Слабокислотные катиониты

К наиболее слабокислотным катионитам следует отнести некоторые феноло-формальдегидные смолы. Ионообменные смолы этого типа отличаются очень малой скоростью установления сорбционного равновесия (равновесие устанавливается не ранее, чем через 200—400 ч), поэтому они не нашли практического применения. Однако феноло-формальдегидные смолы можно модифицировать, сообщая им высокую кислотность введением в структуру смолы сульфогрупп. Сульфированию подвергают либо исходный фенол, либо смолу на промежуточных стадиях ее образования. Такими путями были получены полифункциональные катиониты марки КУ-1, МСФ (отечественного производства), вофатиты Р и Д, амберлит Ш-100, дауэкс-30 и др. [c.65]

КБ — катионит буферный (для слабокислотных катионитов) [c.288]

Из катионитов наиболее распространенными марками являются КУ-1, КУ-2, КУ-5, СДВ-2, СДВ-ЗТ, СБС (сильнокислотные катиониты), КБ-2, КБ-4, (слабокислотные катиониты). Из анионитов хорошо известны АВ-16, АН-17, АН-18, АВ-20 (высокоосновные аниониты), ЭДЭ-ЮП, АН-2Ф, АН-1 (низкоосновные аниониты). [c.157]

КБ—для слабокислотных катионитов (катионит буферный ) [c.607]

Для аналитических работ полную обменную емкость ионита можно не использовать, так как количественный обмен На+ на Н+ происходит даже тогда, когда в ионите еще находится некоторый избыток ионов Н+. Поэтому вводят понятие полезная обменная емкость . Она составляет 60—75% общей обменной емкости, и ее можно определить как количество ионов, поглощаемых ионитом при постоянной скорости потока жидкости до проскока ионов. Из всего сказанного ясно, что слабокислотные катиониты обладают наибольшей полезной обменной емкостью в щелочных средах, а слабоосновные аниониты — в кислых. Полезная обменная емкость сильнокислотных или соответственно сильноосновных ионитов не зависит от pH в широкой области значений. [c.248]

К слабокислотным катионитам относятся структурированные полиакрилаты с карбоксильной группой. С помощью катионитов из воды извлекают ионы железа, меди, магния, никеля, NH4 и т. д. [c.125]

Емкость ионитов с сильными кислотно-основными свойствами достаточно высока в широкой области pH. Эти иониты можно применять как в кислой, так и в щелочной среде. Слабокислотные катиониты проявляют высокую емкость только при высоких значениях pH, слабоосновные аниониты - только в области низких значений pH. [c.342]

Слабокислотные катиониты, содержащие слабодиссоциирующие кислотные группы (—СООН, —ОН и др.), способны обменивать ионы при pH >7 (КБ-2, КБ-4 и др.). [c.285]

Оптимизация водного режима возможна также и путем преобразований технологической схемы регенеративного подогрева. Возможными н целесообразными являются исследования следующих видоизменений технологических схем применения очистки от окислов железа дренажей греющих паров ПНД и ПВД на термически стойких слабокислотных катионитах, наиример фосфорнокислых или карбоксильных, в Н-форме введения очистки всего потока питательной воды от окислов железа на электромагнитных фильтрах, устанавливаемых после конденсатоочистки или деаэратора раздельной установки после конденсатора анионитного фильтра на холодном конденсате и катионитного фильтра после ПНД-3 или ПНД-4 и др. [c.127]

В ионообменных процессах слабокислотные катиониты применяются в солевой форме, когда они практически полностью ионизированы. При этом замещение однозарядного противоиона на многозарядный происходит в нейтральной и даже в слабокислой среде с достаточно большой скоростью (в течение нескольких минут). Применение карбоксильных и других слабокислотных катионитов в водородной форме нецелесообразно, так как исключается возможность ионного обмена в слабокислой среде, а в нейтральной среде ионообменное равновесие устанавливается крайне медленно [c.65]

Для создания буферности в тех случаях, когда введение в раствор дополнительных веществ — растворимых кислот и оснований,— нежелательно, можно применять твердые полимерные кислоты и основания — иониты (см. гл. XI). Для этой цели пригодны слабокислотные катиониты в Н+-форме или слабоосновные аниониты в ОН -форме. В более широком интервале pH проявляют буферность полифункциональные иониты, содержащие отличающиеся по кислотности (основности) активные группы. Полифункциональные иониты можно применять подобно жидким универсальным буферным системам. [c.606]

Слабокислотные катиониты (КБ-4, КБ-2 и др.), содержащие слабодиссоциирующие кислотные группы (карбоксильные, фенольные). [c.152]

Определение обменной емкости слабокислотных катионитов [c.156]

Катиониты, содержащие карбоксильные группы —СООН, относятся к слабокислотным катионитам. Примером отечественного слабокислотного катионита является КВ-4 — сополимер метакриловой кислоты и дивинилбензола. [c.70]

Изменение свойств слабокислотных катионитов, облученных в воде [c.198]

Слабокислотные катиониты способны к обмену катионов только при рн 7. В качестве фиксированных ионов они имеют различные слабодиссоциирующие группировки, например — СОО . [c.210]

По степени ионизации функциональных групп катиониты делят на сильнокислотные и слабокислотные. Сильнокислотные катиониты способны обменивать свои подвижные катионы на внешние катионы в щелочной, нейтральной и кислой средах. Слабокислотные катиониты обменивают ионы водорода на другие катионы только в щелочной среде. [c.12]

Производимые в Советском Союзе (ГОСТ 20298—74, ГОСТ 20301—74) сильнокислотные катиониты КУ-2-8, КУ-2-20, КУ-23 получают сульфированием сополимера стирола с дивинилбензолом. Они содержат ионообменные сульфогруппы и выпускаются в водородной или солевой форме. Слабокислотные катиониты КБ-2, КБ-2-4, КБ-4 и их аналоги получают сополимеризацией метакрилата с дивинилбензолом и последующим омылением эфирных групп. Они содержат карбоксильные ионо-гепные группы в натриевой форме. Сильнокислотный катионит К-1, получаемый конденсацией сульфированного фенола с формальдегидом, содержит два типа функциональных групп — сульфогруппы и фенольные остатки. [c.303]

Если ионы имеют разные по величине заряды, то действует правило электроселектианости, в соответствии с которым из разбавленных растворов ионит предпочтительнее поглощает противоионы с большим зарядом. Например, для ионов одинакового размера сорбируемость увеличивается в ряду Na+< a +ионную пару образует фиксированный ион (на матрице) с проти-воионом (чем больше химическое сродство), тем выше селективность ионита к данному противоиону. Например, слабокислотные катиониты имеют специфическое сродство к Н+-ионам и поэтому сорбируют их сильнее, чем щелочные ионы (в противоположность сильнокислотным катионитам). Иониты специфического действия получают путем введения в них соответствующих активных групп. Например, иониты, содержащие группы SH, селективно сорбируют ноны, образующие нерастворимые сульфиды. С введением группы [c.171]

Сильнокислотные катиониты вступают в реакцию ионного обмена с растворенными в воде солями в нейтральной и кислой средах (сульфо- и фосфорнокислые катиониты). Слабокислотные катиониты, содержащие карбоксильные или оксифенольные группы, обменивают свой протон в нейтральных растворах лишь на катиониты солей слабых кислот, причем полнота обмена возрастает с повышением pH среды. [c.192]

КМ—карбоксиметилцеллюлоза Ц—СН2СООН — получается при реакции целлюлозы с монохлоруксусной кислотой в концентрированном растворе щелочи. Является слабокислотным катионитом. [c.63]

Ионогеиные группы сильнокислотных катионитов и сильноосновных анионитов всегда диссоциированы и способны вступать в И. о. при любых значениях pH. Слабокислотные катиониты работают лишь в нейтр. и щел. средах, слабоосновные аниониты — в нейтр. и кислых. В этих условиях их обменная емкость также приближается к полной обменной емкости , определяемой числом ммоль ионогенных групп, содержащихся в 1 г сухого ионита. Кроме диссоциации ионогенных групп, необходимым условием И. о. является достаточная проницаемость фазы ионита. Обменивающиеся ионы транспортируются свободной водой, не входящей в гидратную оболочку фиксированных ионов. Кол-во такой воды в ионите падает с ростом степени сшивки каркаса, уменьшением числа и степени диссоциации ионогенных групп, ростом конц. внеш. р-ра. [c.226]

К слабокислотным катионитам относятся выпускаемые в нашей стране катиониты марок КМД и КБ-4, представляющие собой продукты совместной полимеризации метакриловой кислоты с дивинилбензолом, СГ-1, КМТ, РФ, КМГ, КР, КФУ [220, 221]. Из зарубежных слабокислотных катионитов известны амбеолит 1RG-50, амберлит IR-120, дуолит s-100, стайонит FK (все США), ROA (ЧССР), вофатит С (ГДР), леватит NO и перму-тит С (ФРГ), цеокарб (Англия) и др. Слабокислотные [c.141]

Влияние строения слабокислотных катионитов на их устойчивость к действию излучения изучали А. М. Се-мушкин и И. А. Кузин [273]. Изменение свойств катионитов, облученных в воде, приведено в табл. 42 [273]. Данные табл. 42 показывают, что катиониты КС, КФУ [c.197]

Константы ионизации карбоксильных групп слабокислотного катионита КБ-4 находятся в пределах Ю —10 . Следовательно при pH 4—6 лишь половина функциональных групп смолы ионизирована, а практически полная обменная емкость катионита может быть использована лишь при рН>7. Слабокислотные же смолы отличаются высокой избирательностью поглощения мпогозарядных катионов и используются преимущественно для умягчения воды, т. е. для обмена ионов Ыа+ на катионы и Мд2+. [c.205]

По данным Глюкауфа и Китта [6], анион сульфогруппы катионита гидратирован одной молекулой воды. В других работах исследователи пришли к выводу, что анион сульфогруппы в катионите связывает три молекулы воды [7]. По-видимому, различие результатов в большой мере зависит от различия методов оценки величины гидратации ионизированных групп в ионообменной смоле. Во всяком случае, достаточно точно установлено, что сульфокатиониты в Н- --форме набухают сильнее, чем в солевых формах, тогда как слабокислотные катиониты, которые в Н -форме практически не ионизированы, набухают преимущественно в солевых формах. Слабоосновные аниониты по той же причине набухают в солевых формах также значительно сильнее, чем в ОН -форме [8]. Неионообменный перенос электролитов навстречу диффузии воды при установлении осмотического равновесия зерен ионита с внешним раствором в разбавленных растворах не оказывает сколько-нибудь существенного влияния на поведение ионообменных смол при обессо-ливании воды или регенерации ионообменных фильтров. С увеличением концентрации кислот и щелочей в регенерационных растворах этот неионообмепный перенос электролитов оказывается настолько значительным, что им пренебречь нельзя. [c.211]

Как было показано выще, с увеличением общей минерализации резко сокращается полезная емкость катионита, причем для менее селективных сульфокатионитов (КУ-1, КУ-2) минерализация сточных вод более 3—4 г/л снижает их емкость по цветным металлам, если концентрация их не более 4—5 мг-экв/л, до 0,1—0,2 мг-экв/г. При концентрации солей щелочных металлов в 5—10 раз больще указанной и нейтральной реакции сточных вод слабокислотные катиониты типа КБ-4 обладают полезной емкостью по отношению к двухвалентным катионам цветных металлов около 2—3 мг-экз/г, однако они гораздо менее селективны, если в сточной воде содержится сколько-нибудь значительное количество ионов кальция. [c.146]

В табл. VIII-1 приведены свойства сильнокислотных и слабокислотных катионитов, получивших наибольшее распространение на ионообменных установках водоподготовительных цехов промышленных предприятий в СССР. Аналогичные данные о свойствах анионитов приведены в табл. VIII-2. [c.207]

Разделение катионов щелочноземельных и щелочных металлов достигается легко как на сильнокислотных, так и на слабокислотных катионитах, однако сильнокислотные катиониты в системе обессоливания воды позволяют в результате обмена на Н+-И0НЫ осуществлять глубокое извлечение катионов металлов из воды, содержащей соли сильных и слабых кнслот, тогда как слабокислотные смолы пригодны лишь для умягчения воды. Регенерация сильнокислотных сз льфокатионитов также проще, чем регенерация слабокислотных карбоксильных катпоиитов, которые приходится сперва обрабатывать кислотой, а затем щелочью или содой, чтобы перевести в рабочую Ыа+-форму. [c.214]

Кривая 2 характерна для слабокислотного катионита с активными группами (— СООНуи (— ОН), обладающего свойствами слабой кислоты и способностью обменивать свои ионы водорода на другие катионы только в нейтральной и щелочных средах. Та же кривая при верхней шкале pH, характеризует слабооснойной анионит с активными фуппами (— СООН), (—ОН), проявляющий свойства слабого основания и способный обменивать свои гидроксильные ионы на другие анионы только в нейтральной или кислой среде. [c.178]

Кривая 3 описывает иониты с двумя сортами активных групп, соответствующими сильнокислотным и слабокислотным катионитам или сильноосновным и слабоосновным анионитам. При увеличении pH до уровня обмена силькнслотного катионита величина СОЕ возрастает до определенного значения, соответствующего количеству сильнокислотных групп, затем СОЕ сохраняет постоянное значение и далее снова возрастает до максимума после достижения pH уровня обмена слабокислотных активных групп. Подобным образом ведут себя аниониты при понижении pH. [c.179]

Обменная способность слабокислотных катионитов и слабоосновных ацио-нитов зависит от pH среды и характера ионов в растворе. Поэтому сорбенты со сла- [c.314]

По степени ионизации (диссоциации активных групп) разли чают сильно- и слабокислотные катиониты, сильно- и слабооснов ные аниониты. Сильнокислотные катиониты содержат в качестве фиксированных ионов сульфогруппы, остатки фосфорной или фосфиновой кислот, слабокислотные — карбоксильные, сульфо-гидрильные, оксифенильные группы. Первые способны к обмену ионов в щелочной, нейтральной и кислых средах, вторые — только при pH > 7. Сильноосновные аниониты содержат в качестве фиксированных ионов группы аммониевых или сульфо-ниевых оснований и способны к обмену в широком диапазоне pH, слабоосновные содержат аминогруппы различной степени замещения и способны к обмену только при pH < 7. [c.634]

По степени диссоциации активных групп различают сильно- и слабокислотные катиониты, сильно- и слабоосновные аниоргиты. Обменная емкость ионитов выражается в миллиэквивалентах поглощентп>1х ионов на 1г (1 см ) ионита и достигает, теоретически, 6-10 мэкв/г. Скорость ионообмеиа зависит от скорости его стадий диффузии иона В в растворе к поверхности ионита и внутри его, химической реакции двойного обмена, диффузии замещенного иона А" внутри ионита и его поверхности и затем в раствор. Ионообмен используют для умягчения или обессоливания воды, для извлечения и очистки лекарственных ве- [c.271]

Промышленное значение имеют сильнокислотные поликонденсационпые катиониты, содержащие сульфогруппы. Карбоксилсодержащие слабокислотные катиониты поликонденсационного типа находят в промышленности ограниченное применение из-за низкой химической стойкости. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология