Устойчивость коллоидов

Исследование перезарядки золей позволяет ближе подойти к выяснению сложного явления периодического чередования устойчивости коллоида с зонами его коагуляции. [c.97]

Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов. Ее широко применяют для суспензий минеральных вяжущих, строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационного твердения. Стабилизация осуществляется различными ПАВ лигносульфонатами кальция (ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. [c.97]

ВЛИЯНИЕ СВОЙСТВ воды НА УСТОЙЧИВОСТЬ коллоидов и СМАЧИВАНИЕ [c.168]

Пептизация. Пептизацией называется расщепление коагулята на первичные частицы с образованием золя. Хотя это явление противоположно коагуляции, ее рассматривают с тех же позиций, что и устойчивость коллоидов. Пептизация возможна лишь в тех случаях, когда не изменяется структура частиц в коагуляте, и частицы не сращиваются друг с другом. [c.118]

Таким образом, изменения краевых углов, устойчивости коллоидов и пленок на гидрофильных поверхностях имеют во многих случаях общую причину — изменение структуры и толщины граничных слоев воды. [c.169]

Значительное влияние ГС на устойчивость коллоидов обсуждалось в ряде работ. Так, обнаруженную аномальную , не объясняющуюся классической теорией ДЛФО, устойчивость золя арахиновой кислоты [504] и октадеканола [505] авторы свя- [c.173]

Значительная часть современных фундаментальных работ по теории стабильности эмульсий посвящена вопросу, в какой степени теория устойчивости коллоидов (сейчас классическая), развитая независимо друг от друга Дерягиным и Ландау (1941) и Вервеем [c.91]

Параллелизм между влиянием электролитов на устойчивость гидрозолей и их влиянием на -потенциал наиболее отчетливо выражен в случае многовалентных и органических ионов, которые могут перезаряжать межфазную поверхность. В этом случае с повышением концентрации электролита устойчивость коллоида резко уменьшается и наступает быстрая коагуляция. Однако при еще более высоких концентрациях достигается вторая область устойчивости, связанная с тем, что вследствие перезарядки поверхности коллоид снова приобретает электрический заряд (но уже противоположного знака), который его стабилизирует. При достаточно высокой концентрации электролита -потенциал в любом случае уменьшается до нуля, и устойчивость коллоида пропадает. Подобное поведение лиофобных коллоидов подтверждает то решающее значение, которое имеют для их устойчивости электрические свойства поверхности частиц. [c.197]

Следует заметить, что прямая связь между величиной дзета-потенциала и коагуляцией наблюдается во многих случаях. Так, существует симбатность в изменении дзета-потенциала и устойчивости коллоидов. Однако величина дзета-потенциала не всегда определяет устойчивость коллоидного раствора. Иногда коагуляция начинается при незначительном уменьшении дзета-потенциала и даже при некотором его увеличении. Известно много случаев, когда при значительном уменьшении дзета-потенциала (даже до = 0) коагуляция не происходит. [c.421]

В то же время при малых добавках ВМВ в ряде случаев наблюдается не повышение, а снижение устойчивости коллоидов. Это явление называют сенсибилизацией. Объяснить механизм сенсибилизации можно тем, что при малой концентрации ВМВ на частицах образуется рыхлый адсорбционный слой, часть поверхности частиц остается свободной и возрастает вероятность адсорбции одной [c.439]

В истории науки известен случай особенно высокой устойчивости коллоидных растворов золота, приготовленных Фарадеем сто лет назад, тогда как другие золи, приготовленные в иных условиях, могут в течение нескольких минут, часов или дней разрушиться, выделяя осадок дисперсной фазы. Поэтому принято говорить лишь об относительной устойчивости коллоидов. [c.111]

По оси ординат отложена скорость коагуляции и, по оси абсцисс —концентрация электролита с. Область, отграниченная линией ОА (по оси концентраций), отвечает устойчивости коллоида здесь скорость коагуляции практически равна нулю. (и = 0)- Между точками А и Б расположена область медленной коагуляции, в которой скорость процесса постепенно растет с увеличением концентрации электролита до некоторого предель- [c.123]

Ионы, расположенные левее ионов С1-, понижают устойчивость коллоидов, а ионы N0", Вг, 1-, СЫЗ-, наоборот, повышают их устойчивость. Это различие объясняют тем, что ионы, стоящие слева, хорошо гидратируются, отнимая воду от коллоидных частиц, а стоящие справа, сами адсорбируются на них, увеличивая их [c.185]

Все приведенные выше экспериментальные факты и даваемые им объяснения свидетельствуют о той исключительно важной роли, какую играет интенсивность взаимодействия частиц со средой в явлении устойчивости коллоидов. Остан овимся более подробно на ряде данных, полученных авторами настоящей работы, подтверждающих важную роль ГС в устойчивости дисперсных систем. Объектами исследования являлись дисперсия 5102, полученная помолом горного хрусталя с последующим выделением фракции (я 0,2—0,3 мкм), и дисперсия природного алмаза (размер частиц 0,5 мкм). [c.174]

Определенный интерес для понимания роли ГС в устойчивости коллоидов представляет модифицирование поверхности частиц в процессе адсорбции ПАВ, которое должно оказывать влияние на свойства и протяженность ГС. Структурные силы проявляющиеся при сближении частиц, будут зависеть в этом случае от величины адсорбции ПАВ, степени завершенности первого и второго адсорбционных слоев, определяющей гидро-фобизацию или гидрофилизацию поверхности частиц. С этой [c.176]

Поверхностные силы в toiikhx пленках и устойчивость коллоидов. Сб. статей. М., Наука , 1974. 228 с. [c.334]

При соударении двух частиц мелсду ними действуют силы как притяжения, так и отталкивания. Обычно считают, что первые силы — это силы вандерваальсова типа, тогда как в отношении вторых полагают, что они обусловлены взаимодействием заряженных поверхностей частиц. Когда преобладают силы притяжения, эффективность соударения велика, а устойчивость мала. Возрастание сил отталкивания затрудняет слипание частиц, т. е. повышает устойчивость системы. Следовательно, электрические свойства межфазной поверхности, наиболее отчетливо проявляющиеся при электрокинетических явлениях, должны иметь существенное значение для устойчивости коллоидных систем. Эти свойства сильно зависят от присутствия электролитов, чем и объясняется влияние последних на устойчивость коллоидов. [c.193]

Еще первые исследователи коллоидных систем (Сельми, Грэм и Фарадей) отмечали их чувствительность к электролитам. В 1900 г. Гарди впервые предположил, что устойчивость коллоидов связана с электростатическим отталкиванием между их частицами таким образом, возникла мысль о том, чтобы искать связь между -потенциалом и коллоидной устойчивостью. Подобные исследования (проведенные, например, Повисом в 1914 г.) показали, что скорость коагуляции действительно растет, когда -потенциал уменьшается вследствие повышения концентрации электролита. При определенном, достаточно низком значении -потенциала, называемом критическим потенциалом, начинается быстрая коагуляция. Дальнейшее добавление электролита уже не влияет на скорость коагуляции. Интересно, что в большинстве случаев значения критического потенциала не зависят от типа использованного электролита. Например, при добавлении различных электролитов к золям АзаЗз (Повис) или РсаОд (Гош) быстрая коагуляция начинается при близких значениях -потенциала, несмотоя на то что соответствующие концентрации электролита при этом, конечно, совершенно различны (табл. 3). [c.194]

На поверхности белков имеется большое количество гидрофильных групп, которые обусловливают создание вокруг этих макроструктур почти сплошной водной оболочки. Гидрофобные радикалы аминокислот, образующие полипептидные цепи, обращены преимущественно внутрь структуры. Несмотря на это, некоторое количество воды может быть связано и внутри белковых макроструктур. Часть гидрофильных групп может содержаться и во внутренних отделах белковых макроструктур кроме того, некоторая часть воды может быть замкнута внутри этих структур в своеобразных ячейках , образованных гидратированными полипептид-нымн цепочками. И, наконец, дипольные молекулы воды могут попросту вклиниваться в водородные связи, не нарушая при этом их прочности. Принято различать интермицеллярную воду, находящуюся в свободном состоянии между отдельными белковыми макромолекулами, и интрамицеллярную воду, находящуюся внутри белковых глобул. Для устойчивости коллоидиых частиц имеет значение только вода, создающая внешнюю водную оболочку. Именно она и препятствует столкновению и объединению белковых макромолекул. [c.339]

Коагуляция коллоидов происходит под влиянием ряда факторов, которые уменьшают электрокинетический потенциал и тем самым способствуют слипанию частиц. К числу факторов, снижающих устойчивость коллоидов, относятся введение в раствор электролитов, повышение температуры, введение коллоидов, имеющих противоположньш заряд, и глубокий диализ. Наиболее действенным и изученным фактором является введение электролитов. Многочисленные исследования показали, что практически все электролиты вызывают коагуляцию это было отмечено еще в работах Т. Грэма, И. Г. Борщова — исследователей, способствовавших становлению коллоидной химии. [c.418]

Работы Пескова положили начало учению об агрегативной и седиментационной устойчивости коллоидов. Для решения проблемы устойчивости и коагуляции коллоидных систем важное значение имеют работы Фрейндлиха, Кройта, Рабиновича, Дерягина и других ученых. [c.9]

Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов и находит широкое производственное применение. В качестве примера можно указать на стабилизацию суспензий минеральных вяжущих строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационнйго твердения—стабилизацию, осуществляемую различными поверхностно-активными веществами лигносульфонатами кальция (пластификатор ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. Небольшие добавки этих веществ содействуют адсорбционному и химическому диспергированию при гидратации и гидролизе твердых частиц (см. гл. V) и изменяют кристаллическую структуру (адсорбционное модифицирование). Так, например, в трехкальциевом алюминате ЗСаО-АЬОз (составная активная часть цемента) происходит изменение от правильных гексагональных табличек до ните- и палочкообразных частиц, тонких иголочек. В результате в системе накапливается коллоидная фракция, резко возрастает скорость гид- [c.128]