Теплота плавления простых веществ

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Температуры плавления, температуры кипения, теплоты плавления и теплоты испарения простых веществ [c.124]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

Соображения, приведенные в разделах III.14 и III.15, дают дальнейшие подтверждения справедливости теории — подтверждения если и не совсем прямые, зато основывающиеся на обширном материале. Уравнение (III.50) позволяет рассчитать значения у (поверхностной свободной энтальпии) из измеренных скоростей кристаллизации. Хотя величины не могут быть рассчитаны или измерены каким-либо другим способом, но, будучи получены из измерений скоростей зародышеобразования, они оказываются в простом соотношении со скрытой теплотой плавления исследуемых веществ. Это соотношение, как было показано, выдерживается для значительного числа металлов и некоторых неорганических и органических соединений. Как было показано в разделе III.15, существование такого соотношения само по себе свидетельствует [c.95]

В табл. 111 даны значения температур плавления простых веществ, взятые из книги [386], температур кипения в соответствии с нашими расчетами и теплот сублимации при 0° и 298° К из наших расчетов и данных [3861 и [3981. [c.346]

Рассмотрим сначала простейший случай, когда компоненты А и В двойной системы не образуют между собой химических соединений и при затвердевании жидкого сплава выделяются в чистом состоянии в виде смеси. Если расплавить чисть[й компонент А и построить кривую охлаждения, то на ней будет одна горизонтальная остановка, соответствующая температуре затвердевания вещества А, вследствие выделения скрытой теплоты плавления. От прибавления к А последовательно возрастающих количеств второго компонента В температура плавления А понижается, поэтому на соответствующих кривых охлаждения остановки, указывающие начало выделения вещества А из жидкого сплава, происходят при постепенно снижающихся температурах (рис. 107, а). [c.221]

В табл. 7.6 сопоставлены энергия химической связи в решетке (часто называемая просто энергией решетки) с температурами и энтальпиями (теплотами) плавления и кипения веществ с различными типами преобладаю- [c.146]

Кроме того, Менделеев рассматривал и многие другие качественные и количественные свойства элементов, главнейшие из которых - атомные объемы, плотности, теплоемкости, температуры плавления и кипения простых веществ и их способность реагировать с кислородом, водой, галогенами, теплоты образования соединений, способность к образованию кристаллических соединений, формы кристаллогидратов и многое другое. [c.228]

Значение /С —для неорганических веществ / 0,7183 для органических 0,5839 для простых веществ —0,5583. Теплоты плавления соединений [c.200]

Если в системе происходит фазовое превращение, то теплота может поглощаться или вьщеляться без изменения температуры. Самым простым примером является система, состоящая из вещества, находящегося при температуре его плавления. При постоянном давлении поглощение теплоты вызьшает переход соответствующей порции вещества из твердого состояния в жидкое. Теплота, необходимая для такого превращения, есть теплота плавления ДЯу. Часто ее относят к одному молю вещества. [c.20]

Теплота плавления и испарения простых веществ н неорганических соединений [c.75]

Из табл. 6.5 следует, что весьма трудно получить общую корреляцию теплоты плавления с другими физическими свойствами. Добавление метильной группы может приводить как к увеличению, так и к уменьшению значений АНщ Сильно отличаются друг от друга величины теплот плавления для оптических изомеров и стереоизомеров. Различия в значениях теплот плавления АНт и энтропий плавления АЗт разных веществ столь же велики, как и различия температур плавления, для которых не имеется каких-либо корреляций с другими свойствами. Дело представляется таким образом, что не существует простой зависимости [c.197]

Свойства элементов в свободном виде (простого вещества) ковкость, твердость, коэффициенты расширения и преломления, парахор, плотность, стандартный окислительно-восстановительный потенциал, температуры кипения и плавления, теплота образования соединений определенного типа, теплота плавления, испарения и сублимации, теплота сольватации ионов, теплопроводность, электропроводность, энергия связи. [c.105]

Простой метод определения температур плавления в капиллярах полезен при контроле идентичности и чистоты органических соединений, но он не пригоден для количественного определения примеси, так как по мере увеличения концентрации температура плавления становится менее резкой поэтому количественное определение должно проводиться более тонкими средствами. Более точным способом является определение по кривым охлажде-.ния или нагревания. Шарик термометра или спай термопары погружают в исследуемый образец и отсчитывают температуру за отрезок времени, в течение которого образец охлаждается (или нагревается), проходя через температуру плавления. Кривые охлаждения наиболее целесообразно использовать для материа- лов, которые плавятся заметно выше комнатной температуры. Образец нагревают до тех пор, пока он весь не расплавится, затем ему дают охладиться за счет теплоотдачи в окружающее пространство. Кривая, характеризующая чистое вещество, аналогична кривой, представленной на рис. 292. При температуре плав- ления (замерзания) происходит значительный расход тепла (скрытая теплота плавления), не сопровождающийся изменением температуры эта стадия обусловливает плато на кривой. В начале этого плато (участок а на рис. 292) обычно наблюдается впадина, связанная с переохлаждением. Это углубление не следует принимать во внимание, при проведении опыта его можно часто устранить прибавлением в качестве затравки крошечной крупинки твердого вещества, которая вызывает рост кристаллов. [c.374]

Теплота образования жидкой кислоты из простых веществ [1, 7] равна —945,8 кДж/моль, кристаллической —959,2 кДж/моль (теплота ее плавления 959,2—945,8=13,4 кДж/моль). [c.30]

Методы расчета теплоты плавления кристаллов простых веществ............... [c.4]

МЕТОДЫ РАСЧЕТА ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ КРИСТАЛЛОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.98]

ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И СКРЫТЫЕ ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ПРОСТЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.184]

Теплота образования жидкой кислоты из простых веществ [74] равна 225,9 ккал/моль, кристаллической 229,1 ккал/моль (теплота ее плавления 229,1—225,9 = 3,2 ккал/моль). [c.51]

Если нет точных данных по теплотам плавления исследуемых веществ, то обычно криоскопические константы определяют другими, более простыми методами. Специальный калориметрический опыт для этих целей ставят тогда, когда калориметр используют для полного определения всех данных, необходимых для расчета чистоты исследуемого соединения, в том числе и криоскопической константы. [c.118]

Свойства. Благородные газы - бесцветные газообразные при комнатной темпера ре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия li, остальных элементов подгруппы VI11A - пл лр. Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемсхггь, низкие температуры плавления и кипения, небольшие значения теплот плавления и парообразования, химическая инертность. В ряду Не - Rn физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым зависимостям (рис. 3.60). [c.472]

VIII-2-25. Для некоторого простого вещества теплоемкость в твердом состоянии равна Ср (тв) = а + ЬТ кал- К -моль , а теплоемкость в жидком состоянии—Ср (ж)=е+/7 кал-°К моль , где а, Ь, е и f — постоянные. Стандартная теплота плавления при температуре Тх—АН кал-моль", стандартная свободная энергия плавления при этой же температуре — AGi. Выведите уравнение для зависимости ДС° от температуры. [c.80]

Многие физические свойства простых веществ и однотипных соединений элементов тоже изменяются периодически (температура плавления, кипения, теплота образования, плотность, кристаллическая структура, грамм-атомный объем и т. д.). Однако эти свойства зависят не только от строения электронной оболочки атомов и далеко не всегда ясны причины, их определяющие. В этих случаях самая сложность макроскопических проявлений специфичности вещества, накла-дываясь на принципиальную периодичность свойств составляющих его атомов, затемняет основной смысл периодического закона и закрывает от нашего взора важные его детали 1101, стр. 23]. [c.82]

В предшествующем разделе было дано определение теплоты реакции как количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при реакции, протекающей в условиях постоянства температуры и давления. В иастоящее время в учебниках н справочниках используют два взаимно противоречащих определения теплоты реакции. Более ста лет было принято определять теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту образования, теплоту растворения) как количество теплоты, выделяющейся в данном процессе, т. е. как —кН°. С другой стороны, теплоты плавления и парообразования определяли как количества теплоты, поглощаемые при плавлении или парообразовании. За последние годы многие химики приняли определение теплоты реакции как теплоты, поглощаемой в процессе ее. В таком смысле пользуются этим термином, например, в весьма ценном справочнике Избранные значения химических термодинамических свойств , выпущенном Бюро стандартов США в виде циркуляра N0. 500, где приведены значения теплот образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях, а также даны некоторые другие характеристики веществ. [c.161]

Теплота плавления бора АЯ2500 = 6,0 + 2 ккал г-атом вычислена на основании приближенного значения энтропии плавления бора А5 = 2,4 + 0,5 кал/г-атом -град, полученного оценкой в результате сопоставления энтропии плавления ряда простых веществ, имеющих плотно упакованную кристаллическую решетку (см. [24931). Теплоемкость жидкого бора оценена равной 7,5 кал/г-атом-град (см. стр. 147). [c.729]

Выше были упомянуты скрытые теплоты качественныз изменений вещества Выделим из них простейшую группу — скрытые теплоты перехода вещества из одного агрегатного состояния или модификации в другое. В этом случае мы имеем дело с процессами изотермически-изобарными (плавление, испарение жидкости, сублимация твердого тела, аллотропное превращение). Хотя скрытая теплота расширения I вообще, конечно, не является величиной [c.111]

Свойства простого вещества. Атомы неона не могут образовывать обычные химические связи. Между нихми могут возникать лишь слабые взаимодействия типа ван-дер-ваальсовых сил, которые прямо пропорциональны поляризуемости и обратно пропорциональны потенциалам ионизации атомов. Поэтому неон — газ, имеет одноатомные молекулы, низкие температуры плавления (—249° С) и кипения (—246° С). Теплота парообразования, определяемая межатомными силами, невелика (1,84 кДж/моль) и силы межатомного притяжения легко преодолеваются. Слабые межатомные силы обусловливают легкость перевода неона в газообразное состояние, низкие температуры плавления и кипения и небольшую (всего в 3°) разницу между точками плавления и испарения. Высокая степень притяжения внешних электронов определяет большое значение энергий ионизации и невозможность получения положительных ионов. Полная занятость валентных электронных уровней указывает на невозможность присоединения электронов, а незанятые электронные уровни сильно отличаются по энергиям от основного состояния, и это свидетельствует о трудности изменения электронной структуры неона. Инертность благородных газов, таким образом, обусловлена особенностью электронной конфигурации. [c.240]

Она плавится при 61 °С, с водой образуется кристаллогидрат, содержащий 1,5 моль воды. На кривой кристаллизации пирофосфорной кислоты имеются две эвтектические точки, соответствующие кристаллогидрату Н4Р2С>7-1,25 Н2О при 23 °С и Н4Рг07-6,87 Н2О при 75 °С. Максимум при температуре 25 °С соответствует кристаллогидрату Н4Рг07-1,5 НйО. Термодинамическая теплота образования пирофосфорной кислоты из простых веществ [27] ДЯ2°98,15 — 22,4 МДж/моль для твердой и —22,3 МДж/моль для жидкой кислоты. Теплота образования в растворе —23 (МДж/моль. Теплота плавления АН л 9,2 кДж/моль. Теплота нейтрализации [c.24]

Теплота образования (в кДж/моль) кристаллической кислоты из простых веществ ДЯ = —585,97—590,4 кДж/моль [9], для жидкой кислоты ДЯ=—575,9 и 581 кДж/моль. Следовательно, теплота плавления равна 9,63—10,05 кДж/моль. Теплоты растворения и нейтрализации Н3РО2 равны соответственно 0,837 и 64,9 кДж/моль [1,с. 51]. [c.29]

Безводный уранилхлорид — ярко-желтое кристаллическое вещество, температура плавления 578 3°С, плотность, рассчитанная из рентгеновских данных, 5,426 г см , пикнометрическая, 5,28 ef M . Теплота образования UO2 I2 из простых веществ составляет —300 ккал моль [254]. Гидраты имеют зеленоватый оттенок и ярко флуоресцируют. Как безводная, так и гидратированные формы уранилхлорида весьма гигроскопичны и на воздухе быстро превращаются в вязкие растворы. [c.285]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА — условное название большого числа колич. методов анализа, основанных на измерении различных физич. свойств соединений илп простых веществ с пспользованием соответствующих приборов. Измеряют плотность, поверхностное натяжение, вязкость, поглощение лучистой энергип (рентгеновских лучей, ультрафиолетового, видимого, инфракрасного излучений и микроволн), помутнение, излучение радиации (вследствие возбуждения), комбинационное рассеяние света, вращение плоскости поляризации света, показатель преломления, дисперсию, флуоресценцию и фосфоресценцию, дифракцию рентгеновских лучей п электронов, ядерный и электронный магнитный резонанс, полуэлектродпые потенциалы, потенциалы разложения, электрич. проводимость, диэлектрич. постоянную, магнитную восприимчивость, темп-ру фазовых превращений (темп-ра кипения, плавления и т. п.), теплоты реакцпп (горения, нейтрализации и т. д.), теплопроводность и звукопроводность (газов), радиоактивность и другпе фпзпч. свойства. В настоящее время все чаще фпзико-химич. методы анализа называют (более правильно) инструментальными методами анализа. [c.214]

Мы не случайно сказали именно об этом превращении, так как аморфное тело менее устойчиво, чем кристаллическое. Поэтому любое аморфное тело в принципе должно кристаллизоваться, и этот процесс должен быть экзотермическим. Поэтому и теплота образования аморфного тела всегда меньше теплоты образования кристаллического (из одних и тех же исходных веществ). Так, теплоты образования аморфной и кристаллической модификаций В2О3 из простых веществ равны соответственно — 301 и —306 ккал/моль. Этот пример подтверждает и незначительность различия в структуре кристаллов и аморфных веществ, а соизмеримость теплоты перехода (в данном примере она равна 5 ккал/моль) с теплотами плавления подтверждает сходство аморфного состояния с жидким. [c.286]

Теплота образования (в ккал/моль) кристаллической кислоты пз простых веществ А/Г = 139,95 [37] или 141,3 [74], для жидкой кислоты АЯ = 137,55 и 139. Следовательно, теплота плавления равна 2,3—2,4 ккал/моль. Теплоты растворения и нейтрализации Н3РО2 равны соответственно 0,2 и 15,5 ккал/мо.гь [75]. [c.50]

Чистый едкий натр представляет собой белую непрозрачную массу, быстро расплывающуюся на воздухе при поглощении влаги. Молекулярный вес NaOH 40,00, плотность 2130 кг/м , теплота образования из простых веществ 427,2 кДж. Температура плавления чистого едкого нат.ра 328 °С. Примеси заметно понижают эту температуру так,, при содержании в твердом едком натре 6,48% Nag Og [c.203]