Фтор, атомный радиус

Эти свойства обусловлены прежде всего присутствием атомов фтора и строением связи С—Р. Атом фтора характеризуется большой электроотрицательностью и малым сравнительно с другими элементами атомным радиусом, вследствие чего длина его связи с углеродом наименьшая, а энергия связи С—Р наибольшая по сравнению с размером и энергией связи углерода с другими галогенами. Поэтому связи С—Р сильно полярны, но мало поляризуемы во внешнем поле. Эти же закономерности характеризуют связи фтора с другими элементами. Наибольшую энергию связи С—Р имеют полностью фторированные соединения — для тетрафторида углерода она равна 486 кДж/моль, а для по- [c.23]

По мере увеличения размера и числа заместителей пространственные затруднения растут, что приводит в пределе к полной невозможности полимеризации соответствуюш их соединений. Например, фторзамещенные этилена благодаря малым размерам атома фтора (атомный радиус 1.36 A) не утрачивают способности к полимеризации во всем ряду вплоть до тетрафторэтилена, но для хлорпроизводных полимеризация (атомный радиус хлора 1.81 А) может быть осуществлена только в случае моно- и 1.1-дизамещен-ного. [c.215]

Какая связь между изменением атомного радиуса от фтора к иоду и свойствами галогеноводородов [c.172]

Отметим, что в IV—VII группах периодической системы окислительные свойства уменьшаются с возрастанием атомных радиусов, поэтому из простых веществ самый сильный окислитель — фтор. [c.194]

Из табл. 15 видно, что энергия связи в СЬ больше, чем в Вг2, а в Вгг больше, чем в Ь. Казалось бы, все логично объясняется два атома галогена удерживаются друг около друга парой электронов, находящихся одновременно в поле притяжения обоих ядер. Чем больше атомный радиус галогена, тем на большем расстоянии от ядер должны находиться обобществленные электроны, образующие связь, при этом электростатические силы уменьшаются, и должна действительно уменьшаться энергия связей. Однако Рг выпадает из общей закономерности— прочность связн между атомами фтора меньше, чем между атомами хлора в молекуле СЬ- [c.261]

Окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, т. е. по мере увеличения числа электронных оболочек атомов и атомных радиусов. Это особен ю ярко проявляется в способности галогенов соединяться с водородом фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом хлор — также со взрывом, но при освещении или нагревании бром и иод — с выдел> -нием значительно меньшего количества энергии и только при нагревании. [c.145]

Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду фтор — иод [c.130]

Как видно из таблицы 21, неметаллические элементы в основном расположены в правой верхней части периодической системы. Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличиваются заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то понятно, почему атомы неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-м и 3-м периодах VI—VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей (I, с. 126) окислительные [c.122]

Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения НС1 можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. [c.140]

Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы фосфор является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса [c.268]

Особенности химии хлора. Второй типический элемент VII группы — хлор — характеризуется меньшей неметаллической активностью по сравнению с фтором. Обусловлено это уменьшением потенциала ионизации и ОЭО, а также возрастанием атомного радиуса и энтальпии диссоциации молекул на атомы (см. выше). Большая прочность молекул С1а по сравнению с молекулами Ра объясняется не только эффектом обратного экранирования в атомах фтора, приводящим к ослаблению связи в его молекулах. В молекулах хлора имеет место дополнительное л-связывание за счет /7-электронов и -орбиталей. л-Связывание возникает по донорно-акцепторному механизму, когда каждый атом хлора одновременно является и донором и акцептором электронной пары (дативная связь). В рамках метода ВС дополнительное л-связывание можно представить схемой [c.358]

Атомные радиусы галогенов увеличиваются в ряду Р < С1 <С < Вг-< I. В этой же последовательности возрастают температуры кипения и температуры плавления и углубляется окраска галогенов. Теплота диссоциации двухатомных молекул (за исключением фтора), растворимость и электроотрицательность увеличиваются в обратном порядке (от иода к фтору). [c.76]

Фосфор. Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы — фосфор — является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса в группе при переходе от азота к фосфору обусловливает ряд особенностей химии фосфора. [c.409]

В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов — элементов седьмой группы, а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам — элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. Способность к восстановлению [c.323]

С началом застройки нового электронного слоя, более удаленного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов фтора и натрия). В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения атомных радиусов (в нм) элементов некоторых главных подгрупп [c.99]

С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что оно у них соответственно 2.7 и 2.8.18.18.7, т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине у атома иода легче оторвать электроны, т. е. он будет проявлять металлические свойства, что не характерно для фтора. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Поэтому, например, азот — неметалл, висмут — металл. [c.45]

Ценные свойства фторопластов связаны с особыми химическими свойствами фторуглеродов. Как уже говорилось, в отличие от других галоидов фтор обладает атомным радиусом, соответствующим половине межатомного расстояния углерод-углеродной связи. Благодаря этому обеспечивается экранирование С — С связей в полимере. Высокая энергия связи С — F определяет химическую инертность этих соединений. По образному выражению Саймонса, фторполимеры обладают алмазным сердцем и шкурой носорога. [c.110]

Специфичность физико-химических свойств фторуглеродов, обусловлена высокой электроотрицательностью атомов фтора, их малым атомным радиусом и высокой энергией связи С—Р, которая повышает также энергию связи С—С между фторированными атомами углерода [9]. Сравнение строения молекул фторуглеродных соединений с аналогичными молекулами углеводородных соединений показывает, что вследствие более низкой электроотрицательности и малой величины [c.41]

Соответственно положению фтора в периодической системе элементов Менделеева (элемент VII группы, обладающий наименьшим атомным радиусом) для него можно было бы ожидать наибольшего значения энергии ионизации (если не учитывать инертных газов, не образующих химических соединений с другими элементами). Приведенные в табл. 6 опытные данные подтверждают этот вывод. По данным 54 , потенциал ионизации отрыва девятого (последнего) электрона фтора равен 1102 в. [c.25]

Вследствие высокой энергии связи со фтором и относительно малого его атомного радиуса многие элементы проявляют во фторидах особо высокие координационные числа, например ОзР , ЛР,, 5Рб, ир . Эти вещества либо газообразны, либо легко испаряются. [c.36]

Смешанные кристаллы, образующиеся заполнением пространства (изоморфизм заполнения пространства). В этом случае имеет место и замещение атома первого компонента на атом второго компонента, и заполнение атомами второго компонента межатомных пустот в решетке первого компонента. Так, YF3 образует смешанные кристаллы с СаРг. Во фтористом кальции атомы кальция образуют плотную шаровую упаковку, а атомы фтора находятся в пустотах между ними. При этом в плотной шаровой упаковке на п атомов кальция приходится п октаэдрических и 2п тетраэдрических пустот. Фтор в Сар2 заполняет только тетраэдрические пустоты. При образовании смешанных кристаллов СаРг с YP3 иттрий с атомным радиусом 0,97 А замещает в решетке aPg атомы кальция с радиусом атома 1,04 А, а третий атом фтора занимает октаэдрические пустоты. [c.45]

В периодической последовательности возрастают атомные радиусы этих элементов. Так, например, во 2-м периоде от элемента лития и до элементз фтора Р происходит постепенное уменьшение атомных радиусов, а от элемента фтора Р к элементу натрию Ыа — резкое увеличение атомных радиусов. Объясняется это явление так. [c.69]

С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой группе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что у них соответственно [Не 25 2р и [Kr]4ii "5s 5/7 т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внеи1ние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине атомы иода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, чего нельзя сказать о фторе. К аналогичному выводу о возрастании металлических свойств в группе с ростом заряда ядра приводит и сравнение, например, атомов элементов щелочных металлов лития и цезия Сз, в которых распределение электронов по уровням характеризуется, соответственно, формулами [Не]251 и [Хе]б5Ч Внешний электрон у цезия находится дальше от ядра, чем у лития (у Сз больший атомный радиус), а потому он удерживается слабее. [c.55]

Температура кипения возрастает при увеличении атомной массы галогена и числа атомов галогена и углерода. Исключение1Ч являются полифторалканы, температура кипения которых уменьшается при увеличении числа атомов фтора в молекуле полифторалкана. Это означает, что прн увеличении числа атомов фтора уменьшается межмолекулярное взаимодействие. При увеличении атомного радиуса галогена увеличиваются коэффициенты преломления света. Это свидетельствует об увеличении поляризуемости при переходе от фторпроизводных к иодпроизводным, [c.224]

X слабо поляризуются (кислород, фтор), способны образовать стекло отношение атомных радиусов Ка Кх должно быть близким к 0,3. Следовательно, кремнезем, двуокись германия и фтористый бериллий представляют собой типичные стеклообразующие гиалогенные (стеклообразующие) соединения. Титан, двуокись олова и фтористый магний к ним не относятся, так же как и угле-. кислота. Оптимальные гиалогенные свойства обнаружены и у кислотных ангидридов с отношением Ка Кх от [c.226]

Фтор обладает рядом особенностей, которые в известной степени объясняют своеобразные свойства его соединений. В первую очередь следует отметить малые размеры атома фтора. Так, его атомный радиус 0,64, тогда как радиус хлора равен 0,99, а радиус йода 1,33 А. Таким образом, объем атома фтора составляет только одну четвертую часть объема атома хлора и менее одной десятой атома йода. Приобретая один недостающий электрон, атом фтора превращается в анион, который также отличается минимальной величиной ионного радиуса 1,33 А соответствующие радиусы хлора и брома — 1,81 и 2,20 А. Малые размеры атомов помогают фтору плотно располагаться или, как говорят, упаковываться вокруг атомов других элементов, в результате чего образуются соединения, богатые фтором и соответствующие высшим валентностям элементов, например ЗРв, иГв, ТГ7, ОзГв. [c.22]

В периодической системе фтор занимает особое место, позволяющее говорить об его аномальной природе [1, 2]. Прежде всего фтор (15 2х 2р ) — наиболее электроотрицательный элемент. Его электроотрицательность равна 4,1, энергия ионизации — 401,5 ккал1молъ, сродство к электрону — 83,5 ккал1молъ. Его атомный радиус (0,68 А) — самый малый среди радиусов галогенов. Присоединяя один электрон, фтор образует фтор-анион, обладающий по сравнению с другими галоген-анионами рядом необычных свойств [2] высокой плотностью заряда, малым ионным радиусом (1,36 А), способностью к образованию сильных водородных связей, высокой теплотой гидратации (123 ккалЫоль), малой поляризуемостью и другими. В безводной среде фтор-анион представляет собой очень сильное основание. [c.9]

Одна из основных задач теории — объяснить линейную структуру ХеРг и структуру ллоского квадрата Хер4. Эту задачу могут выполнить все из предложенных теоретических описаний. Простейшая. схема состоит в рассмотрении шести внешних р-электронов свободного атома благородного газа. Эти электроны создают сферически симметричное раапределение заряда, но если мы учтем отталкивание между электронами, то они разместятся в вершинах тетраэдра, вписанного в сферу с радиусом атома. При та1кой электронной конфигурации два атома фтора могут образовать линейную структуру, а четыре атома фтора— (структуру плоского квадрата [8]. Этот способ рассуждений аналогичен тому, который применялся для объяснения тетраэдрических связей углерода. Интересно отметить, что простое сложение нормальных атомных радиусов дает величину для длины связи ХеР, лежащую между найденными длинами связей [c.421]

Все это указывает на сложность интерпретации влияния пентафторфенильного кольца на экранирование гетероатомов в ароматических соединениях. Вместе с тем, если пространственное влияние орто-атомов фтора бензольного кольца является основной причиной увеличения экранирования гетероатомов, то возрастание ван-дер-ваальсовых радиусов гетероатомов должно приводить к возрастанию экранирования и разности химических сдвигов полифторированных соединений и их углеводородных аналогов. Действительно, как видно из сопоставления данных табл. 12—15, эта разность увеличивается симбатно с ростом атомного радиуса гетероатома. [c.170]

При составлении таблиц атомных радиусов указанным путем отыскивались, например, соединения, в которых можно было бы предполагать присутствие одиночной связи между двумя одинаковыми атомами и измеренное в этом случае межъядерное расстояние делили пополам и принимали полученную величину за истинный радиус атома. Выбор именно одиночной связи обусловлен был сознанием того, что кратность связи влияет на межъядерное расстояние, сокращая его. Однако критерий одиночности связи нелегко доказать, так как связь может быть растянута до известной степени присутствием антисвязевых электронов и вообще зависеть от ряда факторов (например, от координационного числа) так, например, одиночная связь между атомами в молекуле фтора велика из-за влияния антисвязевых электронов. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология