Ртути бензоат

Наиболее важной причиной неустойчивости растворов тиосульфата является присутствие некоторых бактерий, разлагающих его-до сульфита, сульфата и элементной серы [16, 17]. Растворы, не содержащие бактерий, чрезвычайно устойчивы, поэтому при приготовлении стандартных растворов тиосульфата необходимо позаботиться о стерильности условий. Для подавления роста бактерий можно добавлять такие вещества, как хлороформ, бензоат натрия или иодид ртути(II). Активность бактерий при pH 9—10 минимальна, что хотя бы частично объясняет максимальную устойчивость-растворов тиосульфата в этой области pH. [c.403]

Тот факт, что при этом образуется не свободный металл, а бензоат кадмия, можно объяснить большей реакционной способностью кадмия по сравнению с ртутью, висмутом и сурьмой, в результате чего становится возможной реакция [c.250]

Температура плавления. Для характеристики четвертичных фосфониевых соединений обычно обращаются к определению температур плавления различных их солей. Чаще всего используют галоидные соли, а также пикраты , бензоаты , перхлораты , нитраты , реже — /г-толуолсульфонаты, хлорплатинаты, хлораураты, сульфаты, ацетаты, карбонаты, нитриты и др. Очень часто, особенно в случае производных, содержащих низшие алифатические радикалы, прибегают к характеристике соединений в виде двойных солей с йодной ртутью , иодом , иодистым кадмием и др. [c.238]

Перхлорат ртути используют для определения многих анионов —С1-, Вг- 1-, СЫ-, 5СЫ- [Ре(СЫ)б , ацетатов, монохлорацетатов, формиатов, лактатов, бензоатов, солей валериановой, салициловой и других кислот. [c.89]

Для осаждения бензоат-ионов используют перхлорат ртути. Вследствие некоторой растворимости осадка бензоата ртути излом кондуктометрической кривой в точке эквивалентности закруглен. [c.259]

Арене [2] показал, что кислоты, иапример бензойную, можно превратить в ангидрид в очень мягких условиях реакцией е 0,5 экв М. Вассерман [И нашел, что при взаимодействии бензойной кислоты с 1 экв Д1 в определенных условиях можно выделить 1-метокснви-инлбензоат (1) реакцию проводят ири низкой температуре в присутствии следов бензоата ртути, катализирующих селективное при-соедииение ио тройной связи. Джонс [31 предположил, что дальней-тиая реакция осуществляется через нестабильный ортоэфир (2), разлагающийся внутримолекулярно через переходное состояние [c.302]

Метод Даса, по-видимому, особенно удобен для анализа некоторых ненасыщенных сложных эфиров, например винилацетата и аллилацетата. Для анализа этих соединений методы Марквардта и Люса [41, 42] и Мартина [43] не пригодны, так как в условиях этих методов эфиры могут подвергаться гидролизу, что приводит к ошибочным результатам. При анализе винилацетата и винил-бензоата Мартин [43] получил почти удвоенные против ожидаемых значения. Это обусловлено тем обстоятельством, что в условиях указанных выше методов уксусная кислота выделяется не только в результате присоединения ацетата ртути к олефину, но и вследствие выделения 1 эквивалента ее при гидролизе виниловых эфиров. По этой же причине алкалиметрический метод Марквардта и Люса для винилацетата и аллилацетата дает низкие ошибочные результаты. В то же время метилакрилат и метилметакрилат нельзя анализировать этихми методами из-за того, что в условиях этих методов они не реагируют с ацетатом ртути количественно. [c.340]

Для повышения скорости и глубины окисления очепь важное значение придается вопросу предварительной очистки изопропилбензола и других углеводородов формулы Ar HRa от примесей, ингибирующих окисление [62, 182, 197, 198]. Обычно технический изопропилбензол перед окислением обрабатывается концентрированной серной кислотой (перманганатом, гипохлоритом), едким натром и кипячением над металлическим натрием, после чего перегоняется. В некоторых патентах [199] предлагается обрабатывать углеводород перед окислением катализаторами алкилирования. Особенно хорошие результаты, в смысле полноты удаления ингибиторов окисления, достигаются обработкой изонронилбензола серной кислотой и проведением автоокисления при 110° в реакторе из стекла Пирекс . Для этих целей можно применять также пористый глинозем [200, 201] или водный раствор уксуснокислой ртути [202, 203]. Автоокислепие изопропилбензола кислородом или газами, содержащими кислород, протекает и в отсутствие катализаторов [204]. Гомологи кумола общей формулы Ar HRg способны подвергаться жидкофазиому окислению под действием ультрафиолетового света или в присутствии перекисей щелочных металлов, формиатов, оксалатов и бензоатов щелочных и щелочноземельных металлов, формальдегида, органических гидроперекисей и соединепий, применяемых в качестве катализаторов алкилирования, нанример фторсульфоновой кислоты, хлористого алюминия, BFg—HF [120, 205—209] при 100-120° [210]. [c.511]

Наконец, следует отметить, что реакгщя бензоата окнсной ртути с перекисью бензоила в н.нонане прп 97—98° С совсем не сопровождалась образованном бензоата фенилртутн [167]. [c.90]

В качестве катализаторов предлагается использовать металлические кадмий, цинк, свинец их окислы и соли, а также соли ртути и окислы железа [44, 73, 84, 86, 87, 89—92]. Введение подобных веществ в реакционную смесь позволяет заметно увеличить скорость реакции и выход продуктов диспропорционирования. Например, при нагревании бензоата калия в присутствии 2% вес. фторида кадмия при 440° в течение 4 ч в атмосфере углекислого газа (начальное давление 10 атм) выход терефталевой кислоты составил 44% [87]. [c.164]

Реакции диацилперекисей с ртутьорганическими соединениями обстоятельно изучены в работах Г. А. Разуваева и сотр. в которых показано, что, например, диэтилртуть с перекисью бензоила в бензоле образует следующие продукты (в мольных соотношениях) двуокись углерода 0,1 этан 0,25 этилен 0,07 бутан 0,02 этил бензоат 0,72 этиловый эфир этилбензойной кислоты 0,13 бензойную кислоту 0,34 о-этилбензойную кислоту 0,27 этилбензол 0,14 бензоат ртути 0,04 дибензоат ртути 0,1 и следы ртути. Этилирование бензольного ядра перекиси бензоила происходит [c.48]

Как алифатические, так и ароматические изоцианаты могут образовывать тримеры. Эта реакция, как и димеризация, является особым примером взаимодействия изоцианата с ненасыщенным соединением. Такие катализаторы, как триэтилфосфин, которые ускоряют димеризацию ароматических изоцианатов, катализируют также триме-ризацию алифатических изоцианатов . Кроме того, тримеризация ароматических и алифатических изоцианатов происходит под действием ацетата кальция , ацетата ка-лия , формиата натрия , карбоната натрия , метилата натрия , триэтиламина , щавелевой кислоты , бензоата натрия в диметилформамиде , а также в присутствии большого количества растворимых соединений железа, натрия, калия, магния, ртути, никеля, меди, цинка, алюминия, олова, ванадия, титана и хрома , тетрабути-рата титана и кислорода ". Эффективными оказались также катализаторы Фриделя — Крафтса . Имеются данные, что тре/л-бутилизоцианат, возможно, вследствие стерических препятствий, не образует тримера даже в присутствии триэтилфосфииа . Наличие орто-заместителей у ароматических изоцианатов значительно понижает их способность к тримеризации. [c.108]

Реакции данных перекисей проводились с ацетатом закисной ртути в среде бензола при 80° С и в уксусной кислоте прн 97—98° С с бензоатом закисной ртути в среде бензола при 80° С. Во всех опытах радикалы R- (из перекисей) разрывают слабую связь Hg—Hg с образованием соответствующего ртутьорганического соединения [c.252]

При взаи.модействии тех же перекисных соединений с бензоатом закисной ртути в среде бензола при 80°С образуется бензоат метилртути. Выходы метнлртутных соединений выше, чем с ацетатом закисной ртути в тех Же условиях, и составляют (по перекиси) 23—33% для перекиси I, 57—64% для перэфира И1а и 60—65% для перэфира IVa (см. табл. 1). В продуктах реакции обнаружены следы соли фенилртути, образующейся, вероятно, за счет побочной реакции меркурирования растворителя. [c.254]

Реакции ацилперекисей II, 1116 и 1Уб с ацетатом и бензоатом закисной ртути в бензоле (при 80° С) и уксусной кислоте (при 97—98° С) [c.255]

С бензоатом закисной ртути перекись бензоила и перэфиры П1б и 1Уб в среде бензола дают фенилртутные соединения с более высокими-выходами, чем с ацетатом закисной ртути. Выходы фе-нилртутных соединений по перекиси достигают 26—28% Для перекиси И, 34—36% для перэфира И б и 37—40% для перэфира 1Уб (см. табл. 2). [c.256]

Полученные результаты показывают, что соли закисной ртути являются фиксаторами радикалов и могут быть применены для идентификации свободных радикалов в растворах. В среде бензола бензоат закисной ртути является лучшим фиксатором свободных радикалов, чем ацетат закисной ртути. [c.256]

При нагревании смеси тетрабензоата свинца, бензоата закисной ртути, бензола и перекиси ацетила наблюдалось энергичное выделение газа, представленное кривыми 4 и 5 на рис. 1 (кривая 4 соответствует мольному соотношению перекись соль свинца, равному 1 4, кривая 5 — соответственно 1 10). Основная реакция в опытах 4 и 5 заканчивалась зя 20—30 ли , после чего наблюдалось небольшое выделение газа за счет разложения остатка перекиси ацетила. В выделившемся газе найдены СОз и небольшие количества метана, этана и СО. Среди продуктов реакции были обнаружены соль фенилртути (выход 31—41°/о в пересчете на тетрабензоат свинца), дифенил, бензойная кислота и соль метилртути, образовавшаяся за счет побочной реакции перекиси ацетила с солью закисной ртути. Выход соли метилртути 42—54%, считая на перекись ацетила. Тетрабензоат свинца количественно превратился в дибензоат свинца. [c.306]

Аналогично проходило фотохимическое разложение тетрабензоата свинца в присутствии бензоата закисной ртути (опыт 6), Вид кривой 6 вполне аналогичен кривым 4 и 5 разложение тетрабензоата свинца заканчивалось менее чем за 1 ч. Выход соли фенилртути 16%, считая на тетрабензоат свинца. [c.306]

Совершенно иначе реагировала соль свинца с бензоатом закисной ртути в отсутствие инициаторов (опыт 7) здесь происходило разложение без выделения газообразных веществ. Реакция заканчивалась за 7,5 ч, т. е. добавление ртутьпроизводного ускоряло распад тетрабензоата свинца. Среди продуктов реакции найдены бензойная кислота и следы соли фенилртути, возникавшей при побочной реакции меркурирования растворителя дифенил отсутствовал. В отсутствие тетрабензоата свинца перекись [c.307]

Радикалы, возникающие при инициированном перекисью ацетила разложении соли свинца, могут реагировать и с металлической ртутью, образуя бензоат закисной ртути и соль фенилртути (опыт 9). Выход соли фенилртути составил 13% в пересчете на тетрабензоат свинца. Уменьшение количества газа в этом опыте по сравнению с опытом 5 можно объяснить протекающей одновре- [c.307]

Для объяснения высокого выхода бензоата изопропилртути, полученного при взаимодействии перекиси бензоила с диизопропил-ртутью в бензоле при 70 °С было предположено [144] гомолитическое замещение бензоилокси-радикалом [c.47]

Как правило, бензоаты в безводном ДМФ дают по две одноэлектронных волны 1-я, обратимая, отвечает образованию анион-радикала, 2-я, необратимая, — его восстановлению до дианиона [67—69]. Существует прямолинейная зависимость между Е первых волн различных бензоатов и о -константами Тафта [69, 72], а также энергиями низших вакантных молекулярных орбиталей [72], причем на фоне 0,081 М (С2Н5)4Ы1 р = 0,276 [72], а Б/г волн ме-тнлбензоата равны —1,701 и —2,150 В, фенилбензоата —1,537 и —2,003 В (относительно потенциала ртути на дне ячейки) [68]. Бензойный ангидрид в той же среде дает две одноэлектронные волны 1-я из них обратима, ее /2 = —1.14 В (относительно потенциала ртути на дне ячейки). В случае фенилбензоата перенос [c.268]

Бензоат ртути, (СбН5С00)2Нд.Н20, применяется местно для орошения мочеиспускательного канала при гоноррее (в разведениях 1 2000—1 1000) и внутримышечно для лечения сифилиса (в 2% растворе). Для увеличения растворимости сопи часто применяют хлористый натрий или бензоат аммония. [c.502]

Органические соединения цинка, олова, свинца и ртути распадаются на радикалы при поглощении света с длиной волны короче 280 нм. При фотолизе ацетата свинца и бензоата ртути удается идентифицировать короткоживущие ацил- и фенацилоксильные радикалы по их парамагнитным аддуктам [80, 81]. Непосредственное обнаружение короткоживущих свободных радикалов в ходе химических реакций методом ЭПР подчас чрезвычайно трудно и даже невозможно из-за быстрых обменных реакций, протекающих между радикалами и диамагнитными молекулами в растворах. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология