Заряд золей

Для коагуляции 100 мл золя гидроокиси железа потребовалось добавить следуюш,ие количества каждого из электролитов 10,5 мл 1 н. раствора КС1, 62,5 мл 0,01 н. раствора Na2S04 и 37 мл 0,001 и. раствора NaзP04. Опреде шть знак заряда золя и пороги коагуляции. [c.280]

Взаимная коагуляция используется как один из методов определения знака заряда золя с помощью золей с известным знаком заряда. [c.523]

В три колбы налито по 50 см золя гидроокиси железа. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу — 5,30 см 1 н. раствора хлористого калия, в другую — 31,5 сж 0,01 н. раствора сернокислого натрия, в третью—18,7 сж 0,001 н. раствора фосфорнокислого натрия. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и. определить знак заряда золя. [c.250]

Рис. III.10. Влияние заряда золя на процесс фильтрования через песок — золь AgJ- 2 — золь AgJ+ Со и С — концентрация золя до и после фильтра соответственно

Золь иодида серебра получен при доиаплснии к 20 мл 0,01 н. раствора К1 15 мл 0,2%-ного раствора А ЫОз (пл. I). Каког заряд золя и строенне мицел Ы [c.280]

Определить знак заряда золя [c.250]

Опыт 8. Определение знака заряда частиц. Определяют знак заряда золей гидроокиси железа (III), берлинской лазури (слабого раствора), золя серебра, красителей метиленового синего и флюорес-цеина, нанося каплю исследуемого золя или раствора красителя на фильтровальную бумагу. Объясните, почему в одних случаях пятно окрашено равномерно, в других — только в центре. [c.67]

На рис. 134 схематически изображен процесс осаждения золя золота под действием электролита и защитное коллоидное действие желатины на золь. Частица золя золота в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В отсутствие защитного коллоида эта частица не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому при добавлении в раствор хлорида натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золя, частицы золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. [c.338]

Не менее важное значение для пластмасс на белковой основе имеет осаждение золя протеина коллоидами. Это осаждение обусловливается разноименными зарядами золей. В технике осаждение разноименных коллоидов применяется широко. В производстве пластических масс из казеина оно служит для получения сычужного, особо пластичного казеина. [c.30]

Описание прибора. Для демонстрации электрофореза, а также для измерения величины заряда золя можно использовать простой прибор Чайковского (рис. 49). Он состоит из -образ Ного сосуда 5, высотой примерно 8 см и шириной 6 см. Боковые трубки диаметром около 1 см имеют градуировку. Диаметр средней трубки около [c.178]

Следя за тем, к какому полюсу (+ или —) перемещается верхняя граница золя в трубках (для этого в учебных лабораториях берут окрашенные золи), определить знак заряда золя. [c.261]

Объяснение. Адсорбируемость того или иного золя зависит от знака заряда поверхности адсорбента. При одноименном заряде золя и поверхности адсорбента адсорбция затруднена, разноименные знаки, наоборот, способствуют адсорбции. [c.182]

По знаку заряда золи можно разделить на две группы [c.212]

Образование в процессе полимеризации ( вызревания ) золей кремнекислоты разветвленных гелеобразных структур, способных взаимодействовать с частицами гидроокисей алюминия, железа, магния (или с другими коллоидными и взвешенными частицами), способствует формированию крупных и прочных хлопьевидных агрегатов с минимальной кинетической устойчивостью. Отрицательный заряд золей АК значительно облегчает их адсорбционное и адгезионное взаимодействие с положительно заряженными частицами или их агрегатами [74—76]. [c.157]

При смешении золей происходят очень сложные как физические, так и химические явления, зависящие от 1) знака заряда золей, 2) строения ионогенных комплексов и 3) химических свойств веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы. [c.318]

ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКИЕ ЗАРЯДЫ ЗОЛЕЙ КРЕМНЕКИСЛОТЫ [c.253]

Исследование поведения при действии рентгеновского излучения десяти гидрозолей металлических окислов различного типа показало, что стабильность может нарушаться или сохраняться как в случае положительных, так и в случав отрицательных золей. Этим доказывается несостоятельность высказываемых различными авторами представлений, связывающих устойчивость золей с одноименностью, а коагуляцию — с разноименностью зарядов золя и ионизирующей частицы. [c.130]

Для аналитической химии важно, что стабилизирующий ион, который определяет заряд золя, всегда адсорбируется при коагуляции. Если к раствору иодида мы прибавим нитрат серебра, то образуется золь иодида серебра, который обязан своей устойчивостью адсорбированным иодид-ионам. При дальнейшем прибавлении нитрата серебра все большее и большее количество. 1 -ионов извлекается из раствора. [c.219]

Коагуляция при нагревании. Нагревание коллоидных растворов в одних случаях вызывает усиленную коагуляцию, в других мало влияет на коагуляцию золя. Как правило, кипячение коллоидных растворов ускоряет коагуляцию. Это связано с уменьшением заряда золя и нарушением равновесия между частицей и ионами. Нагревание уменьшает адсорбцию ионов коллоидными частицами, уменьшает заряд частиц и способствует их слипанию при столкновении. [c.221]

Такое сложное и противоречивое поведение золей—то сближающее их с растворами электролитов, то отдаляющее от последних,—какое мы видим в шести приведенных выводах, заставляет нас обратиться к теориям, которые пытаются более глубоко объяснить физическую природу заряда золей (имеются в виду лиофобные золи). [c.117]

Снижение pH увеличивает положительный заряд золей, заряженных положительно, и угменьшает отрицательный заряд золей. заряженных отпипательно. Особенно сильно влияние pH среды на гидрозоли А1(0Н)з и Ре(ОН)з, являющиеся амфотерными соединениями. В слабокислой среде (pH 4,5—6,5) избыток водородных ионов подавляет ионизацию гидроокисей по кислотному типу и они ведут себя как основания [c.31]

По Л. А. Кульскому, механизм взаимодействия активной кремневой кислоты с гидролизующимися коагулянтами связан с сверхмицеллярной структурой, возникающей при обработке воды коагулянтами. При этом отрицательный заряд золей активной кремневой кислоты значительно усиливает их адсорбционное и адгезионное взаимодействие с положительно заряженными частицами [3]. Флокулирующие свойства активной кремневой кислоты в большой степени зависят от концентрации силиката натрия. [c.20]

В то время как при смешении двух гидрофобных золей наблюдается коагуляция с образованием обычного осадка, при смешении двух противоположно заряженных гидрофильных золей наблюдается повышение вязкости системы, помутнение, и через несколько часов стояния смесь распадается на два жидких слоя — происходит так называемая комплексная к о а ц е р в а ц и я. Здесь одновременно протекает потеря заряда золями и их дегидратация (Бунгенберг де Йонг). [c.350]

В три колбы было влито по 20 мл золя Ре(ОН)з. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу — 2,1 мл 1 н. раствора КС1, во вторую — 12,5 мл 0,01 н. раствора N82804, в третью — 7,4 мл 0,001 н. раствора NaзP04. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда золя. [c.239]

Из однозарядных ионов ион лития наименее охотно адсорбируется, затем следуют натрий и калий (которые ведут себя примерно одинаково) и, наконец, серебро. Из многовалентных металлических катионов алюминий и торий адсорбируются наиболее сильно. Это следует из того факта, что при очень низкой концентрации они меняют знак заряда золя кремнезема из отрицательного на положительный. Ризнар [76] сообщил об использовании солей алюминия для стабилизации разбавленного золя кремнезема, полученного из силиката натрия плтем ионного обмена. [c.112]

Растворы электролитов, содержащие одно- и двухзарядные ионы в количествах, вызывающих снижение g-потенцнала до критического значения, вызывают коагуляцию золя. По-иному воздействуют на них растворы солей трех- и четырехзарядных ионов металла, а также ионы Н3О+ и 0Н . При возрастании их концентрации выше порога коагуляции эти электролиты сначала вызывают коагуляцию, но с дальнейшим повышением их концентрации зона коагуляции сменяется устойчивой зоной, последняя при более высокой концентрации электролита переходит в новую зону коагуляции. При этом изменяется знак -потенциала. Это явление получило название перезарядки золей. Так, например, если к золю платины, налитому в ряд пробирок, прибавлять раствор хлорида железа (П1) со все возрастающей концентрацией, то можно добиться коагуляции золя, но если перейти некоторый предел увеличения концентрации хлорида железа (И1), то золь перестает коагулировать. При действии еще более концентрированными расторами электролита золь снова коагулирует. Для каждого из полученных растворов в пробирках— золь платины + хлорид железа (П1) — определяли заряд золя, пользуясь электрофорезом (табл. 52). [c.345]

Другие результаты но действию излучения на коллоидные системы были получены Нанобашвили и Бах [25]. По их данным облучение приводит к потере стабильности и к коагуляции независимо от знака заряда золя, чти связано со снижением заряда поверхности мицелл за счет восстановления металла стабилизирующих ионов продуктами радиолиза воды. Это показано на отрицательно заряженных золях окислов марганца, ванадия, олова и положительно заряженных золях окислов железа и церия. Золи окислов металлов постоянной валентности не способны менять заряд и поэтому остаются стабильными под действием излучения. В соответствии с этим золи 8102 и АЬОз оказались стабильными. Но золи окислов металлов, [c.63]

Fe lg, то золь перестает коагулировать. При действии еще более концентрированными растворами электролита золь снова коагулирует. Для каждого из полученных растворов в пробирках (золь платины -fFe lj) определяли заряд золя, пользуясь электрофорезом. Полученные данные приведены в таблице 60. [c.378]

При этом получается желтый, мутный, стойкий золь с частицами в несколько десятков миллимикронов, несущих отрицательный заряд. Золь может существовать при избытке или мышьяковистой кислоты, или растворенного сероводорода. От избытка сероводорода легко избавиться продуванием струи чистого воздуха. Этот золь был получен и исследован Шульце (1882), Линдером и Пиктоном (1892—1895). [c.300]

Возьмем теперь опять первоначальный гидрозоль агара и прибавим к нему спирт. Произойдет дегидратация частиц, благодаря чему один фактор стабилизации — жидкостная оболочка — будет уничтожен и останется другой фактор — электрический заряд. Золи, имеющие в качестве стабилизирующего факторй лишь электрический заряд, будут гидрофобными. Кройт [c.346]

Чтобы вызвать коагуляцию гидрозоля гидрата окиси железа, к 10 мл золя было добавлено в первом случае 1,05 мл 1н. КС1, во втором —6,25 мл 0,01 н. N32804 и в третьем случае — 3,7 мл 0,001 н. NagP04. Определить знак заряда золя и вычислить порог коагуляции каждого электролита. [c.174]

При длительном пропускании электрического тока через коллоидный раствор частицы коллоидов скопляются вблизи анода или катода — в зависимости от заряда золя. Передвижение частиц золя к аноду или катоду при пропускании через коллоидный раствор электрического тюка называется катофорезом, или электрофорезом. [c.216]

Ядро мицеллы совместно с адсорбционным слоем называется гранулой (от лат. gгanulum — зернышко). Ионы адсорбционного слоя мицеллы называются потенциал-опреде-л я ю щ и м и, так как их положительный или отрицательный знак принято считать знаком заряда золя. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология