Металлы, открытие в орг. соед

Осн. направление исследований — хим. анализ неорг. соед. Впервые ввел представление о гидроксидах металлов и предложил (1800) термин гидрат . Установил (1799) существование оксида меди (I). Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных оксидов металлов, хлоридов и сульфидов, что послужило основой для открытия им (1799—1806) закона постоянства состава хим. соед. Этот закон стал эмпирической базой хим. атомистики, а затем — классического атомно-молекулярного учения. Вел (1800—1808) дискуссию с К. Л. Бертолле, отрицавшим постоянство состава хим. соед. Дискуссия закончилась победой Пруста и утверждением закона, носящего его имя, как одного из трех стехиометрических, или основных , законов химии. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. [c.362]

Ш. р.— один из осн. методов синтеза металлоорг. соед. щел. металлов. Открыта П. П. Шорыгиным в 1910 (на примере AlkNa). [c.689]

Р-ции открыты А. Ганчем соотв. в 1882, 1888 и 1890. ГАПТО... (Т1), составная часть названий комплексных соед., в к-рых с металлом -комплексо-образователем связаны два илн несколько смежных атомов или функциональных групп, относящихся к Одному лиганду, нанр. соед. ф-лы I — амм индихлоро(т)-этилен)платина. [c.120]

HR. Обычно идет самопроизвольно, реже — при нагревании до 60—100 °С или в присут. кат., напр. 2,2-аза-бкс-изобутиронитрила. В отличие от магнийорг. синтеза, позволяет получать соед. с разл. функц. группами в радикале у атома металла. Р-ция открыта Ван-дер-Керком н 1956. [c.133]

Среди Ж. с. наиб изучены циклопентадиенильные соединения. Среди них особое место занимает ферроцен [Pe(r - 5Hj)2] (о значении символа г) см. Гапто-). Его открытие в 1951 послужило началом бурного развития химин металлоорг. соед. переходных металлов. Для ферроцена характерны хим. св-ва ароматич. соединений. Огромное кол-во его производных получено в результате электроф. замещегая в циклопентадиенильных кольцах. [c.141]

Первое М.с. (соль Цейзе К[Р1С1з(СН2=СН2)] Н2О) получено В. Цейзе в 1827. Впоследствии работами Р. Бунзена, выделившего орг. соед. As (1839), и Э. Франкленда, получившего диэтилцинк (1849), положено начало химии М.с. С сер. 19 в. до сер. 20 в. развивалась преим. химия соед. непереходных металлов. Главное достижение этого периода-синтез и широкое применение магнийорг. соед. (реактивы Гриньяра, см. Гриньяра реакция). В 50-х гг. 20 в. произошел резкий подъем в химии М. с., особенно переходных металлов. За открытием и установлением строения ферроцена (1951) последовал синтез и выделение множества родственных металлоорг. комплексов. Этому способствовало развитие и внедрение физ. методов исследования, а также успешное применение М.с. в практике. [c.44]

Ранее считалось, что для С. п. необходимы определенные кристаллич. решетка и пов-сть гетерог. катализатора (типа кат. Циглера-Натты) причем на этой пов-сти существуют центры с разной стереоспецифич. активностью. Позднее были открыты гомог. каталитич. системы с высокой стереорегулирующей способностью. Такими системами м. б. стабильные хиральные соед. переходных металлов, напр. Т1, 2г, НГ. Мол. симметрия активных центров таких катализаторов определяет характер их стереохим. регулирования. Молеку- [c.432]

Э. используют в полупром. масштабах для глубокой очистки металлов (Ga, In, РЗЭ) в жидкой фазе. Для РЗЭ Э. в твердом состоянии - осн. метод очистки, т. к. РЗЭ реагируют со всеми газами, кроме благородных, и здесь недоступны традиц. методы очистки, особенно от примесей кислорода, азота и углерода. Э. применяют для выращивания монокристаллов и эпитаксиальных слоев полупроводниковых соед., напр. GaAs (элжтроэпитаксия). Э. в тв дой фазе - одна из причин отказов полупроводниковых приборов и электронных устройств, работающих при высоких плотностях тока. Изучение закономерностей Э. позволяет сильно увеличить срок службы этих приборов. В области Э. можно ожидать новых открытий, особенно в случаях Э. на фанице твердых и жидких фаз, при фазовых переходах. Об этом свидетельствует факт аномально высокой подвижности примесей при зонной плавке и резании металлов (эффект Бобровского). [c.453]

В то время, как цнклогексен при реакции с кумилгидроперекисью присутствии окисей металлов (пятиокиси ванадия, тетраокиси осмия) гладко превращаются в эпоксидное соеди-нение в случае олефинов с открытой цепью (октен-1 и диизобутилен) выход таких продуктов низок ввиду происходящих при этом реакций замещения и распада (диизобутилеи дает формальдегид и метилнеопентилкетон) [c.478]

A. A. Арест-Якубович. СТЕРЕОХИМИЯ, изучает пространств, строение молекул и его влияние на хим. и физ. св-ва в-в. Начала развиваться после открытия оптической активности орг. соед. в р-рах (Ж. Био, 1815). Л. Пастер разработал эксперим. методы расщепления рацематов на оптич. изомеры (энантиомеры) и впервые высказал мысль, что оптич. активность в-в — следствие асимметрии молекул (1860). Теория строения (А. М. Бутлеров, 1861) обосновала существование структурных изомеров орг. соед., но ве оптическую изомерию, для объяснения к-рой была вскоре создана первая стереохим. теория — ее основой явилась тетраэдрич. модель асимметрического атома углерода (Я. Вант-Гофф и Ж. Ле Бель, 1874). Аналогич. теория для С. комплексных соед. была построена на основе октаэдрич. модели атома металла (А. Вернер, 1893). Исследование С. р-ций началось с открытия (П. Вальден, 1895) обращения конфигурации атома углерода/1ри бимолекулярном нуклеоф. замещении (см. Вальденовское обращение). [c.544]

Присоединение водорода к этиленовым соед шениям в отсутствие катализаторов происходит лишь при высоких температурах, при которых часто начинается разложение органических веществ. Значительно легче присоединение водорода идет при действии иодистого водорода, но наиболее удобным способом является присоединение водорода в присутствии катализаторов. Такими катализаторами служат металлы платиновой группы в мелкодисперсном состоянии, сама платина н особенно палладий — уже при обычной температуре. Большое [1ракт1 ческое значение имело открытие Сабатье, применившего спе- [c.133]

Смотреть страницы где упоминается термин Металлы, открытие в орг. соед: [c.120] [c.16] [c.31] [c.129] [c.375] [c.191] [c.286] [c.402] [c.337] [c.482] [c.492] [c.250] [c.465] [c.16] [c.31] [c.32] [c.129] [c.375] [c.399] [c.16] [c.432] [c.315] [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология