Тианы реакции

ТИ реакции в настоящее время нашли и промышленное применение. [c.287]

Этот тии реакций рассматривался в задаче 11, гл. 10. [c.442]

Действие электрохимической коррозии заключается н разви тии реакции окисления (анодных процессов) вызывающих пере ход ионов металла в раствор по уравнению [c.336]

Гриньяровского тииа реакция. Литий, [c.664]

Если не принимать во внимание J -ионов, ти реакцию можно написать так [c.178]

Для увеличения чувствительно. ти реакции к полученном) pai.Ti.op добавляют смесь. и 0,5 мл этилового эфира и 0,5 мл амилового спирта. При взбалтывании с орга- [c.268]

Реакции роста цепи Скоро ти реакций [c.51]

М или (...]- молярная концентрация, мол м" к конс1 анта скорос ти реакции ка константа диссоциации кислоты кь - конс тата диссоциации основания [c.99]

Из диаграмм состава продуктов можно вывести кривые селективно ти реакции для любого из веществ (рис. 36). Для первого продукта замещения (кривая 1) селективность падает с ростом со-отнои ения СЬ КН. Если целевым являются последующие про-дукть хлорирования, то селективность ио ним можно повысить, [c.109]

Конденсация альдегидов с олефинами, идущая в присутствии катализаторов кислотного тииа (реакция Принса), приобрела практическое значение для синтеза ряда веществ. В зависимости от условий проведения реакции получаются главным образом производные 1,3-диоксана или 1,3-гликоли. Кроме того, побочно образуются ненасыщенные одноатомные спирты, насыщенные спирты (продукты гидратации исходных олефинов) и более сложные кислородсодержащие соединения. При повышении температуры может также происходить дегидратация гликоля и ненасыщенного спирта с получением диена. Образоватше всех этих веществ хорошо объясняет следующая схема [c.555]

Далин M. A., Лобкина В. В. — В кн. Тезисы докладов конференции 100-ле-тие реакции алкилирования , Иркутск, Иркутский Госуниверситет, 1977, с. 17—18. [c.143]

По характеру расщепления исходной связи обычно различают два тииа реакций гетеролитические (оба электрона разрывающейся связи переходят к одному из атомов) и г о м о л и т и ч е с к и е (каждый из связанных ранее атомов получает при расщеилении связи по одному электрону). Гетеролитические реакции подразделяют далее на нуклеофильные и электро([)ильные, как это указано выше, — Прим. редактора]. [c.481]

Подробнее о первой стадии реакции см. [1134, 1135]. Решающую роль итра< нон меди как редокс-катализатор. С повышением концентрации ионов галогена ai жается скорость реакции Зандмейера, тан как, например [1134], из действующего кс каталиаатар ud и аниона хлора образуется комплекс ( u i,)2". Однако с увелич нием концентрации ионоп галогена еще сильнее затормаживаются побочные реакце 4 и 5, так что несмотря на замедленно скоро ти реакции выход арилгалогенида во растает [1134]. [c.247]

F, R Свен и Лаптоп [9] постулировали возможность разделения эффекта поля F) и резонансного эффекта (/ ), предположив, что любая а-констаи-та представляет собой линейную комбинацию этих двух факторов (3 fF + tR. Величины f н т характерны дли даииого тииа реакций, например 0,51f-Ь 1,00/ [c.171]

Арене [2] показал, что кислоты, иапример бензойную, можно превратить в ангидрид в очень мягких условиях реакцией е 0,5 экв М. Вассерман [И нашел, что при взаимодействии бензойной кислоты с 1 экв Д1 в определенных условиях можно выделить 1-метокснви-инлбензоат (1) реакцию проводят ири низкой температуре в присутствии следов бензоата ртути, катализирующих селективное при-соедииение ио тройной связи. Джонс [31 предположил, что дальней-тиая реакция осуществляется через нестабильный ортоэфир (2), разлагающийся внутримолекулярно через переходное состояние [c.302]

Из приведенных данных видно, что иолифенод и 2,4,6-тринитрофе-НОЛЫ обмениваются достаточно быстро, что дает возможность успешно использовать )ти реакции для получения меченых препаратов. [c.428]

ТИ реакции от кислотности средьг. Обычно это также обусловлено ступенчатым комплексообразованием катализатора с активатором и наличием в равновесии нескольких комплексов, например МА, МАг, МАд. Если координационное число центрального иона-катализатора равно 4, а активатор — бидентатный лиганд, то при образовании координационно-насыщенного комплекса МАа должно наблю- [c.33]

Полученное уравнение говорит о том, что распределение скориит ти реакции и концентрации реагентов вдоль продольной оси рабочей зоны АВС также носит экспоненциальный характер. [c.55]

Образование амида. Амиды получают ацилировапием аммиака или аминов хлорангидридами кислот, ангидридами, сложными эфирами или кислотами. Такого тииа реакция с кислотами представляет. лишь ограниче 1ньг11 интерес, ввиду того что в этом случае требуется пиролиз солей аммония. Ангидриды и хлорангидриды кислот бурно реагируют с аммиаком реакция протекает более споко1тно при охлаждении, разбавлении или медленном перемешивании реагентов. Характерны следующие способы синтеза. [c.316]

После экстракции тиомочевины остаются иглообразные кристал-ические агрегаты полимера с температурой плавления выше тем-ературы плавления тех же полимеров, полученных обычным способом, ти реакции полимеризации являются очень специфическими, гюсколь-у только небольшое число молекул может войти в каналы тиомоче-ины и еще меньшее iи лo из них вступить в реакцию. Реакции полимеризации, которые проводили в каналах молекулярных сит, являю-ихся разветвленными и пересекающимися, приводили к образованию олько нерегулярных прлюлеров [49]. [c.401]

Гальваническое покрытие осаждается на подслое с резкой лилией раздела. Обычно при электрокристаллизации, а также лри хранении после электролиза при комнатной температуре не происходит образования сплава между основным металлом и покрытием или между самими мкогослойными гальваническими локры-тиями. Реакции могут произойти только на границах слоев при высоких температурах. Если оба граничащих металла не растворяются друг в друге и не образуют никаких промежуточных соединений, то образование оплава не происходит и при сильном повышении температуры. Например, кадмированное железо может быть иагрето до точки кипения кадмия и при этом железо и кадмий не образуют никакого сплава. Также ведут себя железо и свинец. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология