Определение кислого сернокислого аммония

Определение кислого сернокислого аммония [c.352]

Поэтому электролиз ведут в кислых растворах, но при очень небольшой и притом строго определенной кислотности pH электролита должно лежать в пределах 4,5—5,5. Такое незначительное изменение кислотности возможно только при условии применения буферных растворов. В качестве буфера применяли сернокислый аммоний, но в настоящее время пользуются только борной кислотой. В обычно применяемых электролитах содержится 40—55 г/л N1 в виде сернокислой соли и 10—20 г/л НзВОз-Все же наряду с никелем всегда выделяется и водород. Он растворяется в катодном металле, нарушая структуру осадка, вызывая слоистость и отскакивание отдельных чешуек металла. [c.489]

На основании проделанной работы составлена фотометрическая методика определения нитратов. Методику проверяли па ряде химических реактивов (аммоний сернокислый, калий кислый сернокислый, натрий уксуснокислый, натрий [c.228]

Определение концентрации растворов. Концентрация растворов определяется общеизвестным методом объемного титрования. Щелочные растворы, например растворы жидкого стекла и каустической соды, титруют 0,1 и. раствором кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислые растворы (серной кислоты, сернокислого алюминия, сульфата аммония) титруются [c.105]

Для проверки этих выводов из упомянутых теоретических представлений мы изучали скорость обмена азотнокислого, сернокислого и хлористого аммония с тяжелой водой как без добавок, так и в присутствии концентрированных кислот. При проведении опытов мы столкнулись с трудностью быстрого отделения от раствора порции соли для изотопного анализа через определенный промежуток времени после начала обмена. Так как затруднительно найти подходящую реакцию осаждения NH4 из кислых [c.47]

Определение ХПК производится кипячением 10 мл сточной жидкости с 1—2 г химически чистого иодновато-кислого калия (КЮз) и 30 мл концентрированной химически чистой серной кислоты до прекращения выделения паров иода. В результате реакции азот органических соединений, соединяясь с водородом, входящим в их состав, отщепляется с образованием аммиака (NH3), который переходит в сернокислый аммоний. Оставшийся водород окисляется до воды, углерод — до углекислоты, органическая сера—до серного ангидрида (SO3). При этом окислении используется кислород, входящий в состав органических соединений, а также кислород иодата калия. Расход иодновато-кислого калия определяет разность между количеством кислорода, необходимого для окисления углерода, серы и водорода, и количеством кислорода, содержащегося в органических веществах сточной жидкости. [c.15]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Восстановление в кислой среде. Для определения нитрогруппы в реакционную колбу вносят навеску 3—5 мг вещества, растворяют ее в ацетоне и прибавляют 20 мл 11 н. хлористоводородной кислоты. Воздух из колбы вытесняют током диоксида углерода или азота в течение 5 мин со скоростью 100 пузырьков в 1 мин. Затем прибавляют 1,5—2 г двойной сернокислой соли железа (И) и аммония (NH4)2S04 FeS04, кипятят 15 мин, охлаждают и приливают 1 мл 10%-ного раствора роданида аммония. Титруют 0,04 н. раствором сульфата титана(III) до исчезновения красной окраски роданида железа. Параллельно проводят холостой опыт. Содержание нитрогруппы рассчитывают, исходя из того, что на восстановление 1 моль нитрогруппы требуется 6 экв железа (II). [c.504]

Ниобий дает такой же желтый комплекс с пирогаллолом в щелочной или нейтральной среде, в сернокислой среде он определению не мешает. Титан вызывает подобное окрашивание в щелочной и кислой среде, поэтому методика непригодна для сталей, содержащих титан. Если остаток оксидов содержит оксид хрома, необходимо после сплавления с бисульфатом калия и растворения плава в растворе оксалата аммония провести в солянокислой среде осаждение Ta(V) и Nb(V) купфе-роном, [c.144]

Анилиновый черный является нроявляюш имся красителем он получается непосредственным окислением анилина на хлопковом волокне в кислой ванне. Согласно более старому способу, крашение проводят в ванне, содержащей анилин, бихромат натрия, соляную кислоту и сернокислую медь в качестве катализатора окисления. В более новых способах применяют ванны, содержащие хлоргидрат анилина, хлористый аммоний (в качестве генератора кислоты), хлорат натрия и соль ванадия или меди. Прочность анилинового черного к свету и к хлору сравнима с прочностью значительно более дорогостоящих кубовых красителей поэтому этот краситель все еще широко применяется. Однако полотно, окрашенное определенными сортами анилинового черного, зеленеет в восстанавливающей атмосфере (например, в 80з), частично превращаясь в лейкопроизводное. Это обусловлено неполным окислением и может быть устранено адекватным проведением процесса окисления. Анилиновый черный применяется также как пигмент. [c.509]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]