Раствор гетеродинамный

В гетеродинамных растворах взаимодействие между частицами компонентов подчиняется разным законам. Таковы разведенные растворы сильных электролитов в воде, нанример водные растворы хлористого калия. Между молекулами воды в этом случае действуют силы, пропорциональные и более высоким отрицательным степеням межмолекулярного расстояния В. Между ионами действуют силы, пропорциональные [c.222]

Теория растворов электролитов рассматривает свойства разведенных растворов солей, кислот и оснований в воде и неводных растворителях. Растворенное вещество состоит из ионов, растворитель—из нейтральных молекул. Теория растворов электролитов— это теория гетеродинамных растворов. Силы, действующие между ионами, значительно более интенсивны и гораздо медленнее убывают с расстоянием, чем силы, действующие между нейтральными молекулами растворителя. [c.312]

Значительно большее число исследований посвящено гетеро-динамным растворам электролитов, в особенности водным растворам солей кислот и оснований. Исследование растворов электролитов началось с изучения именно этих растворов. Поэтому под термином теория растворов электролитов почти всегда имеют в виду теорию гетеродинамных растворов электролитов. В дальнейшем мы также будем применять этот. термин только в таком смысле. [c.411]

В связи с этим необходимо сделать некоторые замечания, касающиеся способа учета действия растворителя в теории гетеродинамных растворов электролитов. [c.442]

До последнего времени теория гетеродинамных растворов электролитов ограничивалась исследованием свойств ионных растворов в неионных растворителях. Печатных работ, посвященных статистической термодинамике рас- [c.443]

Приведенные здесь выводы показывают, что гетеродинамные растворы электролитов подчиняются правилу подобия (см. гл. IX). [c.449]

Двухкомпонентные гетеродинамные растворы. Взаимодействие между частицами компонентов подчиняется разным законам. [c.3]

Д. И. Менделеев впервые указал на необходимость учета всех и всяких взаимодействий между всеми частицами растворов. В соответствии с этими взглядами следует исходить из равноправия компонентов, образующих раствор, и взаимовлияния всех составляющих его частиц. Это особенно важно для растворов электролитов, представляющих собой типичные гетеродинамные, по классификации В. К. Семенченко, системы (системы, в которых действуют различные по характеру силы между частицами), а также для водно-органических систем. На необходимость исходить из равноправия растворенного вещества и растворителя при изучении рас творов электролитов указывает В. К. Семенченко. При этом он подчеркивает необходимость рассмотрения как растворителя, так и растворенного вещества с молекулярной точки зрения. Главным образом советскими исследователями обнаружено весьма большое влияние растворителей на свойства растворов электролитов (например, структурных особенностей воды на свойства и структуру водных растворов электролитов особенностей неводных растворителей на свойства неводных растворов). Важность анализа влияния растворителей на состояние электролитов в растворе первостепенна для всей проблемы растворов. Именно в исследованиях такого рода было обнаружено определяющее значение короткодействующих сил между частицами для свойств жидких растворов. [c.178]

Уравнения растворимости применимы к так называемым гомео-дйнамным растворам, в которых взаимодействие между частицами компонентов подчиняется одному и тому же закону и одинаково зависит от расстояния между центрами молекул (растворы, образованные только из нейтральных атомов, состоящие из молекул, не имеющих постоянного дипольного момента или имеющих его образованные только из ионов). Они неприменимы к разведенным растворам сильных электролитов в воде (гетеродинамные растворы). Считают, что уравнение, выведенное для растворов с неодинаковыми молекулярными объемами компонентов, можно использовать для всех концентрированных растворов. Уравнение для растворов с одинаковыми молекулярными объемами компонентов формально совпадает с уравнениями растворимости, предложенными И. М. Сеченовым и Гильдебрандом. [c.69]

Свойства растворов, как и свойства любого жидкого или газообразного вещества, в конечном счете определяются силами, действующими между молекулами компонентов. Те или иные различия в силовых полях молекул компонентов обусловливают определенные различия в свойствах растворов. Поэтому целесообразно пользоваться и такой классификацией растворов, которая учитывала бы характер сил, действующих между частицами компонентов. Следуя предложению В. К. Семенченко [3], мы будем различать еомеодинамные и гетеродинамные растворы. [c.221]

В концентрированных растворах электролитов растворитель нельзя больше считать непрерывной средой. Необходимо учитывать в явном виде взаимодействие молекул растворителя друг с другом и с ионами электролита. Это, а также ряд других обстоятельств очень усложняют расчет. В результате после успешного начала, положенного теорией Дебая—Хюккеля, дальнейшее развитие теории гетеродинамных растворов электролитов в направлении количественного расчета величин, характеризующих свойства концентрированных растворов, протекает сравнительно медленными темпами. Работы Семенченко, Бьеррума, Фюосса и Крауза позволили разъяснить ряд аномалий в свойствах концентрированных растворов электролитов. В последнее годы интересные попытки построения количественной теории концентрированных ионных растворов были предприняты Д. Майером [3], И. А. Мирцхулава[4], А. Е. Глауберманом и И. Р. Юхновским [5]. М. И. Шахпаронов [6] предложил теорию разведенных растворов [c.412]

Более общей является классификация растворов по виду взаимодействия между частицами раствора. По Семенченко, следует различать гомеодинамные и гетеродинамные растворы . В гомеодинамных растворах взаимодействие между частицами подчиняется одному закону, в гетеродинамных — разным. При выборе в качестве критерия классификации характера взаимодействия частиц компонентов в растворе можно ожидать возникновения следующих ситуаций. [c.3]

На первый взгляд этот успех теории разведенных гетеродинамных иоиных растворов может показаться непонятным. В гетеродинамных растворах действуют силы разных порядков и, следовательно, картина межмолекулярного взаимодействия должна быть очень сложной. Однако в разведенных растворах, как оказалось, учет межмолекулярного взаимодействия упрощается. Растворитель можно рассматривать как непрерывную среду, имеющую некоторую диэлектрическую проницаемость О. Непосредственно учитывается только взаимодействие между ионами растворенного электролита. Вследствие того, что ионы удалены друг от друга на сравнительно большие расстояния, взаимодействие между ними носит чисто кулоновский характер, т. е. потенциал взаимодействия двух ионов описывается формулой [c.412]

В 1946 г. В. К. Семенченко дал общую классификацию растворов, основанную на рассмотрении эффективных сил взаимодействия между частицами. Из его теории следует, что идеальность раствора обусловлена не малой интенсивностью взаимодействия молекул, а подобностью взаимодействий молекул растворенного вещества друг с другом и их взаимодействий с молекулами растворителя. Большое значение имеет введение автором разделения растворов на гомео- и гетеродинамные. [c.188]

Исследование сольватации растворенных веществ представляет собой одну из основных задач учения о растворах. Как ун<е отмечалось, сольватация не может быть понята без знания структуры растворов и растворителей. Вопросы гидратации ионов в водных растворах являются весьма важной частью общей проблемы сольватации. Вследствие гетеродинамности водного раствора связь сольватации со структурой выступает здесь особенно отчетливо. [c.194]