Радия нитрид

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Mg, а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает. защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и Mg) при хранений на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ПА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается й радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Радий обладает характерным металлическим блеском, быстро исчезающим под действием воздуха. Возможно, на воздухе поверхность радия покрывается пленкой нитрида радия. Металлический радий разлагает воду с образованием гидроокиси и выделением водорода. [c.223]

Радий — самый электроположительный элемент группы щелочноземельных металлов. На воздухе металлический радий быстро теряет блеск, становится матовым и покрывается черной пленкой нитрида, поэтому его хранят без доступа воздуха. [c.259]

Радий представляет собой металл серебристого цвета, чернеющий на воздухе вследствие образования на поверхности, вероятно, нитрид ОН имеет удельный вес около 6,0, плавится при 960° и обладает упругостью ларов настолько высокой, что. может быть отогнан от бария. Температура кипения радия принята равной 1140°. Совершенно особым свойством радия является то, гго температура его, так же как и его солей, всегда на 1,5° выше температуры окружающей среды. [c.165]

Радий принадлежит к наиболее активным металлам ( Ra-+/Ra = =2,92 В), проявляет единственную степень окисления +2. На воздухе, как и барий, покрывается слоем нитрида КазМа. При взаимодействии с водой радий образует гидроксид Ка(ОН)г, являющийся более сильным основанием, чем Ва (0Н)2. При обезвоживании гидроксида получают белый оксид КаО, также обладающий ярко выраженными основными свойствами. [c.431]

Хашимото и Уеда [38] наблюдали возникновение муаровых полос при прохождении электронного пучка через два тонких кристалла сульфида меди с расстоянием между плоскостями (110) (1 1,88 А. При угле поворота кристаллов одного относительно другого в сотые доли радиана авторы, в согласии с указанным выше соотношением, отметили возникновение муаро вых полос с /)я= 100 А. Помимо областей с правильной структурой, были обнаружены участки, на которых фигуры муара соответствовали наличию дислокаций в кристаллах (фото 48, а, б, в). Это была первая работа, в которой дислокации были обнаружены в результате углового смеш ения двух кристаллов одного и того же соединения. На основании искажений муаровых узоров Гудмен [39] указал на присутствие дефектов решетки в изученных им пластинчатых кристаллах нитрида бора. Анализ темнопольных снимков, полученных с ограниченных участков кристаллов, позволил автору уверенно определять индексы граней, ответственных за ноявление полос и, благодаря повышенной контрастности изображения, наблюдать серию полос, отстояш их друг от друга на 60 А. Возникновение муаровых полос для ряда кристаллов описано также в работах [40, 41]. [c.197]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Полученная амальгама нагревалась в железной лодочке в атмосфере чистого водорода при 270— 700° С для удаления ртути при 700°С радий начинал испаряться и разрушать кв1ардевую трубку, окружающую лодочку. Свежеприготовленный металлический радий имеет блестящий металлический цвет, но быстро тускнеет при сохранении на воздухе, вероятно, из-за образования нитрида радия (RaзN2). [c.626]

Металлический радий впервые был получен М. Кюри и А. Дебьерном при электролизе раствора Ra b на ртутном катоде. Полученная амальгама для удаления ртути нагревалась в железной лодочке в токе водорода до 700°. При 700° начиналась возгонка радия. Свежеполученный радий имеет ярковыра-женный металлический блеск, но быстро темнеет на воздухе, возможно, благодаря образованию нитридов. Радий разлагает воду с выделением водорода (теплота реакции —90 ккал/г-атом) образующаяся при этом гидроокись Ra (ОН) 2 растворима в воде. [c.486]

Радий — элемент И группы периодической системы подгруппы щелочноземельных элементов. Строение электронной оболочки отвечает хеме s . В соответствии с этой схемой радий имеет только одну степень окисления +2. Потенциал выделения радия равен 1,718 в. Элемент сходен с барием, но активнее его. Он разлагает воду с образованием менее растворимого, чем Ва(0Н)2, основания, на воздухе легко окисляется до RaO и, соединяясь с азотом, дает нитрид RasNa. Большинство солей радия изоморфны солям бария [c.349]

Радий В металлическом виде представляет собой серебристобелый, химически очень активный металл. В чистом виде он может сохраняться только в абсолютном вакууме, так как энергично-соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения энергично разлагает воду, превращаясь в На(ОН)г и переходя в раствор. По своим химическим свойствам радий весьма близок к барию. Данные о химических свойствах радия скудны взаимодействие его с другими элементами мало исследовано. Предполагают существование гидрида радия (RaHa), устойчивого при нормальных условиях. Известны два нитрида радаш [RajNa и Ra(N3)2]. [c.299]

Свойства простого вещества и соединений. Радий — блестящий серебристый металл, более летуч, чем барий, поэтому их можно разделить перегонкой. Радий — самый активный и самый электроположительный из всех щелочноземельных. На воздухе радий покрывается не пленкой оксидов, а черной пленкой нитрида КазЫа. Пары радия действуют на кварц [c.308]

Несомненно доказано образование нитрида радия Ra3N2, второй нитрид радия Ra(Na)2 в вакууме при 100° разлагается нацело в течение нескольких часов. [c.166]

Сгорая на воздухе, щелочноземельные металлы образуют нормальные окислы типа МеО, которые соединяясь с водой, дают гидраты окислов, имеющие щелочные свойства, растворимость и основной характер гидроокисей возрастают в подгруппе от берилня к радию. Подобно щелочным металлам они взаимодействуют с водородом, образуя гидриды, например СаНг, ВаНг, в которых водород отрицательно одновалентен. Щелочноземельные металлы обладают склонностью соединяться с азотом, образуя нитриды, например MgзN2. [c.405]

Щелочноземельные металлы обладают склонностью соединяться с азотом, образуя нитриды, папример Mg.jN . Химическая активность, растворимость гидроокисей, их осповпость возрастают в подгруппе от бериллии i радию. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология