Мягкие растворители

Специфическим мягким растворителем продуктов коррозии меди и бронзы является 10—15 %-й раствор гексаметафосфата натрия, с помощью которого удаляются также известковые новообразования, земля, глина. Размягченные наслоения постепенно удаляют с поверхности предметов механическими способами (щетинной кистью, водой). Значительно ускоряется обработка при использовании горячего 20 %-го раствора гексаметафосфата натрия (40-50 °С). [c.134]

Загрязнения медью возникают от медных (латунных) гвоздей, петель, декоративной фольги. Оксиды меди можно удалить 5 %-м водным раствором аммиака, водными растворами трилона Б, глицерина. Можно проводить обработку 10—15 %-м раствором гексаметафосфата натрия, который относится к мягким растворителям продуктов коррозии меди, латуни, бронзы. Особое место занимает специфический способ удаления продуктов коррозии меди — обработка загрязненной поверхности водной суспензией катионита аммония (Дауэкс-5Х8, КУ-2Х8 и др.), вязкими составами на основе ПВС, глицерина (3-5 %) и этилендиамина (3—5 %). [c.257]

Поскольку при донорно-акцепторном взаимодействии с растворенным веществом растворитель выступает как кислота или как основание, для классификации растворителей может быть привлечен принцип ЖМКО (см. разд. 2.4). В применении, к растворам принцип ЖМКО означает, что жесткие растворители более прочно сольватируют жесткие реактанты, а мягкие растворители— мягкие реактанты, и представляет собой современную формулировку старого правила подобное растворяется в подобном . [c.77]

О...Н (т1 и. <й<есткий—жестки11 ) намного прочнее связей > 5...Н ( мягк1цт—жесткий ). Жесткие растворители (вода, спирты, карбоновые кислогы) хорошо сольватируют малые жесткие катионы (Н , N3" , К ) и анионы (Р", С1"). Последние гораздо меньше сольватиру-ются в ДМСО и ДМФА, в связи с чем повышается их нуклеофильность. Мягкий растворитель — ацетонитрил — плохо сольватирует [c.237]

Поскольку хлорофиллы легко и полностью экстрагируются мягкими растворителями [81], можно подумать, что они попросту растворены в липидном компоненте мембран. Однако в спектре поглощения хлорофилла в листьях присутствуют полосы, сдвинутые в красную сторону относительно их положения в спектре хлорофилла а в ацетоне, причем величина сдвига достигает 900 см . В большинстве зеленых растений хлорофилл имеет по меньшей мере четыре основные полосы с Ятах = 662 нм (15 120 см->), 670 нм (14940 см ), 677 нм (14770 см ) и ооЗ нм (14 630 СМ ) [82]. Иногда наблюдаются также минорные поло-с Vmax = l4 420 и 14 230 СМ (рис. 13-20). Отсюда можно сделать вывод, что молекулы хлорофилла внутри мембран находятся в разном окружении. В результате спектр поглощения становится шире, опособ-ртвуя более эффективному улавливанию света. Считается, что в реак- онных центрах тоже имеется хлорофилл в фотосинтезирующей сис- ме I он поглощает при 700 нм (14290 см ), а в фотосистеме II — 682 нм (14 660 см- ). [c.41]

Полимеры, содержащие наполнители и пластификаторы, часто готовят к съемке экстрацией растворителем [47]. Пластификаторы могут оказаться растворимыми в мягких растворителях, таких, как S2 или этиловый эфир, и их экстрагируют из измельченного полимера в аппарате Сокслета. Экстракт в S2 можно прямо перенести в ИК-спектрофотометр. От наполнителя полимер отделяется более жестким растворителем, например о-дихлорбензолом. В этом случае из раствора можно отлить пленку полимера, а спектр наполнителя получить методом прессования с КВг или методом суспензии в вазелиновом масле. Примером такого рода является количественный анализ состава поливинилхлорида [21]. [c.267]

В применении к растворам концепцию ЖМКО можно выразить в виде правила, гласящего, что жесткие вещества должны растворяться в жестких растворителях, а мягкие вещества — в мягких растворителях [66]. Это правило можно рассматривать как современный вариант правила подобное растворяется в подобном . Например, бензол следует рассматривать как очень мягкий растворитель, поскольку для него характерна только основная функция. Напротив, вода является очень жестким растворителем в отношении ее основных и кислотных свойств. Она служит идеальным растворителем для жестких оснований и жестки.х кислот. Если в молекуле воды один из атомов водорода замещен на алкильную группу, то жесткость растворителя существенно снижается примерно пропорционально объему алкильной группы. Поэтому спирты растворяют и более мягкие вещества. Так, в метаноле оксалаты металлов практически нерастворимы, а соответствующие более мягкие бистиооксалаты растворяются хорошо. [c.111]

Недавно Маркус предложил способ количественной оценки мягкости растворителей [171]. Введенная им единица мягкости растворителя ц (от греческого malakos, что означает гмягкий ) определяется как разность между средней стандартной энергией Гиббса переноса ионов натрия и калия из воды (W) в изучаемый растворитель (S) [AGt°(Me , W->S), кДж-моль ] и соответствующей энергией Гиббса переноса ионов серебра, деленной на 100. Поскольку вода является жестким растворителем, зависимости энергии Гиббса переноса жестких и мягких ионов из воды (стандартного растворителя) в другие растворители от мягкости последних должны быть разными. Если заряд п размер этих ионов одинаковы, то жесткие ионы должны предпочтительно концентрироваться в воде, а мягкие ионы — в более мягких растворителях. В определении ц использовали ион Ag , поскольку по размеру он занимает промежуточное положение между ионами Na и К . Мягкость растворителей с донорными атомами кислорода, азота и серы увеличивается в ряду О-доноры (спирты, кетоны, амиды) [c.112]

Поскольку вода является жестким растворителем, то для жестких и мягких ионов должны быть характерны свои специфические зависимости энергии Гиббса переноса ионов из воды (стандартного растворителя) в другой растворитель от мягкости последнего. Если ионы имеют одинаковый заряд и приблизительно равны по величине, то жесткие ионы должны предпо1 -тительно концентрироваться в водной среде, а мягкие — в более мягких растворителях. Параметру дано указанное в уравнении (7.12г) определение, потому что по величине ион Ад занимает промежуточное положение между жесткими ионами На и К . Определены параметры ц 34 органических растворителей так, X 2,2,2-трифторэтанола, воды, пиридина и Ы,К-диметилформ-амида равны —0,12, 0,00 (по определению), 0,64 и 1,35 соответственно. Если в молекуле растворителя имеется электронодонорный атом кислорода, азота или серы, то мягкость растворителей возрастает в ряду О-доноры (спирты, кетоны, амиды) <Н-доноры (нитрилы, пиридины, амины) <8-доноры (тиоэфиры, тиоамиды). Описаны различные применения этого параметра мягкости растворителей [285]. [c.503]

Гидродинамические аккумуляторы по конструкции аналогичны описанным ранее системам с сжатым газом. Типичный гидродинамический аккумулятор (рис. 7.7) состоит из эластичного мешка в стальной оболочке. Мешок заполнен газом (обычно воздухом), а простран- гво между мешком и оболочкой - подвижной жидкой фазой, прока-отваемой через систему. Сжатие газа в мешке и его поспедуюш ее расширение в течение ткла работы насоса обеспечивают необходимое сглаживание потока. Устройство этого типа, как утверждают, должно работать при давлениях вплоть до 400 атм, и их использование ограничено возможностью действия подвижной фазы на эластичный материал мешка. Это ограничивает число элюентов, которые могут быть использованы. Кроме того, добавки, вводимые в полимер-еые материалы, из которых изготавливают мешки, могут выщелачиваться растворителями, что может привести к загрязнению элюата. Однако в случае "мягких" растворителей эти устройства (стоимость их составляет 50 долл.) вполне пригодны. [c.198]

Так как по Льюису акцепторы электронов являются кислотами, а доноры электронов — основаниями, сольватацию вообще можно описать как взаимодействие льюисовских кислот и оснований и классифицировать с использованием принципа жестких и мягких кислот и оснований (принцип ЖМКО) [21,22]. По принципу ЖМКО имеются по два класса кислот и оснований, отличающихся по своей электроотрицательности и поляризуемости. Жесткие кислоты (например, Н+, Li+, Ве2+, ВРз, НгО, доноры протона) и жесткие основания (например, F , НО", R0, НгО, ROH, R2O, NH3) обладают высокой электроотрицательностью и незначительной поляризуемостью, тогда как у мягких кислот (например, Ag+, Hg+, h, Вгг, карбены, тринитро-бензол) и мягких оснований (например, Н , 1 , Вг , RS , RSH, R2S, олефины, ароматические углеводороды) незначительная электроотрицательность и большая поляризуемость. Каждый растворитель после выяснения его кислотно-основного действия также можно классифицировать как мягкий или жесткий. Простое, экспериментально многократно подтвержденное правило, что жесткие кислоты связываются преимущественно с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями, в применении к растворам означает, что мягкие растворители сольватируют преимущественно мягкие субстраты, а жесткие растворители—жесткие субстраты (схема 2). Это правило можно рассматривать как современную формулировку старого правила similia similibus solvuntur . [c.37]

Диметилформамид в отличие от воды является мягким растворителем, который, согласно данным А. Паркера [27], сильнее сольва-тирует иодид-ион, чем бромид- и хлорид-ионы. Этот фактор, по-види-мому, и обусловливает наблюдаемое уменьшение скорости замещения галогена диметилформамидом при переходе от подо- к хлорокомп-лексам. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология