Хелаты термин

При взаимодействии с ионами меди, кобальта и ряда других металлов аминокислоты образуют особые комплексные соединения, называемые хелатами. Термин хелаты прозе [c.36]

Для названия циклов, образуемых лигандами при координации около иона металла, введен термин хелат (что означает клешня или коготь ). Комплексы, содержащие хелатный цикл, стали называть хелатными соединениями. Разницу в устойчивости хелатных соединений и аналогичных соединений, не содержащих циклов, стали называть хелатным эффектом. Эти термины и понятия нашли очень широкое распространение в химической литературе. [c.384]

Термин хелат ввел М. Дрю в 1920. [c.225]

Экстракция хелатных комплексов имеет и то дополнительное преимущество, что экстрагированные хелаты очень часто окрашены и полученные экстракты можно прямо использовать для фотометрического определения соответствующего металла. В тех случаях, когда фотометрический метод не обладает достаточной чувствительностью или по некоторым соображениям после экстракции необходимо использовать другой метод определения, применимый к водным растворам, определяемый ион можно перевести в водную фазу путем реэкстракции. Этим термином обозначается обратное извлечение определяемого иона из органической фазы путем взбалтывания с водным раствором, имеющим определенное значение pH. Так, в рассмотренном выше примере из раствора, [c.408]

В настоящей книге рассматриваются только соединения кислотных лигандов. Принимая во внимание это обстоятельство, а также установившуюся практику, мы используем здесь термин внутрикомплексные соединения и считаем, кстати сказать, неудачным название русского перевода книги Стары Экстракция хелатов , перенесенное издательством Мир из английского оригинала. [c.11]

Здесь нельзя не отметить, что гем и хлорофилл являются примерами так называемых клешнеобразных соединений или хелатов. Для того чтобы содержание этих терминов стало понятным, необходимо вернуться к теории строения органических соединений с тем, чтобы сделать здесь следующие дополнения. [c.224]

Название хелат происходит от греческого слова х Ят] , которое означает клешню, — отсюда и еще одно название этих соединений — клешневидные . Клешневидные комплексные соединения названы Л. А. Чугаевым внутри-комплексными солями, однако, как правило, этот термин относится только к хелатным соединениям, не имеющим заряда. [c.7]

Правила Вудварда—Гофмана используются при изучении следующих основных типов согласованных процессов электроциклических реакций, сигматропных реакций, реакций циклоприсоединения и хелетропных реакций. Более подробное рассмотрение некоторых из этих реакций было предметом ряда обзоров 8—11]. В этой статье мы рассмотрим применение правил Вудвард —Гофмана к так называемым хелетропным реакциям. Термин хелетропный так же, как и родственный ему хелат , происходит от греческого слова — клешня, и должен обозначать изменения в циклических структурах, напоминающих раскрытие или замыкание клешни. [c.42]

Видное место среди ингибиторов коррозии занимают комплексоны. Термин был предложен основоположником исследований этой группы соединений — Г. Шварценбахом. Комплексоны еще называют хелантами, а образующиеся с ними комплексы (в основном, металлов) — хелатами. [c.307]

Применяемый автором термин сокристаллизация для случая соосаждения хелата с малорастворимым в воде органическим реагентом-коллектором нельзя признать правильным.— Прим. ред. [c.101]

По традиции осадки, выпадающие при действии циклообразующих реактивов (а-нитрозо-р-нафтол, 8-оксихинолин и др.) на ионы металлов, называют внутрикомплек-сными соединениями, понимая под этим термином нейтральные молекулы, в которых лиганд-анион связан силами как главной, так и побочной валентности. Термин хелат, или хелатное соединение (от греч. helo — клешня), является более общим он описывает как нейтральные, так и заряженные комплексы полидентатных лигандов. [c.119]

Соединения с комплексонами. Комплексонами называют группу а-аминополикарбоновых кислот, у которых два или три атома водорода при атоме (атомах) азота заменены алкилкарбок-сильными группами. Комплексоны способны образовывать с РЗЭ и другими металлами комплексные соединения клешневидного характера, за которыми утвердился термин — хелаты. В большинстве случаев ионы РЗЭ образуют с комплексонами хелаты анионного типа, в которых связь осуществляется через атом азота и атомы кислорода карбоксильных групп. Устойчивость хелатных соединений РЗЭ в водных растворах увеличивается от лантана к лютецию. [c.78]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Циклоприсоеднненне, при котором простой алкеи или сопряженный щс-полиен присоединяется двумя своими концевьпуш атомами углерода к одному и тому же атому второй молекулы ("диенофила") получили название хелетропных реакций (название, аналогично терминам "хелат", "хелатный эффект", и т.п., происходнт от греческого слова "клешня"). В такие реакции вступают 80г, карбены и соединения трехвалентного фосфора. [c.1859]

Само понятие химической связи было сформулировано уже в работах А М Бутлерова и оказалось чрезвычайно плодотворным для химии, хотя природа химической связи и оставалась неясной до появления квантовой механики и ее применения к изучению молекулярных систем Позднейшие исследования — как экспериментальные, так и теоретические — позволили понять некоторые особенности образования химической связи в различных рядах соединений и привели к введению в химию терминов ионная, ковалентная, полярная, координационная, донорно-акцепторная, многоцентровая связи и другие, с помощью которых принято характеризовать различные типы химической связи Число таких терминов довольно велико, и есть все основания ожидать, что дальнейший прогресс в химии приведет к необходимости ввести еще более обширную классификацию При этом большинство таких терминов являются по сути классификационными и не отражают ни общей для всех рядов соединений природы химической связи, ни конкретных особенностей химической связи в соединениях определенных классов В наибольшей степени сказанное относится к термину координационная связь В самом деле, совершенно разные по характеру связи в хелатах металлов, полисоединениях, ме-таллоценах итд называются координационными, в то же время в ионе [c.107]

Твердофазная экстракция (ТФЭ) — метод выделения веществ, по схеме осуществления процесса аналогичный сорбции из растворов. Специфика термина связана с историей его появления. Среди неполярных сорбентов > же отмечались гидрофобизированные силикагели. В тех случаях, когда последние при.меняются для выделения и разделения органических веществ, они обычно рассматриваются как одна из разновидностей неполярных сорбентов. Параллельно развивалось другое направление применения алкилированных силикагелей в химическом анализе — выделение из водных растворов ионов металлов в форме хелатов. При этом было доказано, что закономерности сорбции хелатов являются общими с закономерностями их жидкостной экстракции. Соответствующее направление вощло в литературу по методам разделения как ТФЭ. Помимо хелатов для выделения металлов могут быть использованы ионные ассоциаты их заряженных комплексов с гидрофобными органическими противо- [c.138]

Дайте определение каждому из следующих терминов лабильный комплекс,, нелабильный комплекс, координационное число, бидентатный лиганд, хелат, биядер-ный комплекс, ступенчатая константа образования, общая константа образования,, аммиачный комплекс, дополнительный комплексующий агент, металлохромный индикатор, хелатный эффект, условная константа образования, маскирующий агент. [c.207]

Внутримолекулярные водородные связи. Другой большой класс включает соединения, в которых Н-связи образуются между двумя группами внутри одной молекулы. Первоначально это явление называлось хелация — клешнеобразование (от греческого hele — клешня), так как в некоторых молекулах замыкание кольца при образовании Н-связи похоже на замыкание клешни краба. Эта наглядная модель в значительной мере утратила смысл в белках и других больших молекулах, поэтому сейчас обычно пользуются более общим термином внутримолекулярная Н-связь . Кроме того, в настоящее время термин хелация широко употребляют применительно к взаимодействию с атомами металлов. Мы будем пользоваться обоими терминами и оговариваться, что речь идет о хелатах металлов, там, где такие соединения будут рассматриваться. [c.14]

Несколько позже наряду с термином внутрикомплексные соединения появились названия хелаты, хелатная связь, хелатные реактивы или хеланты (от греческого хела — клешня). В хе-латах металл связан не с одним атомом реактива, а с двумя рядом стоящими функциональными группами реактива. Реакционноспособные группы органического реактива содержат обычно атомы кислорода, серы, азота и т. п. Если считать звенья связей металла с этими атомами, звенья связи атомов кислорода и других с атомами углерода и, наконец, часто звено С — С, то получается замкнутое кольцо из 4 или 5 или 6 атомов. Валентные углы в таких кольцах отвечают строению электронных уровней атомов и потому характеризуются высокой прочностью. [c.269]

Терминология. Термин внутрикомплексные соединения распространен главным образом в литературе на русском языке и имеет своим источником введенное Леем [28] название внутренние комплексные соли металлов . Меллор [29] критиковал термин впутрикоашлексные соединения (соли) , указывая на неопределенность смысла, вкладываемого в слово внутренние (Лей пояснений не давал). В литературе на английском языке применяется, как известно, термин хелаты , хелатные соединения , введенный Моргано м и Дрю [30], однако при этом имеются в виду циклические( клешнеобразпые ) комплексные соединения вообще, в том числе образуемые нейтральными лигандешии типа эти-лендиамина или 1,10-фенантролина. [c.11]

Термин хелат> происходит от греческого слова, означающего клешня краба>. Хелатные агенты называются бидентатными ( дважды-цапнутый ), если они могут занять два координационных места у металла, трехдентатными, если три и т. д. [c.318]

Комплексоны относятся к мультидентатным хелатообразующим реагентам. Термин хелат был предложен Морганом для обозначения циклических структур, которые образуются в результате присоединения катионов к двум или более донорным атомам, принадлежащим одной молекуле комплексообразующего агента. [c.7]

Строго говоря, выражение газ-носитель, содержащий пары лиганда , не совсем правильно, так как в действительности речь идет о добавленЕи в газ-носитель паров Р-дикетона, анион которого является лигандом в хроматографируемых хелатах металлов. Тем не менее мы будем в дальнейшем пользоваться этим термином, поскольку он уже получил распространение в хроматографической литературе. Впервые этот вариант газовой хроматографии описан в 1971 г. [1]. Было показано, что добавление небольшой концентрации паров Р-дикетона к газу-носителю во многих случаях заметно улучшает хроматограммы соответствующих хелатов и позволяет хроматографировать даже такие комплексы, которые для обычной газовой хроматографии почти непригодны. Газ-носитель предварительно пропускают через термостатируемый сосуд с чистым жидким Р-дикетоном и затем направляют в колонку. Таким путем удалось успешно хроматографировать трифторацетилацетонаты тория(1У) [1, 2], которые в обычных условиях заметно разлагались в колонке и давали пики искаженной формы. При хроматографировании методом ГХПЛ трифторацетилацетонатов железа(П1), бериллия(П), алюминия(П1), урана(1У) и хрома(П1) также были получены хорошие хроматограммы [3]. [c.43]

В литературе часто можно встретить утверждение, что два соединения обладают одинаковой абсолютной конфигурацией, хотя при этом они могут быть совершенно разными по составу. Не является, например, необычным то обстоятельство, что структуры ХХХП1 и XXXV для трис- и цис- бис-комплексов с бидентатными лигандами описываются как структуры с одинаковой абсолютной конфигурацией. Это пример широкого использования термина.Однако под этим обычно подразумевается, что расположение хелатов в этих двух соединениях имеет одинаковую хиральность. [c.32]

Устойчивость комплекса зависит также от основности хелати-рующего агента. Под термином хелатирующий агент подразумевают анион, с которым фактически взаимодействует металл, а не неионизированную молекулу лиганда. Таким образом, среди родственных лигандов, хелатированных одним и тем же металлом, обычно более ионизованный лиганд дает менее устойчивый комплекс [33]. Это обобщение подтверждается результатами, полученными Калвином и Вильсоном [158] на примере комплексов замещенных салицилового альдегида, а также Калвином и Байлсом [159] в случае комплексов замещенных салицилальиминов. Этот эффект был также обнаружен для металлических комплексов о-оксиазосоединений (см. следующий раздел). % [c.2004]

В 1920 г. Морган и Дрю ввели в химическую литературу термин хелат (от англ. helate — коготь, клешня) для обозначения циклов, образуемых лигандами при координации около иона металла. Соответствующие комплексы, содержащие хелатный цикл, стали называть хелатными соединениями. [c.90]

Термин комплексные соединения ввел в химию в 1889 г. В. Оствальд. Понятие о внутренних комплексных солях металлов появилось впервые в 1904 г., а в 1925 г. для характеристики молекул внутри-комплексных соединений, содержащих внутренние водородные связи, введено понятие хелаты и хелатные кольца . С 1945 г. в практике химического анализа нашли применение комплексоны (метод комплексометрического титрования, автор швейцарский химик Г. Швар-ценбах). [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология