Бикарбонатная буферная система крови

Бикарбонатная буферная система — мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонат- [c.586]

Рис. 1. Между СО2 в воздушном пространстве легких и бикарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается равновесие. Так как концентрация растворенной СО2 может быть быстро отрегулирована путем изменений скорости дыхания, бикарбонатная буферная система крови находится почти в равновесии с обширным потенциальными резервуаром СО .

Гемоглобиновая буферная система — самая мощная буферная система крови. Она в 9 раз мощнее бикарбонатного буфера на ее долю приходится 75% от всей буферной емкости крови. [c.588]

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство pH в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы. [c.215]

Кровь является полидисперсной системой, имеющей сложный химический состав и своеобразные физико-химические свойства. Кровь позвоночных, как известно, имеет устойчивую величину pH, равную 7,4 0,05. Постоянная величина концентрации водородных ионов в крови поддерживается различными буферными системами бикарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой, белками плазмы. Осмотическое давление крови меньше, чем мочи. Белки и углекислота, присутствующие в крови, облегчают растворение в ней различных веществ. Будучи гетерогенной системой, кровь при прохождении через хроматографическую колонку или через толщу бумаги подвергается одновременно процессам фильтрования, сорбции, ионного обмена и распределения, т. е. физико-механическому, физико-химическому и чисто химическому разделению. [c.342]

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

Молочная кислота может диффундировать через клеточные мембраны по градиенту концентрации и поступать из работающих мышц в кровь. Обычно максимальное накопление молочной кислоты в крови наблюдается через 5—7 мин после работы. Молочная кислота взаимодействует с бикарбонатной буферной системой крови, что приводит к образованию "не-метаболического" избытка СО2 [c.315]

Этот процесс способствует восстановлению щелочного резерва крови, т.е. бикарбонатная буферная система находится в довольно тесных функциональных связях с буферной системой эритроцитов. [c.597]

В легких, ее бикарбонатная буферная система быстро приходит почти в равновесное состояние с СО2 в газовом пространстве легких. Совместное функционирование бикарбонатной буферной системы и легких представляет собой очень ответственный механизм, обеспечивающий поддержание постоянной величины pH крови. [c.101]

В нормальных условиях большая часть лактата, образующегося в мышце, вымывается в кровяное русло. Изменению pH крови препятствует бикарбонатная буферная система у спортсменов буферная емкость крови повышена, и они могут переносить более высокое содержание в крови лактата. Попутно можно добавить, что буферная емкость крови необычайно высока у таких позвоночных, как, например, водяные черепахи, которые способны выдерживать крайнюю степень аноксии (стр. 58). [c.52]

Буферные системы крови предохраняют ее от резких сдвигов pH. Основными буферами крови являются бикарбонатный, фосфатный, белки плазмы и гемоглобин эритроцитов. [c.506]

К основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. Имеются также ацетатная и аммо- "ийнaя буферные системы. Химические компоненты буферных систем, их ссоциация и наиболее эффективный диапазон поддержания pH среды едставлены в табл. 6. [c.85]

Поддерживают кислотно-щелочное равновесие крови буферные системы, главным образом белковая и частично бикарбонатная (см. стр. 242). [c.248]

Молочная кислота — сильная кислота, образующая при диссоциации значительное количество водородных ионов. Часть их может быть связана буферными системами клеток и крови, при этом в крови главную роль играет бикарбонатный, а в клетках — белковый буфер. Когда емкость буферных систем исчерпывается, происходит сдвиг активной среды в кислую сторону. В закислении среды участвуют и такие кислоты, как угольная, фосфорная, пировиноградная и др. Однако роль молочной кислоты в этом процессе наиболее значительна. Между концентрацией молочной кислоты и величиной pH крови существует выраженная обратно пропорциональная зависимость. Как видно из рис. 147, максимальное значение концентрации молочной кислоты в крови в условиях напряженной мышечной деятельности достигает 20—25 ммоль л и более, а значение pH снижается от 7,4 в состоянии покоя до 6,9—6,8. [c.342]

Вместо сильной кислоты образуется слабая кислота, которая также является компонентом буферной системы ее избыток удаляется через легкие в виде углекислоты, как было показано в предыдущем разделе, посвященном дыханию. Способность всей совокупности буферных систем связывать кислоты, возникающие в результате обмена веществ, называется щелочным резервом крови. Если избыток кислот снижает pH крови ниже 7,35, то развивается заболевание — ацидоз при этом щелочной резерв оказывается ниже нормального. С другой стороны, противоположное состояние — алкалоз, при котором pH крови поднимается выше 7,45, приводит к повышению щелочного резерва. Бикарбонатная [c.396]

Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный физиологический буфер вблизи pH 7,4, потому что донор протона Н2СО3 в плазме крови находится в подвижном равновесии с большим резервным объемом газообразной СО2 в воздушном пространстве легких. В любых условиях, когда кровь почему-либо вьшуждена поглощать избыток ионов ОН и pH повьпдается, количество угольной кислоты (Н2СО3), частично превратившейся в НСО в результате взаимодействия с ионами ОН , быстро восстанавливается за счет большого запаса газообразной СО2 в легких. [c.99]

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний pH крови —от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотноосновное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемогло-биновая. [c.586]

При нормальном значении pH крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО3 в плазме крови превышает концентрацию СО, примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области pH 7,4. [c.587]

Особенно явно метаболический ацидоз проявляется у больных тяжелой формой диабета и не получающих инсулина. Увеличение кислотности обусловлено поступлением в кровь больших количеств кетоновых тел. В ответ на постоянную выработку кетоновых тел ( 3-оксимасляной и ацетоуксусной кислот) в организме компенсаторно снижается концентрация Н2СО3—донора протонов в бикарбонатной буферной системе. Снижение концентрации Н СОз достигается в результате ускоренного выделения СО, легкими (напомним, что Н,СОз обратимо диссоциирует на СО, и Н,0). Однако при тяжелом диабете для компенсации ацидоза легкие должны выделять настолько большие количества СО,, что концентрация Н,СОз и НСО3 становится крайне низкой и буферная емкость крови значительно уменьшается. Все это приводит к неблагоприятным для организма последствиям. Нри метаболическом ацидозе кислотность мочи и концентрация аммиака в моче увеличены. [c.590]

Вследствие понижения содержания угольной кислоты в артериальной крови происходит сдвиг в бикарбонатной буферной системе часть бикарбонатов превращается в угольную кислоту. Снижение концентрации НСО3 происходит при участии гемоглобинового буферного механизма. Однако этот механизм не может полностью компенсировать уменьшение концентрации Н,СОз и гипервентиляция способна за несколько минут поднять внеклеточный pH до 7,65. Нри дыхательном алкалозе снижается щелочной резерв крови. [c.590]

Главной буферной системой плазмы крови служит бикарбонатная система, представляющая собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты (Н2СО3), вьшолняющей роль донора протона и бикарбонат-иона (НСО ), выполняющего роль акцептора протона [c.99]

Наиболее сильный буфер крови бикарбонатный, в нем отношение Н2СО3 к МаНСОз равно 1 20. Он способен связывать значительные количества кислот и препятствовать сдвигу реакции среды в кислую сторону. Но буферная емкость бикарбонатной системы недостаточна, чтобы связать все количество кислот, образующихся в процессе обмена веществ. В этом отношении имеют значение белковые, гемоглобиновые и фосфатные буферные системы. Нормальную реакцию в организме поддерживает и выделительная функция почек. При появлении в крови избыточных количеств кислых или щелочных веществ почки избирательно выделяют их. [c.168]

Механизм действия буферных систем можно рассмотреть на примере бикарбонатной системы. При поступлении в кровь кислых продуктов протоны Н взаимодействуют с ионами НСО3 , которые образуются при распаде МаНСОд — щелочного компонента системы. Это приводит к образованию избытка угольной кислоты (Н2СО3). Снижение ее концентрации происходит за счет усиления распада на СО2 и Н2О. Углекислый газ выводится из организма через легкие при дыхании, а бикарбонатная система плазмы крови восстанавливается [c.86]