Коррозия окислителя

Сурик (оранжево-красного цвета) применяется в производстве красок, предохраняющих металлы от коррозии, для приготовления высокотемпературных замазок, в кач( стве окислителя и др. [c.427]

К катодным ускорителям относятся окислители, выполняющие роль деполяризаторов. Вместе с тем химическое действие окислителей может сопровождаться образованием защитных пленок на анодных участках металла и прекращением или существенным замедлением коррозии. Окислители могут действовать и как катодные ускорители, и как анодные замедлители. Результирующее действие этого или иного окислителя зависит от условий. Например, растворенный кислород в большинстве случаев выступает в роли сильного деполяризатора. Однако когда в растворе имеются достаточно высокие концентрации кислорода и отсутствуют ионы галоидов, разрушающие защитную пленку, кислород является анодным замедлителем. [c.44]

Однако замедлители коррозии — окислители, тормозящие анодный процесс, в некоторых случаях могут стимулировать коррозионный процесс, являясь катодными ускорителями коррозии. Так, например, кислород и перекись водорода являются замедлителями коррозии только при значительных концентрациях и при [c.311]

Замедлители коррозии — окислители обычно оказываются опасными, если коррозионный процесс протекает с катодным контролем. [c.306]

Влияние среды. Точечная коррозия чаще всего наблюдается в присутствии ионов хлора в сочетании с таким деполяризатором, как кислород (или другие окислители). Для сохранения пассивного состояния обычно требуется кислородно-окислительная среда однако, наряду с высокой коррозионной стойкостью, она вызывает также появление точечной коррозии. Окислитель часто может действовать как деполяризатор в пассивно-активном элементе , возникшем вследствие нарушения пассивности в определенной точке или на ограниченной поверхности. Этому разрушению особенно способствуют ионы хлора. [c.63]

Если в растворе присутствует более энергичный окислитель, чем кислород, то его восстановление может стать причиной коррозии. [c.191]

Присутствие в растворе более энергичного окислителя, увеличивая термодинамическую вероятность процесса коррозии, не обязательно повышает ее скорость. [c.490]

Образующиеся на поверхности металлов сплошные пленки продуктов коррозии не прекращают взаимодействия металлов с окислителем, так как металл или окислитель либо и металл, и окислитель могут растворяться в пленке с одновременной их ионизацией, т. е. [c.34]

Хлорные окислители требуют использования конструктивных материалов, стойких к коррозии в данной среде. Активный хлор не является универсальным окислителем для всех классов соединений. Наибольший эффект от его применения достигается при очистке сточных вод от аминов, сера- и фосфорорганических соединений, гидразингидрата. [c.494]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассиваторов) анодная поляризация металла от внешнего источника постоянного электрического тока (см. с. 321) может вызвать наступление пассивного состояния при достижении определенного значения эффективного потенциала металла и тем самым значительно снизить коррозию металла. Этот эффект также находит практическое использование в виде так называемой анодной электрохимической защиты. [c.365]

А. Н. Фрумкин развил электрохимическую теорию коррозии металлов он показал, что указанные выше электрохимические реакции, обусловливающие коррозию (переход ионов металла в раствор и реакция восстановления водорода или другого окислителя — деполяризатора, например кислорода), могут протекать при одном и том же потенциале на одном и том же участке поверхности металла. Проведенные расчеты потенциала в согласии с опытом свидетельствуют о весьма малом различии между отдельными участками поверхности металла. [c.640]

Реакционная способность (химическое сродство) металлов и термодинамическая устойчивость продуктов химической коррозии металлов характеризуются изменением стандартных изобарноизотермических потенциалов AGf соответствующих реакций (например, окисления металлов кислородом или другим окислителем), отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. AGf/mn (рис. 7 и 8). Более отрицательные значения AGf/mn указывают на более высокую реакционную способность (химическое сродство) металла и более высокую термодинамическую устойчивость продукта химической коррозии металла. [c.27]

Таким образом, при химическом взаимодействии окислительный компонент внешней среды, отнимая у металла валентные электроны, одновременно вступает с ним в химическое соединение — продукт коррозии, который в большинстве случаев образует на поверхности корродирующего металла пленку. Образование на металле пленки продуктов коррозии протекает с самоторможением во времени, если пленка обладает защитными свойствами, т. е. затрудняет проникновение реагентов (металла и окислителя) друг к другу. [c.31]

Сплошные пленки продуктов коррозии на металлах, не имеющие механических дефектов и прочно связанные с металлом, являются защитными, т. е. затрудняют проникновение реагентов (металла и окислителя) друг к другу при нх перемещении в слое окисла или другого соединения. Рост таких пленок сопровождается самоторможением процесса, т. е. уменьшением скорости коррозии по мере утолщения пленки. Процесс роста сплошной окисной пленки состоит из следующих отдельных стадий, протекающих последовательно и параллельно (рис. 24) [c.47]

Законы (113) и (116) могут быть обусловлены и смешанным контролем процесса внутренней (транспорт реагентов через пленку продукта коррозии металла) и внешней (транспорт окислителя из объема коррозионной среды к поверхности этой пленки) массо-передач при соизмеримости их торможений, которое обнаруживается по влиянию скорости движения газовой среды в определенном ее интервале на кинетику окисления некоторых металлов при достаточно высокой температуре (рис. 38 и 39). [c.65]

Влияние температуры на скорость процесса в общем случае описывается уравнением типа (242), но может быть осложнено изменением растворимости реагента-окислителя и пленки продуктов коррозии металла в неэлектролите при перемене температуры. [c.141]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Анодными ингибиторами электрохимической коррозии метал лов являются окислители (пассиваторы) кислород, нитриты хроматы и др. Они замедляют коррозию, пассивируя металлы т. е. затрудняя протекание анодного процесса. [c.346]

Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408]

Для коррозии в узких зазорах — щелях характерны пониженная концентрация в них окислителей (кислорода и других) по сравнению с концентрацией в объеме раствора вне щели (рис. 303) и затрудненность отвода продуктов коррозии, в результате накопления которых и их гидролиза возможно изменение pH раствора в щели и кинетики анодного и катодного процессов коррозии металла в щели. [c.415]

У пассивных металлов щелевая коррозия может быть обусловлена их активацией в щели (пониженная концентрация окислителя, подкисление раствора в щели, недостаточная эффективность катодного процесса для поддержания пассивного состояния). [c.416]

Сероводородсодержащий газ поступает в блок промывки, предназначенный для удаления из газа водорастворимых каталитических ядов (алканоламины, ингибиторы коррозии). Затем газ проходит узел предварительного подогрева, который может представлять собой печь прямого или косвенного нагрева, паровой подогреватель либо электрообогреватель, и далее с температурой 220...240 С поступает на каталитическую конверсию. В качестве окислителя используется воздух. Применение высокоэффективного катализатора в сочетании с оригинальной конструкцией реактора позволяет в одном аппарате достичь 90...95 % степени превращения. Оптимальная температура в слое катализатора 260...300°С [7]. [c.106]

Заметными защитными свойствами могут обладать только сплошные, т. е. покрывающие сплошным слоем век поверхность металла, пленки. Возможность образования такой пленки определяется условием сплошности Пиллинга и Бедворса молекулярный объем соединения, возникающего из металла и окислителя, Уок должен быть больше объема металла Уме, израсходованного на образование молекулы соединения. В противном случае образующегося соединения не хватает, чтобы покрыть сплошным слоем весь металл, в результате чего пленка продукта коррозии металла получается рыхлой, пористой. [c.32]

Известно, что связывание электрона на катоде всегда осуществляется тем или другим окислителем. Для обычных процессов коррозии в атмосферных условиях, в особенности при коррозии черных металлов (железа, стали), обычно электроны связываются кислородом кислородная деполяризация). Кислород воздуха, растворяясь в соприкасающейся с металлом водной среде, в частности в пленке влаги, может связывать электроны по реакции [c.456]

Высокое перенапряжение, свойственное водороду, ослабляет его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая связывание водорода, усиливают коррозию. К ним относятся, как мы видели, все окислители. [c.457]

Если в электролите имеется какой-либо окислитель, способный восстанавливаться па данном катодном материале, то он может, наряду с кислородом, принимать участие в процессе деполяризации катода. Обычно в большинстве случаев коррозии основным катодным деполяризатором является растворенный в электролите кислород воздуха. [c.46]

Катодные включения (например, Си, Р( ) заметно повышают коррозионную стойкость железоуглеродистых сплавов в атмосфере даже при незначительном их содержании (десятые доли процента меди — рис. 272). В процессе коррозии медистой стали в электролит (увлажненные продукты коррозии) переходит и железо, и медь, но ионы последней, являясь по отношению к железу катодным деполяризатором, разряжаются и выделяются на его поверхность в виде мелкодисперсной меди. Медь является весьма эффективным катодом и при определенных условиях, например, при повышенной концентрации окислителя — кислорода у поверхности металла, что имеет место при влажной атмос( ерной коррозии, и отсутствии депассивирующих ионов, способствует пассивированию железа [c.381]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, П2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциал новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]

Саморазряд солевого МЦ элемента определяется главным образом саморазрядом (коррозией) цинкового анода. Взаимодействие цинка с электролитом, его основными компонентами н примесями происходит по механизму электрохимической коррозии. Окислитель в слабокислой среде—катионы Н+, в нейтральной и щелочной среде— вода. Кроме того, независимо от pH раствора энергичным окислителем может служить кислород, растворенный в электролите. Продуктом саморазряда является прежде всего хлорид диамминцинка [c.92]

При описании процессов фотокоррозии наряду с квазитермодинамическим подходом используют и кинетический. Задаваясь некоторым механизмом процесса (т.е. предполагая определенное число стадий в парциальных реакциях, состав промежуточных продуктов и т.п.), записывают кинетическое уравнение, из которого находят зависимость коррозии от условий процесса, таких как концентрация вызывающего коррозию окислителя, концентрация протектора, стабилизирующего полупроводник, константы скоростей отдельных стадий, интенсивность света и др. (см., например, [46]). [c.52]

Нейтрализация. Этот метод позволяет предотвратить коррозию водоотводящнх сетей и очистных сооружений, нарущеиия биохимических процессов в биологических окислителях и водоемах. [c.97]

Эта полуреакн,ия (при протекании ее в сторону восстановления) играет очень большую роль при коррозии металлов (см. 196). Кислород — самый распространенный окислитель, вызывающий коррозию металлов в водных средах. [c.284]

При использовании металлических материалов очень важным является вопрос о скорости их коррозии. Кроме природы металла и окислителя и концентрации последнего, иа скорость коррозии могут влиять различные примеси, содержащиеся как в самом металле, так и в коррозионной среде — в атмосфере или а рас пзоре. [c.556]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии активаторов) контакт с катодным металлом может обеспечить наступление пассивного состояния основного металла и значительно снизить при этом скорость его коррозии, т. е. является катодным проектором (см. с. 323). Контакт с анодным металлом в этих условиях затрудняет наступление пассивности основного металла, а если последний находится в пассивном состоянии, может его депассивировать, что приводит к увеличению его коррозии (см. с. 306). [c.362]

Затрудненность доставки в щель окислителя— катодного деполяризатора (которая в достаточно узких щелях может быть чисто диффузионной), затрудняет протекание катодного процесса, увеличивая его поляризуемость. Уменьшение pH среды за счет гидролиза продуктов коррозии облегчает протекание анодного процесса, уменьшая его поляризуемость (облегчая ионизацию металла и затрудняя образование защитных пленок), что приводит к усиленной работе макропары металл в щели (анод) —металл открытой поверхности (катод). [c.415]

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

По Н. Д. Томашову, выделяюи аяся на поверхности медистой стали н процессе ее коррозии медь является эффективным катодом, который ири определе 1иых условиях (иовышеиная концентрация окислителя , г у поверхности металла и > 2оо отсутствие депассивирую- дд [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология