Кристаллоиды

Соединения, способные проходить через поры пергамента (и, как выяснилось, легко кристаллизующиеся), Грэхем назвал кристаллоидами. Соединения другой группы, не способные, подобно животному клею (по-гречески у.ок ка), проходить через поры пергамента, он назвал коллоидами. Наука о гигантских молекулах стала впоследствии важным разделом коллоидной химии, которой, таким образом, Грэхем положил начало . [c.128]

Деление веществ на кристаллоиды и коллоиды оказалось оши бочным. П. П. Веймарн, доцент Петербургского горного института [c.316]

Если коллоидный раствор, содержащий одновременно какой-нибудь кристаллоид, отделить такой полупроницаемой перепонкой от чистого растворителя, то только молекулы и ионы кристаллоида смогут проникнуть сквозь поры перепонки и равномерно распределиться по всему объему растворителя. Коллоидные же частицы останутся в первоначальном растворе и не перейдут сквозь перепонку. Периодически заменяя обогатившийся кристаллоидом [c.533]

Все это дает повод заключить, что не только коллоиды, но и явные кристаллоиды способны выделяться из нефтей в присутствии низкомолекулярных парафиновых углеводородов, действие которых заключается в вытеснении из раствора высокомолекулярных компонентов нефти. [c.55]

Против такого жесткого разделения химических веществ на коллоиды и кристаллоиды высказался в 60-х годах XIX в. профессор Киевского университета И. Г. Борщов (1833—1878), который независимо от Грэма дал определение сущности коллоидного раствора (золя и коллоидной частицы. В частности, ои выдвинул идею о кристаллической структуре коллоидных частиц, высказал близкое к современному представление о коллоидной мицелле и наличии определенной связи между поверхностью коллоидных частиц и молекулами растворителя. Работы И. Г. Борщова позволяют считать его зачинателем русской коллоидной химии и одним и основоположников коллоидной химии как науки вообще. [c.280]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но также и от их природы. Различные коллоиды аналогично кристаллоидам могут сильно различаться по химическим свойствам. В качестве примера можно взять коллоидные растворы золота, белка и гидроксида железа (III). Как показывает опыт, химические свойства этих трех коллоидных растворов совершенно различны даже в случае одинакового размера частиц. Так, белок оседает под действием высокой температуры, но выдерживает (т. е. выпадает в осадок) значительные концентрации электролитов. Коллоидное золото хорошо выдерживает нагревание, не осаждается кипячением, но очень чувствительно к действию электролитов. Коллоидный гидроксид железа (III), приготовленный при соблюдении определенных условий, хорошо выдерживает и нагревание, и действие электролитов. [c.310]

Размер растворенных молекул или ионов также оказывает огромное влияние на скорость диффузии их в гелях. Чем больше размеры растворенных частиц, тем выше задерживающее действие структурной сетки данного геля, а следовательно, тем меньше скорость диффузии. Задерживающее действие студня или геля находится в прямой зависимости от его концентрации. На этом основано использование гелей при ультрафильтрации и диализе в качестве мембран, позволяющих отделять коллоидные частицы от молекул и ионов кристаллоидов. [c.394]

Коллоидные системы занимают промежуточное положение между взвесями и истинными растворами. От взвесей они отличаются тем, что содержащиеся в них частицы со временем не осаждаются на дно сосуда, а от истинных растворов тем, что хотя и проходят сквозь поры фильтровальной бумаги, но задерживаются специальными мембранами из коллодия или бычьего пузыря. Растворенные вещества проходят через подобные мембраны — на этом основано разделение коллоидов и кристаллоидов. [c.75]

Грэм, по крайней мере в первое время, считал, что коллоиды по своей природе отличны от обычных веществ (кристаллоидов). Исходя из этого, он разделял все вещества на два мира — мир кристаллоидов и мир коллоидов со своими особыми законами. Однако это мнение Грэма оказалось неверным. [c.12]

Т. Грэм (1861) провел исследования, сыгравшие исключительно важную роль в развитии коллоидной химии. Он установил, что по скорости диффузии все вещества можно разделить на два класса хорошо диффундирующие, названные им кристаллоиды , и плохо диффундирующие — коллоиды . Грэм разработал также метод отделения коллоидов от кристаллоидов — диализ. В этом методе исполь- [c.4]

Название кристаллоид было дано веществам, способным легко кристаллизоваться при насыщении растворов. [c.5]

Принципиальное разделение веществ на два класса означало бы, что кристаллоиды не могут образовывать золи. В противоположность Грэму Г. И. Борщов (1869) высказал предположение, что частицы в коллоидных системах могут иметь кристаллическое строение. Поэтому вещества, относящиеся к кристаллоидам, способны также образовывать коллоидные системы. [c.5]

Уже к 1910 г. было известно несколько методов получения хлорида натрия — типичного кристаллоида — в коллоидном состоянии. Мельчайшие кристаллики соли, подобные частицам золота и берлинской лазури в водных золях, получали в различных органических средах. Таким образом, подтвердилась условность названия коллоиды . Г. И. Борщов одним из первых предсказал большую роль, которую может сыграть изучение коллоидных систем в развитии биологии и медицины. [c.5]

Специфика коллоидных систем и растворов высокомолекулярных соединений проявляется в том, что масса отдельной частицы или отдельной микромолекулы намного больше массы молекулы дисперсионной среды (в случае золя) или растворителя (в случае раствора высокомолекулярного соединения). С этим связано различие многих молекулярнокинетических характеристик, на что обратил внимание Грэм, установивший различие коллоидов и кристаллоидов по величине коэффициента диффузии. [c.135]

Основываясь на теоретических соображениях и большом экспериментальном материале, П. П. Веймарн (1904) показал, что всякое вещество может находиться в зависимости от среды как в коллоидном, так и кристаллоидном состоянии. Тем самым была доказана ошибочность представлений Грэма о мире коллоидов и мире кристаллоидов существует не два мира веществ, а два состояния вещества — коллоидное и кристаллоидное. [c.301]

Раствор мыла в воде обладает свойствами коллоидного раствора, а раствор того же мыла в спирте по свойствам отвечает истинным растворам (в этом.случае мыло играет роль кристаллоида). Русский ученый П. П. Веймарн на многочисленных объектах доказал, что и сами коллоидные частицы в большинстве случаев имеют кристаллическое или приближающееся к нему строение, на что обращал внимание еще в 1869 г. И. Г. Борщов. [c.264]

Различие ряда свойств таких вешеств, как сахар, соли и т. п., с одной стороны, клей, желатина и т. п. — с другой, в частности явно выраженная способность к образованию кристаллов у первых и видимое ее отсутствие у вторых, послужило основанием для разделения всех веществ на два класса — кристаллоидов и коллоидов (от греческого слова колла — клей). [c.612]

Основываясь на собственных опытах, Грем разделил все вещества на кристаллические — кристаллоиды и коллоид- [c.7]

Особенно интенсивное развитие коллоидной химии началось с 60—70 гг. прошлого столетия, когда английский ученый- Грэм дал достаточно четкое определение коллоидным растворам. Он установил, что в различных растворах наблюдается неодинаковая скорость диффузии. Медленно диффундирующие вещества (гуммиарабик, крахмал, агар-агар и др.), характеризующиеся также аморфностью строения, Грэм предложил называть коллоидами, а вещества с кристаллическим строением и быстрой диффузией — кристаллоидами (поваренная соль, мочевина и др.). [c.7]

В табл. 27 приведены коэффициенты диффузии D для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18° С. [c.108]

Кроме того, у кристаллоидов была обнаружена способность не только быстро диффундировать, но и диализироваться, т. е. проходить через мембраны , в противоположность коллоидам, [c.108]

Коэффициенты диффузии некоторых кристаллоидов н коллоидов [c.109]

В середине прошлого столетия при изучении явлений растворимости Грэм обратил внимание на то, что некоторые вещества, нерастворимые (в обычном смысле этого слова) в воде, могут все же в известных условиях образовывать виблне однородные по внешнему виду растворы. Такие растворы по многим свойствам обнаружили существенные отличия от обычных растворов. Так, в частности, растворенные вещества в этих растворах не проходя сквозь перепонки из некоторых естественных или искусственных материалов (растительный пергамент, пленки из целлофана, коллодия и др.), через которые легко проходят растворитель и растворенные вещества в обыкновенных растворах. В результате проведенных исследований этих явлений первоначально был сделан вывод, что вещества, которые проходят через подобные перепонки, обладают способностью кристаллизоваться из данного раствора, тогда как вещества, задерживающиеся ими, не способны кристаллизоваться. Первые вещества, по предложению Грэма, были названы кристаллоидами, а последние коллоидами — по названию клея (по-гречески — колла), как одного из представителей веществ этой группы. Первые образуют при растворении обычные, или, как их принято называть, истинные растворы, последние же образуют коллоидные растворы. [c.503]

В дальнейщем (в работах Веймарна и других) была показана условность разделения веществ на коллоиды и кристаллоиды, так [c.503]

Частицы коллоида обладают значительно большими размерами и значительно большей массой, чем молекулы растворенного вещества в истинном растворе. Вследствие этого скорости теплового движения частиц коллоида и вызываемого этим движением процесса диффузии соответственно во много раз меньше, чем в истинных растворах. Чем крупнее частицы и чем соответственно меньше скорость их движения, тем меньше и скорость их диффузии. Это относится не только к коллоидным, но и к истинным растворам, н при сопоставлении различных кристаллоидов в истинных растворах также легко установить обрать1ую зависимость между величиной молекулы и скоростью диффузии (табл. 57). [c.512]

В начале XX в. профессор Санкт-Петербургского горного института П. П. Венмарн показал, что ие существует особого мира коллоидов и что одно И то же вещест зо в зависимости от условий, растворителя может быть как кристаллоидом , так и коллоидом . Установилось представление о коллоидном состоянии вещества, которое П, П. Венмарн считал всеобщим состоянием материи. Во. Оствальд несколько позднее, давая определение предмету коллоидной химии, пишет Коллоидная химия не является учением о свойствах специальной группы веществ, напротив, она изучает физико-химическое состояние, присущее всем веществам . (ЛАнр обойденных величии, 1914). , [c.17]

Первые Грэм назвал кристаллоидами а вторые — коллоидами (от греческого слова коИа — клей и eidos — вид) или клееподобными веществами. Таким образом, все вещества он подразделил на два больших класса. Причем в отличие от обычных истинных растворов коллоидные растворы были названы Грэмом золями. [c.280]

Еще современник Грэма И. Г. Борщев указывал на возможность кристаллического строения частиц, присутствующих в коллоидных растворах. Позднее, в начале XX века русский ученый П. П. Веймарн показал, что одно И то же вещество может в одних условиях обладать свойствами кристаллоида, а в других условиях давать коллоидные растворы. Так, канифоль при растворении в спирте образует истинный раствор, а в воде — коллоидный раствор. Наоборот, хлорид натрия в воде дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный. Таким образом, правильнее говорить не о коллоидном веществе, а о коллоидном состоянли вещества. [c.12]

Другая весьма важная особенность, обнаруженная Т. Грэмом, заключалась в том, что быстро диффундирующие вещества легко проходили через перепонки животного и растительного происхождения — мембраны. Вещества второй группы, к которым относились клеевые вещества — желатина, гуммиарабик, крахт-гал, яичный белок, задерживались мембранами. Т. Грэм назвал их коллоидами (от латинского слова olla — клей) в отличие от веществ первой группы, которые он назвал кристаллоидами. [c.381]

Основоположником коллоидной химии в России И. Г. Бор-щовьш в 1869 г. было отмечено, что коллоиды состоят из кристаллических сложных частиц. В начале XX в. П. П. Вей-марн (в Петербурге) на большом экспериментальном материале показал, что одни и те же вещества в зависимости от условий могут быть либо кристаллоидами , либо коллоидами , и, следовательно, в действительности речь может идти только о коллоидном состоянии вещества. [c.381]

В отношении многих веществ-подразделение на коллоиды и некол-лоиды (кристаллоиды) условно. Например, типичный кристаллоид — хлористый натрий — в бензоле может образовывать коллоидный раствор. С водой тот же хлористый натрий образует истинный раствор при растворении Na l распадается на ионы, свободно диффундирующие через полупроницаемую перепонку диализатора. [c.264]

Т. Грем (1861 г.), изучая диффузию растворенных в воде веществ через мембраны, обнаружил, что такие органические вещества, как смолы. протеин, танин и ряд других, отличаются ничтожной скоростью диффузии. Такие веще1ства неспособны к кристаллизации, при упаривании их растворов образуются аморфные, хлопьевидные осадки. Они легко переходят в студнеобразное состояние. Поэтому Грем все подобные вещесива назвал коллоидами , т. е. клееподобными. Вещества же, свободно проходящие через мембраны, способные к кристаллизации и образующие истинные растворы, он назвал кристаллоидами . На ошибочность такой классификации вскоре же (1869 г.) указал наш соотечественник Н. Г. Борщев. В 1906 г. доцент Петербургского горного института П. П. Веймарн доказал, что любое вещество при создании соответствующих условий можно перевести в коллоидное состояние , а типичный с точки зрения Грема коллоид, например мыло, из спиртового раствора может кристаллизоваться. [c.222]

Разделение это было введено еще при самом возникновении учения о коллоидах—в 60-х годах прошлого столетия. Однако с течением времени все более определенно выяснялось, что не существует кристаллоидов и коллоидов как таковых, а одно и то же вещество в зависимости от условий может быть получено и в кри-сталлоидном и в коллоидном состоянии. Например, мыло образует в воде коллоидный раствор, а в спирте — истинный. Даже из такого типичного кристаллоида , как поваренная соль, удается приготовить коллоидный раствор, если в качестве среды пользоваться, например, бензолом. С другой стороны, многие типичные коллоиды удавалось при соответствующем изменении условий получать в явно кристаллической форме. Таким образом, говоря о коллоидах, в настоящее время подразумевают при этом не отдельный класс веществ, а особое состояние вещества. [c.612]

В 1869 г. профессор Киевского университета Борщов в классической работе О свойствах и строении коллоидов, участвующих в образовании растительных и животных организмов четко сформулировал представления о коллоидах- Коллоидные системы он характеризовал как системы многофазные (гетерогенные), отличая их от истинных растворов как систем однофазных (гомогенных). Борщов считал, что вещества могут существовать как в кристаллическом, так и в коллоидном состоянии, переходить из одного состояния в другое. Эти представления полностью подтверждены последующими работами. В частности, великий русский химик Менделеев еще в девяностых годах прошлого столетия указывал, что почти все тела в природе могут находиться в коллоидном состоянии. Впоследствии это положение экспериментально было подтверждено В еймарном. Он показал, что даже такие типичные, по Грему, кристаллоиды, как поваренная соль и хлористый кальций, могут быть получены в коллоидном состоянии в органических растворителях. [c.8]

Другой не менее важной наукой для биологии и, в частности, для медицины, является коллоидная химия, которая представляет собой самостоятельный раздел физической химии. Коллоидная химия изучает физико-химические свойства и поведение высокодисперсных систем.V Коллоидная химия выделилась как самостоятельная дисциплина около 100 лет назад. Однако отдельные наблюдения за свойствами коллоидных растворов были сделаны еще в XVI—XVII вв. В XVIII столетии эти исследования начинают приобретать систематический характер М. В. Ломоносов (1763), Т. Е. Ловиц (1755), А. Мусин (1785), Ф. Ф. Рейсс (1808) и другие, изучавшие разнообразные свойства коллоидных растворов, оставили нам в своих научных трудах описания сделанных ими интересных наблюдений и экспериментов о различиях в свойствах коллоидных и кристаллоид ных растворов, о явлениях адсорбции у первых, об электроосмосе и электрофорезе и других важных явлениях. [c.7]

Дальнейшие исследования в этом направлении, проводившиеся с 1861 г. английским ученым Томасом Грэмом, показали, что одни вещества, быстро диффундирующие и проходящие через растительные и животные мембраны, легко кристаллизуются другие же обладают малой способностью к диффузии, не проходят через мембраны и не кристаллизуются, а образуют аморфные осадки. Первые Грэм назвал кристаллоидами, а вторые — коллоидами (от греческого слова коНа — клей и eidos — вид) или клееподобными веществами. [c.108]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.292 ]

Химия (1978) -- [ c.269 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.12 ]

Технология белковых пластических масс (1935) -- [ c.23 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.496 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.346 ]

Общая химия (1964) -- [ c.285 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.536 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.300 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.132 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.219 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.143 , c.381 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.7 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.115 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.446 , c.447 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.9 , c.21 ]

Общая химия (1974) -- [ c.422 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.199 , c.201 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.378 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.141 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.385 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.147 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.484 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.492 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.119 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.612 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.481 ]

Цитология растений Изд.4 (1987) -- [ c.212 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология