Окись азота окислительная способность

Для исключения возможности образования двуокиси азота на выходе из зоны окисления и попадания кислорода в восстановительную зону (за счет диссоциации окислителя) окись меди была заменена окисью никеля, восстановленная медь — никелем и температура обеих зон была повышена до 900° С. Окись никеля, как известно, не намного уступает окиси меди по окислительной способности [15], но позволяет работать при более высокой температуре. [c.48]

Рассмотренные нами до сих пор кислородные соединения азота все могут быть получены из окиси азота и сами в нее превращаются, а потому окись азота стоит в тесной с ними связи. Переход окиси азота в присутствии кислорода в высшие степени окисления и обратно служит в практике средством для передачи кислорода воздуха веществам, способным окисляться. Имея окись азота, легко можно перевести ее, при помощи кислорода воздуха и воды, в азотную кислоту, в №0 и НО , а с помощью их окислять тела. При этом окислительном действии вновь получается окись азота ее можно перевести вновь в азотную кислоту и так далее, без конца, лишь бы были кислород воздуха и вода. Оттого-то и существует тот факт, на первый раз кажущийся парадоксальным, что, с помощью небольшого количества окиси азота, в присутствии воздуха и [c.203]

В работе Гордона [9] применена цилиндрическая горелка с кольцеобразным (так называемый открытый центр ) или сплошным ( закрытый центр ) несущим пламенем. В работе [10] автор заменил сплошное кольцевое пространство, через которое подается окислительный газ, на систему трубок, между ними поступает горючий газ. Газовые горелки различных конструкций были использованы для изучения горения одиночных металлических частиц и в ряде других работ [11—15]. Фотографирование велось на неподвижную или движущуюся пленку, окислительной средой служили смеси, содержащие кислород, углекислый газ, окись углерода, водяной пар, азот, аргон, гелий. Гуревич с сотр. применил для изучения горения металлических частиц аргоно-дуговую плазменную горелку, способную развивать температуру до 3000 К [16]1 [c.239]

Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. Все эти гексафториды окисляют окись азота с образованием солей нитрозония [9, И]. Так, соединение NO OsFe можно получить в результате гомогенной реакции в газовой фазе. Гексафториды платины и иридия в гомогенной газовой среде образуют соли (N0 )2MFe [10, И]. Гексафторид платины является единственным гексафторидом платиновых металлов (относящихся к третьему ряду переходных элементов), который способен окислять кислород и ксенон с образованием соответственно 0+ PtF и Xe (PtFe) [9, 67], хотя гексафториды рутения и родия также окисляют ксенон [66, 67]. Первые потенциалы ионизации для молекулярного кислорода и атомарного [c.412]

Опытное исследование частей пламени, производившееся многократно, особенно выяснилось опытами Smithells и Ingle (1892), которые показали, что восстановительную (внутреннюю) и окислительную (внешнюю) части пламени горящего газа можно разделить, напр., взяв газовую горелку Бунзена и окружив пламя в ней зажженного газа другою более широкою трубкою (без притока воздуха в кольцеобразное пространство или давая туда лишь малый приток воздуха), потому что тогда из этой окружающей трубки будет выходить газовая смесь, содержащая окись углерода и способная еще гореть, так что поверх окружающей трубки можно получить второе пламя, соответствующее наружной части (окислительной) обыкновенного пламени. Особенно ясно замечается это разделение пламени на две части при горении синерода -N-, тем более, что внутренняя часть его тогда имеет розовый цвет (здесь преимущественно образуется СО по уравнению -N - -02 = 2СО + N2, но часть азота окисляется), а наружная (где СО сгорает в СО на счет нового количества кислорода и окислов азота, происшедших во внутренней части) — голубовато-серый цвет. [c.452]

Во всех этих реакциях чистая окись азота N0, не содержащая высших окисей, образуется только при работе с разбавленной азотной кислотой. В случае окиси мышь-яка(1П) почти чистая N0 образуется при использовании 30%-ной (d — 1,2) азотной кислоты. При восстановлении 55%-ной (d — 1,35) азотной кислоты o6pa3yeT sf почти чистая N2O3, а концентрированной азотной кислоты (78%-ной d= 1,45) — почти только NO2. Такое поведение объясняется следующим образом во всех случаях сначала образуется N0 затем концентрированная азотная кислота окисляет ее до высших окисей, тогда как окислительная способность разбавленной азотной кислоты значительно меньше. [c.414]

Несмотря на то что азотистая кислота — не более сильный окислитель, чем азотная (как было установлено при измерении окислительно-восстановительного потенциала), вследствие меньшей степени окисления она проявляет более высокую реакционную способность. Другими словами, она реагирует при более низких температурах с большей скоростью по отношению к некоторым восстановителям (ср. с хлорноватистой кислотой по отношению к хлорноватой, стр. 356). Так, азотистая кислота высвобождает иод из иодистоводородной кислоты (например, из раствора К1, подкисленного серной кислотой), превращаясь при этом в окись азота(П) [c.416]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология