Бейтс

Бейтс называет величину, рассчитанную по формуле (6.9), инструментальным значением pH, оговариваясь, что это значение в действительности не выражает ни концентрацию, ни активность водородных ионов в растворе. Можно, однако, указать на вполне реальный путь устранения расхождений между инструментальным значением pH и его истинной величиной. Этот путь заключается в таком подборе стандартных растворов, при котором различия между рНц и соответственно значением pH исследуемых, растворов были бы по возможности меньшими. Следует при этом иметь в виду, что рН заранее придается определенное значение в качестве основы для последующих измерений этой величины любых других растворов. Ниже приведены значения таких первичных стандартов pH для температуры 25° С. согласно Бейтсу [c.120]

IV. Значения pH при 25 С и постоянных уравнений температурной зависимости pH стандартных растворов (по Бейтсу) [c.284]

Диапазон pH некоторых буферных растворов (по Бейтсу) [c.283]

Рис. 9-1. Зависимость коэффициента теплопроводности растворов этилового спйрта в воде от температуры и весового состава, определенная Бейтсом.

В последнее время было уделено значительное внимание экспериментальному исследованию коэффициента теплопроводности жидких растворов. В частности, Бейтс 32 , [c.326]

Для выяснения правильности данных Бейтса по теплопроводности растворов этилового спирта в воде нами [c.327]

Как видно из рис. 9-3, ход изменения коэффициента теплопроводности от температуры, определенный Бейтсом, особенно при высоких концентрациях этилового [c.329]

Как следует из описания методики и установки Бейтса [Л. 9-9] по методу горизонтального плоского слоя, количество тепла, проходящего через слой исследуемого вещества толщиной 50 мм, определялось по изменению [c.332]

Экспериментально найдено, что потенциал этого стеклянного электрода изменяется с изменением активности водородных ионов таким же образом, как и потенциал водородного электрода, т. е. на 0,0591 В на единицу pH при 25° С. Из-за большого сопротивления стеклянной мембраны электрода для измерения э. д. с. нельзя пользоваться обычным потенциометром, а нужно применять электронный вольтметр. Разработаны электронные схемы и на их основе сконструированы достаточно компактные приборы, которые позволяют измерять значения pH с точностью до 0,01 единицы pH. Прибор рН-метр, как его обычно называют, перед измерением pH неизвестного раствора калибруется по буферным растворам с известными значениями pH. Теория стеклянного электрода и способы его использования подробно описаны Бейтсом [1]. [c.201]

Азотный цикл. Предположение об участии монооксида азота в каталитическом разрушении озона было высказано одновременно и независимо Крутценом и Джонстоном в 1971 г. При этом в качестве источника монооксида азота рассматривалась сверхзвуковая высотная авиация. Работы этих авторов были стимулированы сообщениями о планируемом резком увеличении интенсивности движения на высотах 20-25 км в результате строительства флота сверхзвуковых самолетов "Конкорд". В это время другие источники N0 в расчет не принимались, хотя еще в 1967 г. Бейтс и Хейз предположили возможность проникновения в стратосферу оксида азота(1) с последующим образованием из него N0 [c.230]

Используют также построение калибровочной кривой ЭДС элемента, составленного для измерения pH, по нескольким стандартным растворам с известным рНо. В качестве стандартных растворов часто применяют раствор Вейбеля 0,01 М НС1 + 0,09 М КС1 с рН 2,04 0,01 (25°С) и ацетатную смесь 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СНзСООЫасрНо4,64(25 С). В приложении IV приведены составы других первичных стандартов pH при 25°С и постоянные уравнения температурной зависимости pH этих растворов (по Бейтсу) [c.130]

Бейтс P., Огле К. Химия карбоанионов / Пер. с англ. Л. Химия, 1987. 112 с. Гильман Г. Реакция металлирования при помощи литийорганических соединений // Органические реакции / Пер. с англ. М. Изд-во иностр. лит-ры, 1956. Сб. 8. С. 333-391. [c.281]

Как уже отмечалось, метод плоского горизонтального слоя широко применяется исследователями. Еще. в 1880 г. этот метод как абсолютный был использован Вебером [Л. 1-29, 1-30] для исследования теплопроводности жидкостей. В 1881 г. этот метод был предложен Христиансеном как относительный [Л. 1-2, 1-3]. Для исследования теплопроводности жидкостей и газов метод плоского горизонтального слоя црименяли Тодд [Л. 1-31], Геркус и Леби [Л. 1-32], Геркус и Сутерленд [Л.. 1-33], Бейтс [1-34]. [c.58]

Из работ Бейтса и Дамгарда (Л. 1-99] и других исследователей вероятность перехода Л может быть определена из следующего уравнения [c.109]

Бейтс [Л. 9-3] описывает экопериментально исследованную ими теплопроводность водных растворов метилового и этилового спиртов и глицерина эмпирическими уравнениями типа [c.324]

На основании проведенных экопериментальных исследований Девисом созданы расчетные номограммы [Л. 9-11], созданы попытки рассмотреть механизм теплопроводности спиртов и гликолей [Л. 9-12, 9-13], выведены интерполяционные уравнения для вычисления зависимости теплопроводности от температуры. Казалось бы, столь большой объем проведенных исследований должен был обеспечить достаточную надежность экспериментальных значений теплопроводности Бейтса и его сотрудников. Однако исследования Керженцева [Л. 9-14] не подтвердили полученных Бейтсом значений теплоироводности чистого этилового опирта. [c.327]

На рис. 9-3 дано совмещение значений теплопроводности водных растворов этилового спирта при различных температурах и концентрациях, полученных нами, Бейтсом, Керженцевым, Чернеевой [Л. 9-17]. В наших опытах и опытах Чернеевой значения коэффициентов теплопроводности отнесены к объемным концентрациям. Данные Бейтса отнесены к весовым концентрациям растворов. Для увязки весовых и объемных концентраций была использована формула (9-6). [c.328]

Экспериментальные значения теплоправодности, полученные Чернеевой, в подавляющем большинстве хорошо согласуются, в пределах 1—2%, с нашими данными. Лишь отдельные значения отличаются больше для концентрации 50 /о на -1-3,1%, для концентрации 80% до —9,97% и для концентрации 98% до +4,65%. В табл. 9-2 приведены величины отклонений значений коэффициента теплопроводности, определенных Бейтсом, от данных Тимрота и Варгафтика для воды и от наших данных для водных растворов этилового спирта и для 100-процентного этилового спирта. [c.328]

Рис, 9-3. Зависимость коэффициента теплопроводности растворов этилового спирта в воде от температуры и объемного состава, данные автора —---данные Бейтса данные Черне- [c.330]

Основные недостатки установки Бейтса заключались в следующем отсутствовал контроль за температурным полем в сечениях исследуемой жидкости, кроме центрального поток тепла измерялся только при помощи водяного калориметра, без сведения баланса по нагревателю отсутствовал компенсирующий нагреватель над основным нагревателем установки. Расстояние между спаями термопар не могло быть определено достаточно точно. Прн толщине спая до 0,8 мм (ориентировочно) его положение по высоте не могло быть определено с точностью, большей, чем 0,3—0,4 мм, что при среднем расстоянии между термопарами 6,35 мм могло приводить к ошибкам в определении перепада температур в слое до 12%. Сходимость значений теплопроводности воды по данным Бейтса со значениями Тимрота и Варгафтика (в пределах точности измерений) не могут служить критерием правильности значений теплопроводности веществ, имеющих значительно меньшие численные значения теплопроводности, чем у воды. Исходя из этого, есгь достаточные основания подвергнуть сомнению правильность значений коэффициента теплопроводности веществ и растворов, полученных Бейтсом на указанной установке, особенно когда значения теплопроводности значительно меньше значений теплопроводности воды. [c.333]