Алюминия в кислой среде

Из изложенного видно, что растворимость гидроксида алюминия в кислой среде прямо пропорциональна третьей степени концентрации водородных ионов [Н ] , а в щелочной — обратно пропорциональна [Н" ]. [c.202]

Компактность, плотность хлопьев коагулята выражают величиной их объемного веса, которая по данным разных авторов находится в пределах 1,0012—1,028 г см [176 (стр. 60), 180, 181]. Гидратация и структурная плотность гелей зависят, как и удельная поверхность, от анионного состава воды. Продукты гидролиза солей алюминия в кислой среде образуют крупные, но более рыхлые хлопья, чем в щелочной, где структурные свойства определяются присутствующими в больших количествах ОН"- и НСОд-ионами [119 (стр. 36), 182]. Изменение структуры хлопьев влечет за собой изменение скорости их осаждения. [c.93]

Нам кажется, однако, что доказательство постоянного химического присоединения алюминия через кислород к окиси кремния в месте кислородного центра является весьма убедительным. Как уже давно было известно, щелочные силикаты и алюминаты взаимодействуют с образованием смешанных гелей, обладающих свойствами основного обмена. Было найдено также, что силикагель легко реагирует с гидролизованными ионами алюминия в кислой среде с образованием подобных же веществ. С этой точки зрения можно полагать, что сополимеризация (реакция копденсации) происходит между гидроксильными группами окиси кремния и гидроксильными группами гидролизованных ионов алюминия. Конечные вещества обладают свойствами основного обмена и ведут себя подобно кислотам. Кислотность становится заметной при введении ионов алюминия в решетку силикагеля. Такие гели подвергаются значительным структурным изменениям при дегидратации и прокаливании, однако наблюдение показывает, что, хотя число кислотных центров значительно снижается, кислотная сила остающихся центров сильно увеличивается. Поэтому кажется вполне разумным постулировать, что сильная кислотность появляется при дальнейшем взаимодействии химически связанного алюминия с поверхностью решетки окиси кремния. [c.98]

Золото можно отделить, если горячий раствор обрабатывать в течение 5 мин. алюминием в кислой среде (в 2 н. соляной кислоте). Перед выполнением реакции на олово отфильтровывают металлическое золото и избыток алюминия. [c.45]

Натрий в количестве 0,035—0,078% чрезвычайно вредно влияет на стойкость алюминия в кислой среде. Максимальное содержание натрия в алюминии, загрязненном 0,3—0,4% железа, должно быть 0,02—0,03%. Присутствие натрия в алюминии интенсифицирует межкристаллитную коррозию. [c.75]

Максимум поглощения моиосульфосалицилата железа (III) находится при 510 нм (рис. 1.27), а молярный коэффициент поглощения равен 1,8-10 . Определению ионов железа (III) в виде сульфосалицилатного комплекса не мешают элементы, образующие бесцветные комплексы, например In< Ga " Zr ), Hf( >, если, конечно, добавлен большой избыток реагента. Сульфосалицилатные комплексы меди и алюминия в кислой среде менее устойчивы, чем комплексы железа (III), поэтому они не мешают определению. Данный метод позволяет определять железо(III) в присутствии ацетатов, боратов, рода-нидов и фосфатов, так как комплексы железа с перечисленными выше анионами менее устойчивы, чем сульфосалицилатные комплексы. Ионы фтора мешают определению железа (III) в виде моиосульфосалицилата в щелочной среде, где образуется очень устойчивый трисульфосалнцилат, ионы не мешают. [c.71]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается pH среды на изменении знака и величины заряда поверхности амфотерных оксидов. Нанример, оксид алюминия в кислой среде имеет иоло жительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным образом возникает двойной электрический слой и на поверхности между водой и органическими жидкими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (ам-фолиты). [c.63]

Доказать химическим путем, что радиоактивный газ действительно фосфин, было чрезвычайно трудно, так мала была его концентрация и столь короткоживущим был изотоп фосфора, получавшийся из алюминия он претерпевал познтронный распад 15Р= °1451+р = 2,55 мин). Доказательство было получено методом химической аналогии — на раствор фосфата ЩЭ действовали алюминием в солянокислой среде. Оказалось, что выделяющийся водород (или алюминий в кислой среде) действительно восстанавливает фосфор до фосфнна. Это позволило утвердиться во мнении, что А1 в эксперименте превращается в фосфор, а непонятное излучение принадлежит нейтронам — частицам, не несущим заряда, с атомной массой, близкой к 1. [c.51]

Описан способ получения алюминийсодержащих полимеров при нагревании о-диоксикетонов с солями или окислами алюминия в кислой среде в присутствии диспергаторов [49]. [c.340]

Анодное растворение алюминия в кислой среде дает гидратированный ион [АЬл Н20] +, в слабокислой и нейтральной среде — труднорастворимый гидроксид [А1(0Н)з(Н20)з , а в щелочной — гидратированный ион А1 (ОН) ХН2О. Гидроксид алюминия образуется при рН>4, а алюминат — при рН = 6,8. Минимальная растворимость гидроксида наблюдается при pH = 6,8. [c.121]

Явления адсорбции одних ионов сопровождаются одновременным притяжением других ионов, противоположных по знаку первым. Так, например, при осаждении АзаЗз и АззЗй сероводородом в кислой среде коллоидная частица сернистого мышьяка несет отрицательный заряд вследствие адсорбции сульфид- и гидросульфид-ионов, а окружающая ее. жидкость заряжена положительно вследствие притяжения ионов водорода. Коллоидная частица гидроокиси алюминия в кислой среде несет положительный заряд вследствие адсорбции А1 -ионов [c.229]

Разделение бериллия и алюминия в кислой среде происходит более полное в случае диалкилфосфатов [600а]. [c.136]

Алюминий в кислой среде вступает в реакцию с 8-оксихинолином. Экстракт оксихинолята алюминия в хлороформе имеет желтую окраску, интенсивность, которой пропорциональна концентрации алюминия. [c.259]

Алюминий в кислой среде вступает в реакцию с 8-окси-хинолином. Экстракт образовавшегося оксихинолята в хлороформе имеет желтую окраску, интенсивность которой пропорциональна концентрации алюминия. Экстрагированием хлороформом можно определить алюминий в широком диапазоне содержания его в пробе. При обработке ilOO мл пробы ilO-ю мл хлороформа можно определить содержание алюминия, начиная с концентрации 0,01 мг/л. [c.92]

Явления адсорбции одних ионов сопровождаются одновременным притяжением других ионов, противоположных по знаку первым. Так, например, при осаждении АзаЗд и АзаЗэ сероводородом в кислой среде коллоидная частица сернистого мышьяка несет отрицательный заряд вследствие адсорбции сульфид- и гидросульфид-ионов, а окружающая ее жидкость заряжена положительно вследствие притяжения ионов водорода. Коллоидная частица гидроокиси алюминия в кислой среде несет положительный заряд вследствие адсорбции АГ -ионов из раствора, в котором велось осаждение гидроокиси. В растворе, окружающем такие положительные коллоидные частицы гидроокиси алюминия, имеются отрицательные ионы. [c.196]

Изучены условия применения кислотного хром чисто голубого как индикатора для комплексонометрнческого титрования алюминия в кислой среде. [c.250]

Адсорбция коллоидными частицами одних ионов сопровождается одновременным притяжением других ионов, противоположных по знаку первым. Так, при осаждении АзгЗз и АзгЗб сероводородом в кислой среде коллоидная частица заряжается отрицательно вследствие адсорбции сульфид- и гидросульфид-ионов, а окружающий ее раствор заряжен положительно вследствие притяжения ионов водорода. Коллоидная частица гидроокиси алюминия в кислой среде адсорбирует ионы АР+ и заряжается положительно, а в окружающей ее жидкости имеются отрицательные ионы. Таким образом, адсорбция катионов придает поверхности коллоидной частицы положительный заряд, а адсорбция анионов — отрицательный. [c.63]

Утверждают, что скандий флуоресцирует лучше в разбавленном мине-рально-кислом растворе [Веек, IVlikro him. A ta 2, 9 (1937)J по нашим наблюдениям флуоресценция скандия и алюминия в кислой среде мало зависит от pH. [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология