кипения разбавленных растворов

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]

Температура кипения разбавленных растворов. Если рассматривать растворы нелетучего вещества в летучих растворителях, то температуры кипения таких растворов всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения будет в общем тем большим, чем выше концентрация раствора, и для разбавленных растворов его можно считать пропорциональным концентрации. Приближен- [c.302]

Температура кипения разбавленных растворов [c.303]

Температура кипения разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбулиоскопия 57 [c.4]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.76]

Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов [c.102]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения раствори- [c.182]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения растворителя. Повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества [c.148]

Введение 60 2. Разбавленные растворы 62 3. Повышение температуры кипения разбавленных растворов 64 4. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов 67 5. Осмотическое давление 70 6, Закон действия масс и закон распределения в разбавленных растворах 71 7. Идеальные (совершенные) растворы 75 8. Понятие об активности 77 9. Растворимость минералов и газов в воде и процессы обогащения 80 [c.4]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [c.177]

Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов нелетучих веи еств. Из закона Рауля следует [c.64]

Соображения, подобные использованным при выводе уравнения (IV. 16), приводят к выражению для повышения температуры кипения разбавленных растворов АГк [c.66]

Из уравнения (У.21) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пе зависит от природы растворенного вещества, а определяется только природой растворителя и моляльностью. Таким образом, величина /(а характеризует повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль любого вещества в 1000 г растворителя. В действительности Ка может и не быть равной повышению температуры кипения моляльного раствора, так как при такой концентрации не обязательно сохранятся свойства разбавленного раствора. Поэтому Кэ обычно определяют экстраполяцией на нулевую концентрацию отношения АТк/т. Уравнение (У.21) было подтверждено многочисленными опытными данными для водных растворов и растворов органических жидкостей. Впоследствии будет показано, что оно неприменимо в такой простой форме к растворам электролитов. [c.115]

ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ И КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [c.74]

В отношении точек замерзания и кипения разбавленных растворов неэлектролитов справедливы следующие закономерности [c.127]

Температуру кипения разбавленных растворов солей можно определить приближенно, принимая, что разность между температурами кипения разбавленного раствора и воды остается при любом разрежении такой же, как и при атмосферном дав лени и, причем растворы кипят при более высокой температуре, чем чистая вода. [c.423]

Так, если привести в кипение разбавленный раствор поваренной соли (поместив один термометр в жидкости, а другой в отходящих парах), то по мере отгонки воды и повышения концентрации соли будет повышаться и температура кипящего раствора. Когда концентрация соли достигнет 26%, раствор будет кипеть при постоянной температуре. Такой раствор поваренной соли является насыщенным. Он кипит при 11()° [c.69]

Зная температуры кипения разбавленных растворов (с малой концентрацией компонента А), можно приближенно рассчитать Уа- Экстраполируя зависимость ya от Ха, построенную в полулогарифмических координатах, можно определить приближенное значение ya при Хд = 0, т. е. Аав- Аналогичным путем находят Aba- Подстановка полученных констант в одну из интегральных форм уравнения Гиббса — Дюгема позволяет рассчитать более точные значения коэффициентов активности в области разбавленных растворов таким образом, методом последовательного приближения можно получить действительные значения Аав и Aba- Затем можно рассчитать коэффициенты активности во всем интервале концентраций. [c.92]

Повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (нелетучего) [c.131]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Всякая жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем, то раствор надо нагревать до более высокой температуры, чем чистый растворитель, чтобы давление насыщенного пара над ним достигло внешнего давления и раствор закипел. Это видно из взаимного расположения кривых, Р = ф (Т), показанных на рис. 49. Температура кипения каждого раствора (Г , Гк, Гк) выше, чем чистого растворителя (П), причем она тем выше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.143]

Давление насыщенного пара растворителя над раствором концентрации (кривая 3) при температуре кипения чистого растворителя ниже, чем над чистым растворителем на Р —Р. Разность АТк == Гк — Гк называется повышением температуры кипения раствора. Зависимость между повышением температуры кипения разбавленного раствора и его концентрацией может быть найдена из уравнения Клаузиуса — Клапейрона (111,8). Применяя последнее к растворителю и интегрируя его в пределах от температуры кипения растворителя Тк(Р = Р) до температуры кипения раствора (Р = Р ) по кривой А В я учтя, что ДЯ = [c.144]

Температура кипения разбавленного раствора сахара С12Н22ОЦ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. [c.100]

Диабазовые плитки С гойки 96 Кипения Разбавленный раствор 130 [c.290]

Из уравнения (5) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной пастворителя. Она численно равна АТЙ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулио- скопйчёская постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых растворителей. [c.147]

Синильная кислота смешивается во всех Пропорциях с водой, алкоголем, эфиром и хлороформом. Растворение в воде вызывает уменьшение объема и понижение температуры. Гидраты, вероятно, образуются, но выделены они не были. Точки кипения разбавленных растворов синильной кислоты показывают резкое отклонение при составе,, в 18% синильной кислоты, кипящем при 39° С Этот состав отвечает гипотетическому гидрату, имеющему формулу H N 7Н20. [c.16]

Рис. 12.5. Дифференщгальный эбулиометр для измерения температур кипения разбавленных растворов.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология