Кислоты Кислые дожди

Кислые дожди возникают при взаимодействии дождевой воды с содержащимися в атмосфере двуокисью серы и окислами азота, образующимися в результате сжигания угля и нефти, содержащих небольшие количества соединений серы и азота. Таким образом, дождевая вода превращается по существу в разбавленный раствор серной и азотной кислот. Тепловые электростанции и металлургические предприятия, сжигающие уголь и нефть, обьино снабжены высокими дымовыми трубами, через которые продукты сгорания выбрасываются в атмосферу, чтобы исключить загрязнение нижних слоев воздуха, поэтому верхние слои атмосферы над огромными областями земного шара оказались загрязненными этими кислотами, вьшадающими на землю в виде дождя. Иногда местные дожди могут быть особенно кислыми во время ливней в Шотландии в 1974 г. дождевая вода имела pH 2,4 (более низкая величина, чем pH уксуса ) [c.103]

Естественная дождевая вода имеет слабокислую реакцию (pH 5,6) из-за содержания растворенного углекислого газа и угольной кислоты. Кислотными дождями называют осадки с pH 5,5 и ниже. Кислотные отложения с частицами пыли называются сухими. При их накоплении на поверхности растений pH выпадающей росы находится в кислой области. [c.190]

В атмосфере аммиак как единственная летучая щелочь играет очень важную роль, нейтрализуя 802, превращающуюся в серную кислоту кислотных дождей. Аммиак соединяется с ней, образуя кислый сернокислый аммоний МН4Н804. Выпадение сернокислого аммония служит важным фактором удобрения омбротрофных, т.е. [c.133]

Интересно определить величину pH (как определяется pH — см. далее, в главе 6. Гидрохимические наблюдения) в выпавших осадках (дожде или снеге). Для многих промышленных регионов значимой является проблема кислых дождей, для которых характерна величина pH < 5. (величина pH чистого снега или дождя — 5,65). Чаще всего закисление происходит там, где работают металлургические, энергетические и химические предприятия. Промышленные выбросы этих предприятий содержат вещества, которые при растворении в воде образуют кислоты (сернистый газ, оксиды азота и др.). Кроме них, в выбросах могут содержаться пылевые частицы, соединения тяжелых металлов, вредные органические вещества. Эти выбросы могут переноситься ветром на значительные расстояния и оказывать вредное воздействие не только на прилегающие территории, но и на удаленные районы. Деятельность некоторых других промышленных производств, в частности, цементных производств или котельных, наоборот, может приводить к защелачиванию атмосферных осадков, например, снега, когда величина pH > 5,65. Так, в зоне влияния этих производств величина pH снега может составлять до 6,5. [c.12]

Помимо растворения газов в переносе кислотообразующих компонентов и самих кислот в водно-капельную фазу большую роль играют и другие процессы, такие как броуновская диффузия мелких частиц аэрозоля, захват частиц в результате инерционного соударения с каплями дождя, конденсация воды на аэрозолях. Последний процесс, по-видимому, очень важен содержащие кислоты и кислые и средние соли (в первую очередь, сульфат, дисульфат и нитрат аммония) частицы весьма гигроскопичны и быстро гидратируются. По мнению некоторых специалистов, в масштабах крупных регионов образование капель на "кислотных" частицах превалирует среди других механизмов влажного осаждения (табл. 6.7). [c.214]

Кислотные дожди — одна из самых очевидных проблем загрязнения воздуха, стоящих перед нами. Кислые вещества и соединения, которые служат их источником, образуются при сжигании минеральных топлив в энергетических установках и на транспорте. Это главным образом кислоты — производные оксидов серы и азота. Существует ряд природных источников таких соединений они образуются во время грозы или извержения вулкана, в результате жизнедеятельности бактерий, однако, исключая нечастые извержения, вклад этих источников невелик. Основными поставщиками оксидов углерода и азота являются автомобильный транспорт, электростанции и всякого рода плавильные печи. [c.20]

Наибольший урон наносится озерам, в которых вода обладает слабыми буферными свойствами. В присутствии природных щелочных буферов кислые соединения, приносимые дождем (большей частью серная и азотная кислоты, в меньших количествах органические кислоты), нейтрализуются. Однако озера, лежащие на гранитных (кислых) породах, весьма подвержены действию попадающих в них кислот, способных переводить в раствор ионы таких металлов, как алюминий и марганец, что может повлечь подавление роста растений и водорослей, а в некоторых озерах — сокращение или вообще исчезновение популяций рыб. Значительный ущерб наносят кислотные дожди и растительности, причем проявление их влияния может быть самым различным — от дефолиации до разрушения тонкой корневой системы. [c.21]

Кислоты выпадают либо вместе с дождем и снегом ( мокрые осадки), либо в виде аэрозолей газообразных кислых соединений, оседающих на почве, листьях растений и т.д. ( сухие осадки). То, что заканчивает свой путь в виде осадков, обычно проникает в атмосферу в совершенно иной форме. Например, содержащаяся в угле сера окисляется в газообразный диоксид и в таком виде выбрасывается из печных труб. Перемещаясь в атмосфере, диоксид медленно окисляется и реагирует с водой, образуя серную кислоту, в виде которой сера может вернуться на землю за сотни миль вниз по ветру. [c.21]

Однако наличие гумуса в почве еще не все. Почва не должна быть слишком кислой. В ней не должно быть избытка гуминовых кислот, которые образуются при медленном разложении растительных и животных остатков. Нежелательно и присутствие серной и азотной кислот, которые попадают в почву с кислотными дождями. [c.5]

Кислотные дожди негативно воздействуют на биоту наземных экосистем, вызывая высвобождение из минералов и усиление геохимической подвижности алюминия, марганца и других элементов, которые при нейтральном pH связаны в нерастворимые соединения и не поглощаются организмами. даже в концентрации около 1 мг/л - важный фактор, ограничивающий рост многих растений в кислых почвах. При pH менее 5 повышается растворимость его соединений, усиливается токсичное воздействие их на растения, животных, почвенные микроорганизмы. Кроме того, в кислых средах алюминий формирует комплексы с фосфорной кислотой, переводя фосфор в недоступную для растений форму. Почвенное закисление ведет и к выщелачиванию Са, Mg, Мо, что также отрицательно влияет на растения. [c.190]

В этих выбросах кроме серы диоксида содержится и азот диоксид. При их взаимодействии с водой в облаках образуются кислоты (кислотные дожди). Как правило, pH дождевой воды равен 5,6. Однако при сильных выбросах значение pH достигает 4,3 и даже 1,5. Повышение уровня кислотности озер и прудов в результате выпадения таких осадков делает невозможным раз-ведение в них рыбы. Предполагается, что кислотные дожди оказывают неблагоприятное влияние также на урожайность зерновых культур и состояние лесов (рис. 5.6). Особенно опасны кислые осадки на безизвестняковых почвах, которые не обладают буферным действием. Кислотность воды в озерах таких местностей повышается (рН< 5). [c.220]

Поскольку пары обеих кислот имеют плотность в 3+4 раза больше плотности воздуха, это обеспечивает их интенсивное гравитационное осаждение. Атмосферные осадки ускоряют поступление этих кислот в почву. Процесс вымьшания из атмосферы кислых компонентов, поступающих туда из дымовых газов, называют кислотными или кислыми дождями. В результате пресноводные водоемы и реки быстро закисляются, что приводит к гибели части водной флоры и фауньх или замене их другими, более стойкими формами, но которые, не обеспечивают необходимую регенерацию воды. Смесь серной и азотной кислот постоянно растворяет тяжелые металлы, в том числе, и из золы, и с грунтовыми водами переносит их в пресные водоемы, отравляя, таким образом, все живые организмы, включая человека. [c.6]

Значения pH в диапазоне 5—6 являются обычными для дождя (например, [5]), но значительные наблюдаемые флуктуации указывают, что СОг не является для pH контролирующим фактором. По ходу рассмотрения в этой главе станет ясно, что в основном минеральные кислоты Н2504, НС1 и НМОз обусловливают более низкое значение pH в дожде и что значение pH лищь несколько корректируется СОг. Значение 5,6 предполагается достаточным для отделения щелочного основания от кислых капельных растворов. Для газов второй категории недиссо-циированная часть раствора подчиняется закону Генри и не зависит от изменения pH. Однако ионные концентрации [НСОГ] и [СОз ] должны увеличиваться в 10 и 100 раз соответственно на каждую единицу увеличения pH. Другим примером является система ЫНз—НгО. Если [МНз] есть концентрация в воздухе и [МН40Н] — концентрация недиссоциированной части в воде, выраженные в люль/л, то ионная концентрация определяется следующим образом [c.352]

Предпочтение перед компостированием, дающим громоздкий продукт, заслуживал бы другой путь, приводящий не только к обеззараживанию нечистот, но и к получению ценного концентрата, богатого азотом и содержащего заметное количество фосфора,— это хлорирование фекальных масс и их высушивание на дисковой сушилке1 но этот способ применим лишь в том случае, если расходы на топливо не входят целиком в стоимость пудрета, а частично покрываются городом (по статье обезвреживания и удаления нечистот). Но есть условия, при которых приготовление пудретов может вестись за счет солнечного тепла. Это следовало бы осуществить, например, в Средней Азии, где города, как правило, не имеют канализации, а климатические условия обеспечивают без-дождие и сильный солнечный нагрев в течение летнего полугодия. Можно представить даже возможность получения сернокислого аммония, если бы жидкие выделения из общественных уборных собирались тонким слоем в плоских вместилищах с зачерненным дном и туда же вводились кислые отбросы (например, серная кислота с протравочных цехов хлопкоочистительных заводов или бисульфат), а затем концентрированный раствор спускался бы в защищенные от солнца резервуары для кристаллизации сульфата аммония. Точно так же солнечный нагрев мог бы быть использован для приготовления пудрета из обычной смеси нечистот при условии предварительного хлорирования. Тогда сразу достигалось бы несколько целей —сохранение аммиака, обеззараживание и устранение зловония. Но и там, где химические методы воздействия недоступны, солнце Средней Азии позволяет применить ряд приемов частичного или полного использования фекальных масс с большим успехом, чем где бы то ни было2. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология