Коррозия под действием нескольких окислителей

Коррозия металла может быть ускорена одновременным действием нескольких окислителей или контактом металла с другим металлом, имеющим более положительное значение равновесного потенциала. В последнем случае восстановление окислителя протекает за счет электронов, отбираемых от обоих металлов, но скорость коррозии более отрицательного металла возрастает, а скорость коррозии более положительного металла снижается по сравнению со скоростью коррозии этих металлов в отсутствие контакта. [c.144]

В зависимости от контролирующего фактора выбирают метод защиты металла от коррозии. При комплексной защите от коррозии необходимо, чтобы все методы действовали в одном направлении. Применение одновременно нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, понижает эффективность защиты. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легированием стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять способы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьшение аэрации раствора или добавление катодных ингибиторов). Применение методов защиты, уменьшающих термодинамическую неустойчивость системы, всегда в той, или иной степени будет способствовать понижению скорости коррозии. [c.8]

При питтинге поляризационная кривая нержавеющей стали изменяется (рис, 103), Если потенциал превышает некоторую критическую величину, именуемую потенциалом пробоя (/), то плотность тока начинает расти, а на кривой возникает серия пиков. Поскольку этот подъем означает начало питтинга, потенциал пробоя в этом случае называют потенциалом питтинга . Если потенциал после пробоя понизить, то снова достигается пассивация, но только при потенциале репассивации (2), который несколько ниже, чем потенциал питтинга. Аналогично развивается коррозия в зазорах или под поверхностными осадками. Достаточно высокий потенциал, при котором такая коррозия начинается, может быть достигнут, как в описанном случае, вследствие наличия вспомогательного электрода и приложенного напряжения или под действием окислителя, например кислорода в растворе. Потенциал пробоя не является какой-то постоянной величиной, а существенно зависит от таких условий, как концентрация хлорида, температура и метод измерения. [c.112]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный процесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

И этот процесс происходит в несколько стадий, причем в обычных условиях наиболее медленной стадией, скоростью которой определяется общая скорость процесса водородной деполяризации, является стадия разрядки ионов Н+ на катоде (см. 173). Подобно этому и разрядка других катионов (полная или частичная) или повышение отрицательного заряда анионов могут способствовать катодной деполяризации. Так действуют ионы, способные быт окислителями, например ионы Ре + -Н е ->Ре +, поэтому повышений концентрации ио нов Ре + в растворе стимулирует процесс коррозии [c.620]

Рассмотренные варианты относятся к биэлектродам, т.е. к коррозии одного М в присутствии ОДНОГО Ох. Совместное действие нескольких окислителей будет рассмотрено в главе 4, а мы проанализируем сложные коррозионные системы, состоящие из нескольких М с ОДНИМ Ох. [c.24]

При защите металлов от коррозии наиболее эффективен метод, который тормозит основную контролирующую стадию данного электрохимического процесса, т. е. когда основной фактор защиты данного метода совпадает с контролирующим фактором данного коррозионного процесса. При одновременном применении нескольких методов защиты металла от коррозии, как привило, легче достичь более полной защиты, если все эти методы действуют преимущественно на основную контролирующую стадию электрохимического коррозионного процесса. Например, при уменьшении коррозии металла добавлением анодных ингибиторов (пассиваторов) усиление эффекта защиты достигается также введением катодных присадок в сплав или дополнительной анодной поляризацией, т. е. рядом методов, тормозящих анодный процесс. Наоборот, одновременное применение нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, будет, как правило, менее эффективным, а иногда и вредным. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легирование стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять методы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьше- [c.48]

Потенциал 0,2 в. Такое значение фкор нержавеющие стали принимают в слабоокислительных средах или в присутствии небольших концентраций окислителя (например, в некоторых аэрированных средах). При этом потенциале рассматриваемые металлы располагаются по коррозионной стойкости в такой же ряд, как и при предыдущем потенциале. Хотелось бы только отметить, что при 0,2 в несколько возрастает скорость растворения молибдена и очень сильно — никеля (в 1500 раз). Последнее, очевидно, обусловлено тем, что выбранный потенциал находится в области фкр никеля и, следовательно, максимальных скоростей его растворения. Следует-обратить внимание, что наиболее типичная потенциостатическая кривая никеля в рассматриваемой области в растворах Н2504 имеет два максимума тока растворения. Активационный участок между первым и вторым максимумом, по мнению некоторых авторов [75, 76], обусловлен активирующим действием сульфат-ионов, которое затрудняет посадку пассивирующего кислорода. В определенных условиях при потенциалах этого активационного участка может развиваться питтинговая коррозия никеля. [c.28]