Растворы истинные, сравнение с коллоидным

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. [c.76]

Коллоидные растворы по сравнению с истинными агрегативно неустойчивы. Обладая сильно развитой поверхностью и избытком свободной энергии, такие системы имеют тенденцию к понижению запаса свободной энергии до некоторого минимума. В дисперсных системах уменьшение удельной поверхности и поверхностной энергии достигается в результате укрупнения частиц. Этот процесс называется коагуляцией. Укрупнение частиц, приводит к осаждению коллоидного вещества в осадок, т. е. к седиментации. [c.373]

Коллоидные растворы по сравнению с кристал-лоидными содержат частицы значительно больших размеров. Системы, в которых физико-химические свойства постепенно изменяются от точки, к точке, мы обычно определяем как дисперсные системы, или дисперсоиды. Они представляют собой гетерогенные системы, состоящие из грубодисперсных систем, с одной стороны, и молекулярно-дисперсных систем — с другой. Последние представлены истинными кристаллоидными растворами, где рассеяны атомы или ионы, диаметр которых имеет размер порядка Ю" см. Коллоидные системы занимают промежуточное положение между двумя указанными типами грубодисперсные системы можно обнаружить при исследовании под микроскопом, коллоидные системы таким способом обнаружить нельзя. Размер частиц, который еще можно наблюдать под обычным микроскопом, равен приблизительно 10 см в коллоидных системах, однако, диаметр дисперсных частиц равен [c.232]

Осмотическое давление коллоидных растворов ничтожно мало по сравнению с осмотическим давлением истинных растворов. Если взять для приготовления истинного и коллоидного растворов равные количества вещества, то частицы коллоидного раствора будут крупнее, чем частицы истинного раствора, а поэтому и число их будет меньше. Этим обстоятельством и объясняется незначительность осмотического давления в коллоидных растворах. [c.73]

Коллоидные системы состоят из нескольких фаз дисперсной фазы, которую составляют частички коллоида, и дисперсионной среды — окружающего их вещества. Если дисперсионной средой является вода, то коллоидный раствор называют гидрозолем. В гидрозоле коллоидные частицы находятся в гидратированном состоянии. Коллоидные растворы, или, как их часто называют, золи, представляют собой дисперсные системы, у которых величина частиц дисперсной фазы лежит в пределах от 1 до 100 нм. Частицы от 0,1 до 1 нм— размеры обычных молекул, они входят в состав истинных растворов частицы от 10 до 100 нм — коллоидные растворы частицы больше 100 нм — быстро оседающие золи. Разделение растворов по размерам частиц на истинные и коллоидные до известной степени является условным. Следовательно, коллоидные системы — это особое состояние вещества, характеризующееся в первую очередь определенным размером частиц. Приведем для сравнения размеры пор обыкновенной фильтровальной бумаги, они значительно больше размера коллоидных частиц и равны от 100 до 300 нм. Коллоидная частица проходит через поры фильтра, что осложняет разделение веществ. [c.205]

По сравнению с истинными растворами устойчивость у коллоидных растворов слабая. Однако многие из них могут существовать довольно продолжительное время годы и десятки лет. [c.218]

В зависимости от размеров мелких частиц какого-либо вещества, распределенного в другом веществе (среде), двухкомпонентные системы подразделяют на истинные растворы, коллоидные растворы и механические смеси. Свойства этих систем, в первую очередь их стабильность, зависят от размеров распределенных частиц. Если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, системы получаются вполне устойчивые, не разделяющиеся при сколь угодно долгом стоянии. Такие системы называются истинными растворами у них растворенные частицы проходят через все фильтры, не оседают, не обнаруживаются в ультрамикроскопе. Если размеры частиц очень велики по сравнению с молекулами, дисперсные системы непрочны и распределенное вещество самопроизвольно оседает или поднимается вверх. Это — механические смеси (мути, суспензии, взвеси), они не проходят через тонкие фильтры, видимы в обычный микроскоп. Коллоидные растворы занимают промежуточную область размеры распределенных частиц средние между размерами частиц истинных растворов и механических смесей. Коллоидные растворы проходят через самые тонкие фильтры, но задерживаются в ультрафильтрах в таких растворах частицы заметно не оседают, невидимы в обычный микроскоп, но обнаруживаются при помощи ультрамикроскопа. [c.33]

Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ является наиболее термодинамически выгодным процессом по сравнению с процесса ми образования истинного раствора или разделения фаз. Это обуслов/[ено переходом углеводородной или полярной части дифильных молекул ПАВ в подобную им по полярности фазу. Например, полярные группы молекул ПАВ обращаются к воде, поскольку они гидратированы, а углеводородные радикалы выталкиваются из водной ( зазы. Оба эти процесса сопровождаются выделением теплоты, что способствует умень.ше-нию энергии Гиббса системы. [c.130]

Коллоидные частицы, то есть частицы дисперсной фазы в коллоидной системе, еще не видны в обычный оптический микроскоп, несмотря на их более крупные размеры по сравнению с молекулами в истинных растворах. [c.21]

Если учесть, что объем и масса коллоидной частицы значительно больше, чем объем и масса молекулы низкомолекулярных веществ, то при одной и той же весовой концентрации коллоидного и истинного растворов в единице объема золя содержится значительно меньше частиц, чем в единице объема истинного раствора. Вот почему по сравнению с последними коллоидные растворы обладают ничтожно малым осмотическим давлением. [c.303]

Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

Принципиальная схема визуального нефелометра сравнения приведена па рис. 1.3. Нефелометр но своей конструкции похож на колориметр, но принципиальное его отличие от колориметра заключается в том, что в нефелометре применяется боковое освещение. Поэтому, если в кюветы 1 нефелометра налиты коллоидные растворы, то свет, рассеянный частицами в направлении, перпендикулярном падающему, с помощью призм 5 попадает в окуляр 4, поле зрения в котором разделено на две половины. Если ясе в кюветы налиты истинные растворы или индивидуальные жидкости, то светорассеяния практически не происходит и поле зрения будет темным. [c.28]

В табл. 2 приведены данные, характеризующие некоторые особенности коллоидных систем в сравнении с истинными растворами и грубодисперсными микрогетерогенными системами. [c.15]

Некоторые растворенные вещества практически не диффундируют или диффундируют весьма медленно по сравнению с другими (см. гл. I). Это служило одним из отличительных признаков коллоидных раствор(ЭВ. В дальнейшем отличительным признаком коллоидных растворов стали считать также то, что они не обнаруживают вовсе или обнаруживают ничтожно малое осмотическое давление. Понадобилось очень много времени и труда для того, чтобы установить, что эти различия между коллоидами и истинными растворами не являются качественными, а носят только количественный характер. Нет качественной разницы между молекулярно-кинетическими свойствами истинных растворов и коллоидных систем. Молекулярно-кинетические представления об истинных растворах применимы и к коллоидным системам. [c.19]

Методы получения коллоидных растворов. Характерным признаком, отличающим коллоидные растворы от истинных, служит их гетерогенность. Действительно, размеры коллоидных частиц, по сравнению с размерами молекул растворителя, настолько велики, что между ними образуется поверхность раздела. [c.114]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время многими признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные выше данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. [c.15]

Коллоидные системы по молекулярно-кинетическим свойствам принципиально не отличаются от истинных растворов. Взвешенные в растворе частицы находятся в постоянном беспорядочном тепловом движении. При столкновении частиц происходит обмен количеством движения и в результате этого устанавливается средняя кинетическая энергия, одинаковая для всех частиц. Однако наблюдается большая разница в скоростях молекул и коллоидных частиц если для молекул газов средние скорости движения измеряются сотнями метров в секунду, то для частиц размером в 3...5 мкм они составляют доли миллиметра в секунду, что обусловлено гигантскими (по сравнению с молекулами) размерами коллоидных частиц. [c.300]

При исследовании коллоидных систем Грэму не удалось обнаружить осмотического давления. Этот факт он положил в основу деления растворов на коллоидные системы и истинные растворы. Однако более поздние исследования, в частности проведенные Сабанеевым на растворах белков, показали, что в таких системах можно наблюдать измеримое, хотя и малое по величине, осмотическое давление. Малая величина осмотического давления коллоидных систем связана с относительно большим (по сравнению с молекулярным) размером частиц и соответственно малым их числом в единице объема. Действительно, для идеальных систем осмотическое давление П пропорционально концентрации частиц с, т. е. числу частиц п в единице объема [c.149]

Вследствие больших размеров макромолекул и значительного межмолекулярного взаимодействия процесс растворения полимеров и свойства их разбавленных растворов имеют характерные особенности, по которым растворы полимеров отличаются от растворов низкомолекулярных соединений, как истинных, так и коллоидных. Как уже указывалось выше, растворению полимеров всегда предшествует набухание, и растворы полимеров, особенно линейных, имеют высокую вязкость. При одинаковой концентрации вязкость раствора полимера всегда выше, чем вязкость коллоидного и истинного растворов низкомолекулярного соединения, что объясняется зависимостью вязкости раствора от молекулярной массы. Кроме того, разбавленные растворы полимеров проявляют некоторые термодинамические аномалии. Они имеют более высокие, по сравнению с теоретическими, значения осмотического давления и температурных депрессий, что обусловлено участием в физико-химических процессах не цепных макромолекул в целом, а их независимых сегментов. [c.165]

Если частицы распределенного в жидкости вещества очень велики по сравнению с молекулами и видны невооруженным глазом или в микроскоп, т. е. поперечное сечение их больше 100 миллимикронов , то такие системы называются взвесями. Эти системы непрочны, и распределенное в них вещество сравнительно быстро оседает вниз или всплывает на поверхность. Если частицы имеют размеры меньше 1 тр, т, е. приближаются к размерам молекул большинства веществ, то мы имеем истинные растворы (например, раствор поваренной соли в воде). Промежуточную область занимают коллоидные растворы, т. е. системы, в которых частицы распределенного вещества имеют размеры от 1 до 100 тн- (см. табл. 9). [c.223]

Кроме перечисленных систем, в курсе коллоидной химии изучаются истинные, т. е. однофазные, обычно термодинамически устойчивые, равновесные растворы высокомолекулярных веществ. С типичными коллоидными системами растворы высокомолекулярных веществ роднит общность молекулярно-кинетических и некоторых, других свойств, обусловленных удлиненной формой их молекул и большими их размерами по сравнению с размерами молекул растворителя. [c.11]

Если концентрация истинного электролита д очень мала по сравнению с концентрацией коллоидного электролита, то х становится значительно больше у и почти весь истинный электролит будет вытеснен за мембрану из коллоидного раствора. [c.38]

Как было выше указано, щелочные металлы дают в этиламине наряду с коллоидным также истинный раствор. Как показали наши измерения электропроводности этих растворов, концентрация их очень мала. Растворимость щелочных металлов в аммиаке и аминах быстро падает от низших членов к высшим. Как было указано выше, Краус не мог обнаружить истинной растворимости щелочных металлов уже в этиламине, по всей вероятности, вследствие недостаточно чистой поверхности металла. В наших условиях эта растворимость была обнаружена непосредственно (см. выше) — путем растворения свежевозогнапного металлического зеркала в чистом растворителе, причем образуется синий, прозрачный, лишенный эффекта Тиндаля и проводящий ток раствор, электропроводность которого падает нри разбавлении чистым растворителем. Коллоидный же раствор щелочного металла в том же растворителе не изменяет своей электропроводности при разбавлении, что является доказательством совместного существования истинного и коллоидного растворов. Косвенным доказательством является более быстрая металлизация этиламин-золей по сравнению с золями в других растворителях, например в пропиламине, в котором, как в следующем члене гомологического ряда, истинная растворимость щелочных металлов должна быть очень низкой, что и подтверждается изменением электропроводности прониламин-золей. [c.161]

Физико-химический характер загущенных горючих. При загучцении нефтяных горючих для создания нужной вязкости среды происходит образование коллоидной системы. Загущение производится растворением в углеводородах высокомолекулярных веществ или солей высокомолекулярных жирных кислот, с образованием коллоидных систем, называемых в зависимости от их характера золями или гелями. Эти системы характеризуются, в отличие от истинных растворов, структурированием системы в результате взаимодействия растворенных сольванированных частиц (макромолекул) между собой, благодаря их высокому молекулярному весу с образованием сеток или ячеек, в которые- включен растворитель. Благодаря этому резко повышается вязкость раствора по сравнению с исходным растворителем. Такие растворы в углеводородах называются лио-фильными золями. [c.107]

В отличие от истинных растворов коллоидные системы являются гетерогенными. Размеры коллоидных частиц по сравнению с размерами молекул диспергирующей среды настолько велики, что между ЖИД1С0Й и твердой фазами образуется поверхность раздела, и чем вынш дисперсность материала, тем выше эта поверхность. [c.239]

Из соотношения (IV. 47) следует, что осмотическое давление в коллоидных системах должно быть очень мало по сравнению с давлением в истинных растворах, так как ири одной и той же массовой концентрации в истинных растворах размер частиц значительно меньше, а численная концентрация больше. Не располагая чупствительиымн осмометрами (приборы для измерения осмотического давления), Грэм (середина XIX века) пришел к ошибочному выводу об отсутствии осмотического давления в коллоидных системах. [c.211]

Еще Грэм показал, что коллоидные частицы диффундируют намного медленнее, чем молекулы в истинных растворах. Позже было показано, что эта характерная особенность лиозолей обусловлена большими размерами коллоидных частиц по сравнению с размером обычных молекул. Поэтому определение коэффициентов диффузии лиозолей стало одним из основных методов коллоидной химии при определении размеров частиц дисперсной фазы. [c.38]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Поэтому осмотическое давление лиофобных золей значительно меньше по сравнению с истинными растворами. Весьма малое осмотическое давление лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных растворов осмотическое давление отеутетвует. [c.121]

Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ является наиболее термодинамически выгодным процессом по сравнению с процессами образования истинного раствора или разделения фаз [96]. Поэтому для усиления ингибирующего действия во-донефтерастворимого КПАВ широкой фракции целесообразно перед вводом в глинистый раствор его разбавить водой. При этом водорастворимые фракции (С15 и менее) выделяются из мицелл, в которых до этого могли одновременно присутствовать все фракции ПАВ. [c.80]

Многочисленными работами доказано суш ествование сольватной оболочки вокруг растворенных частиц нитроцеллюлозы. Наличие такой оболочки вообще присуш е всем лиофильным золям, частным случаем которых являются и органозоли нитроцеллюлозы. В отличие от лиофобных золей растворы нитроцеллюлозы (и вообш е эфиров целлюлозы) не имеют резко ограниченной поверхности раздела частица/раствор для находящихся в растворе мицелл. Наличие такой поверхности в лиофобных золях обусловливает взаимодействие коллоидно-распределенного вещества с дисперсионной средой не в массе коллоидных частиц, а лишь на их поверхности. Этим, в частности, объясняется и относительная неустойчивость лиофобных коллоидных систем в сравнении, например, с золями высокомолекулярных веществ. Для последних характерно наличие взаимодействия всей массы вещества (или соответственно всех отдельных групп, составляющих молекулу) с дисперсионной средой (растворителем). Это ясно следует для целлюлозы, например, из процессов этерификации и омыления эфиров. В этих процессах в реакцию вступают все гидроксильные группы, признаком чего является изменение как химического состава, так и рентгенограмм целлюлозы. Растворы высокополимерных веществ относятся к классу коллоидов (а пе истинных растворов) не вследствие иного агрегатного состояния вещества, как это имеет место у лиофобных коллоидов, а лишь благодаря большим размерам молекул (цепное строение молекул), обусловливающим отличие их от истинных растворов. [c.204]

Содержания асфальтенов в нефтях изменяются в очень широких пределах, от следов до 18—20%. Сведения о составе и строении молекул асфальтенов пока еще скудны и дискуссионны [Сергиенко, 1964 Бестужев, 1972 Noumaпn, 1969, 1970 и др.]. В последние годы в изучение асфаль-тово-смолистого комплекса нефтей серьезно стали вовлекаться технологи, химики и физхимики, ведущие исследования в направлении разработки путей более эффективного использования всех компонентов нефти, включая и асфальтены. Одни исследователи [Васильев, 1931 и др.] предполагают, что асфальтены и смолы обладают конденсированными ароматическими структурами, унаследованными от углеводородов, за счет которых мыслится образование этих компонентов в нефтях. Другие считают, что это полициклические образования с короткими (4—6 атомов углерода) боковыми цепочками, соединенные полимерными или хелатными связями в многослойные пачки. Сложилось убеждение о чрезвычайно низкой в сравнении с другими составляющими нёфтей подвижности асфальтенов, об их высокой полярности, а соответственно и сорбционной активности. Следствием этого является предположение, что асфапыены первыми сорбируются при контактировании нефти с сорбирующей средой и наиболее прочно удерживающейся в сорбированном состоянии. Однако при экспериментальном изучении изменений нефти в процессе ее движения через сорбирующую среду нами обнаружено, что на первых этапах движения содержание асфальтенов в нефти не понижается, а наоборот, возрастает, достигая более чем двукратного увеличения, и лишь после достижения некоторого предела начинает снижаться. Сущность выявленного эффекта заключается, по-видимому, в том, что асфальтены, как коллоидные вещества, находятся в нефтяном растворе в форме многомолекулярных ассоциаций, препятствующих проявлению истинной сорбционной активности молекул асфальтенов во взаимоотношениях с сорбирующей средой. Заметим, что с помощью этого эффекта получает простое и логичное [c.21]

Калориметрические исследования 1ЮказаЛи, что энергия сорбции асфальтенов при резко пониженной концентрации их в растворах заметно возрастает, тогда как энергия сорбции смол возрастает с увеличением их концентрации в растворе. Таким образом подтверждается правильность высказанных нами предположений о причинах аномального изменения содержания асфальтенов в нефтях по пути перемещения их в сорбирующей среде. Выше отмечалось, что асфальтены обладают явно выраженными свойствами коллоидов и растворы их являются не истинными растворами, а коллоидными, хотя и очень тонкодисперсными. Часть свободного энергетического потенциала молекул такого вещества блокируется их агрегатированием в растворе. В сорбционном процессе в этом случае участвует не каждая молекула данного вещества, а только те его частицы (мицеллы), у которых сохранилось некоторое остаточное после агрегатирования количество свободной энергии. Оно, вероятно, значительно меньше суммарного сорбционного потенциала молекул в случае существования их в истинном растворе, чем и определяется пониженная фактическая сорбируемость асфальтенов по сравнению с предполагаемой. Количественный эффект сорбции зависит не только от характера, состояния и условий нахождения сорбируемого вещества, но в равной мере и от характеристики сорбента, функции которого в интересующем нас процессе несут осадочные породы [c.26]

Еще Грэм показал, что коллоидные частпцы диффундируют гораздо медленнее, чем молекулы в истинных растворах. Позднее было установлено, что причиной этой характерной особенности лиозолей является большая величина коллоидных частиц по сравнению с размерами молекул. Таким образом, измерение коэффициентов диффузии лиозолей превратилось в один из основных методов коллоидной химии, предназначенный для определения ве.т1и-чпны частиц дисперсной фазы. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология