Класс оснований

Какие вещества относятся к классу оснований Приведите примеры характерных для них реакций. Чем определяется кислотность оснований [c.52]

Процессы, проходящие в жидкой воде, аммиаке, серной кислоте и других жидких веществах, осуществляются путем перехода протона от одной молекулы к другой. Вещества, частицы которого (молекулы, ионы) отдают протоны, относятся к классу кислот, а вещества, частицы которого присоединяют протоны, составляют класс оснований. Такие определения трактуются в рамках теории кислот и оснований, разработанной Бренстедом. Согласно этой теории, функции кислот и оснований могут вьшолнять как молекулы, так и ионы, причем продукты реакции также становятся кислотой и основанием [c.86]

В то же время в продуктах термической переработки сланцевом бензине [704], светлых продуктах гидрокрекинга [705—710] товарных реактивных топливах [711] — именно первичные и вторичные ароматические амины являются самыми распространенными классами оснований. [c.125]

Определение класса оснований см. 5.8. Приведенные там примеры диссоциации оснований более точно, с учетом гидратации ионов, следует писать так [c.128]

Как следует из всего изложенного выше, теоретически амфотерность является общим свойством электролитов типа ROH. Однако вероятность диссоциации по тому или другому направлению (определяемая, в основном, характером связей) во многих случаях настолько различна, что практически можно считаться только с одним из этих направлений. Таким образом, наметившееся еще в начале XIX века (И 5) подразделение соединений типа ROH на два противоположных класса — основание. [c.137]

Гидроокиси в зависимости от нх свойств относятся или к классу кислот, или к классу оснований. Кроме того, существуют гидроокиси, обладающие и свойствами кислот, и свойствами оснований они называются амфо терными гидроокисями. В соответствии с этим и окислы образующие гидраты, делятся на три группы кислотные основные и амфотерные. [c.53]

Если принять, что 1) катион ХН" " сольватирован постоянным числом т молекул воды 2) это число одинаково для всех оснований, принадлежащих к классу, который описывается одной функцией кислотности, но изменяется от класса к классу, и 3) другие различия между классами оснований отсутствуют, то индикаторную реакцию можно представить в виде [c.362]

Точка зрения доведена до полного отрицания представлений, которые следует из теории Бренстеда. Усанович считает, что в природе нет класса кислот и класса оснований, и что каждое вещество обладает кислотными и основными свойствами так же, как каждое вещество обладает окислительно-восстановительными свойствами. Он считает, что имеют место только кислотно-основные функции любых веществ Вся совокупность наших обычных и общепринятых представлений о кислотах и основаниях убедительнейшим образом показывает, что мы в действительности имеем здесь дело с химиче- [c.523]

Однако вскоре вскрылись и недостатки этой теории. Трудно было объяснить, почему окиси металлов не только не обладают свойствами кислот, ио и принадлежат к противоположному им классу оснований, хотя они тоже содержат кислород. Кроме того, выяснилось, что некоторые вещества, несомненно обладающие свойствами кислот, окрашивающие лакмус в красный цвет и образующие соли со щелочами, все же не содержат кислорода. Это никак не согласовалось с кислородной теорией кислот. [c.25]

Если анализируют смееи сорбатов различной структуры, сорб-ционные свойства неподвижной фазы уже нельзя охарактеризовать каким-либо одним значением Р вследствие многообразия межмолекулярных взаимодействий в колонке. Действительно, например, условная полярность неподвижной фазы, рассчитанная по характеристикам удерживания спиртов, определяется, в основном, энергией водородной связи и по своему значению существенно отличается от условной полярности, рассчитанной по характеристикам удерживания углеводородов. Поэтому Роршнайдер [85] предложил метод расчета индексов удерживания (и относительных удерживаемых объемов) веществ различных классов, основанный на использовании многочлена, [c.95]

Такой щирокий диапазон изменения Ао (12 порядков) удается охватить в результате большого изменения рАд нитроанилинов в качестве индикаторов в зависимости от заместителей в молекуле. Например, для л<-нитроанилина рАд = 2,50, для 2,4-динитроанилина рАд = -4,53, а для 2,4,6-тринитроанилина рАд = -10,10. Функция кислотности Яо была введена Гамметом и носит его имя. В более поздних исследованиях для определения На использовали и другие классы оснований-индикаторов и получили иные значения кислотности концентрированных растворов кислот (// " для индикаторов N,N-диaлкилнитpoaни-линов Я/ для алкилированных индолов Н для амидов кислот Нц для трифенилкарбинолов). [c.488]

Поэтому с самого начала было сделано предположение, что неодинаковые типы зарядов приведут к разным функциям кислотности. Уравнения (1.130) — (1.134) описывают различные типы равновесий диссоциации важнейших классов оснований и соответствующие им функции кислотности [c.108]

Класс оснований. Основания можно рассматривать как продукт соединения основных окислов с водой, например [c.108]

Аниониты представляют собой особый класс оснований и солей, у которых роль многовалентных, лишенных подвижности ионов принадлежит их катионам. [c.475]

Этот замечательный метод анализа, открытый русским естествоиспытателем М. С. Цветом (1903) нри исследовании растительных пигментов (хлорофилл и другие) и нашедший впоследствии широкое применение при исследовании, очистке и анализе таких сложнейших веществ, как витамины, гормоны, некоторые ферменты, естественные и синтетические пигменты, и т. п., предложен также для выделения ароматических углеводородов из смеси их с углеводородами других классов. Основания и техника адсорбционного анализа весьма просты и в применении к анализу углеводородных смесей заключаются в следующем [32]. [c.106]

Гидроксиды нагркя, калия и других металлов образуют класс оснований. Вообще, [c.125]

Основными оксидами называются такие, которые прн взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов). Примерами основных оксидов могут служить NasO, СаО, ВаО, которым соответствуют основания (гидроксиды) NaOH, Са(0И)2 и Ва(0Н)2. [c.27]

Все кислородсодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты соединения соответствующих окислов с водой и объединить их под общим названием гидроокисей. Принадлежность гидроокиси к классу кислот или классу оснований определяется тем, на какие ионы вещество диссоциирует в водном растворе. Если при диссоциации образуются ионы водорода Н+, то такая гидроокись относится к классу кислот, если же диссоциация пропгекает с образованием ионов гидроксила 0Н , то такая гидроокись относится к классу оснований. В связи с этим различают два типа диссоциации гидроокисей [c.387]

Термином сложные химические соединения определяют хи. шче-ские индивиды, содержащие три и более компонентов. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединении — порядка 10 ООО, сложных многокомпонентных соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяют на 3 класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют, например, комплексные кислоты (HJPt lel), комплексные основания ([Ag (ЫНз)210Н) и комплексные [c.79]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Баннет и Олсен характеризов али основание I сольватационной переменной Фг, где ф, — 1 равно наклону зависимости 1 /,. — 1 Сд от Но + lg A. Если поведение класса оснований, к которому принадлежит г, описывается функцией Ях, то по определению [c.356]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чащ всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Класс оснаваний [c.520]

Для разделения сложных смесей, содержащих вещества разных классов (основания, нуклеозиды, нуклеотиды и их поли-фосфаты, олигонуклеотиды, включая олигонуклеотиды, различающиеся порядком основании, и т. п.), с которыми имеют дело, например, при выделении кислоторастворнмой части клеток или тканей или при анализе ферментативных гидролизатов нуклеиновых кислот, применяют исключительно ионообменную хроматографию. В случае необходимости дальнейшее фракционирование проводят по многостадийной схеме, с использованием указанных выше методик. При этом наблюдаются те же закономерности, что и при анализе нуклеотидов (см. предыдущий раздел), поэтому в дальнейшем будет приведено лишь несколько примеров. [c.58]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

С самого начала в ней было заложено противоречие, заключавшееся в том, что окиси металлов, будучи кислородными соединениями, принадлежат к противоположному кислотам классу оснований. Это противоречие сделалось еще более очевидным после того, как стало известно, что самые типичные и сильные основания — едкие щелочи — представляют собой кислородные соединения металлов (стр. 31). Дэви писал тогда Кислород, следовательно, можно рассматривать как элемент, находящийся во всех настоящих щелочах и принимающий участие в их свойствах начало кислотности (по французской номенклатуре) может теперь с тем же правом называться началом ш,е.лочности . [c.28]

Каждый элемент вектора представляет одну физически измеряемую величину. В фазе предварительной обработки измерения преобразуются различными способами при помощи математических методов, предназначенных для минимизации несущественной информации в первоначальных данных при сохранении достаточного объема информации, позволяющего провести распределение по классам образов. Часто преобразования позволяют усилить (выделить) те характеристики, которые могут быть наиболее полезны при классификации неизвестных величин. Иногда преобразования приводят к появлению новых характеристик, например, путем умножения каждого элемента вектора образа на весовой множитель или построения линейной комбинации первоначальных измерений. В других методах векторы образов могут быть объектом анализа главной компоненты разложения Карунена — Лоэва [129] для сжатия данных либо объектом преобразования Фурье или Адамара. Следующая, третья, стадия включает выбор наиболее полезных для классификации характеристик. Используя минимальное число характеристик, можно снизить стоимость классификации. Следовательно, на этой стадии необходимо исключить как можно больше характеристик, но без отрицательных последствий для качества классификации. Преобразованные образы классифицируются на конечной стадии процесса распознавания. На этом этапе используется классификатор для отнесения данных к классам, основанным на применении некоторого решающего правила. Классификации обычно всегда проводятся при рассмотрении положения образов в гиперпространстве, образованном с использованием каждой из характеристик в виде оси координат [130]. Наиболее [c.396]

Ясно, что резкой границы между методом наискорейщего подъема и методом градиента не существует. Возможны гибридные методы многих видов. То же самое справедливо как для указанных методов, так и для методов другого класса, основанных на процедуре Ньютона—Рэфсона. Опишем ее простейшую форму. [c.100]

Щелочи относятся к классу оснований (п дрокс1 ДОв) и представляют собой частный случай растворимых оснований. - Прим. перев. [c.38]

Тридцать лет назад Бейкер попытался оценить основность бензальдегида, ацетофенона и этилбензоата путем экстракции ]ix из лигроина водными растворами серной кислоты разной концентрации. Однако он не располагал данными функции кислотности, которые позволили бы ему, исходя из его данных, рассчитать точные значения рКа- Экстракция растворителями была в свое время успешно применена для определения рКд, сильных кислот и оснований, и можно ожидать, что она применима также к бесцветным слабым основаниям, которые слишком слабы для того, чтобы их можно было изучать методом титрования в ледяной уксусной кислоте. Недавно эта возможность была осуществлена в лаборатории автора [17, 364] благодаря использованию газовой хроматографии для исследования инертной фазы. Метод экстракции был успешно применен также к простым эфирам и сульфидам и, по-видимому, даст возможность изучить многие классы бесцветных слабых оснований, которые в настоящее время не могут быть проанализированы никаким другим путем. Необходимо только найти границы применимости м етода. Распределение изучалось также на примере диарилолефинов [142] и интерпретировалось [85] с помощью -функции, которая необходима для описания протонирования этого класса оснований. [c.217]

Согласно протонной теории кислотами называются вещества, способные отдавать протоны (негидратированные ионы водорода H" ), а основаниями — вещества (или ионы), способные их принимать. Таким образом, понятие кислота по-прежнему остается связанным с наличием в веществе водорода и способностью вещества отдавать протоны, а понятие основание уже не привязано к иону гидроксила. Вследствие этого класс оснований существенно расширяется основанием может быть любое вещество, способное быть акцептором протона. [c.87]

Кислородосодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты взаимодействия окислов с водой и считать гидратами окислов (гидроокисями). Например, гашеная известь a(OH)a — это гидрат окиси кальция СаО, а угольная кислота Н2СО3 — гидрат двуокиси углерода СО2. Состав любой гидроокиси выражают общей формулой ROH, где R — тот или иной элемент, а ОН — гидроксильная группа. Отне(5ение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология