Нейтрализация ионитов

Радиационно-химические газофазные процессы. Действие ионизирующих излучений на газы приводит к таким процессам, как ионизация, образование отрицательного иона, перезарядка частиц, мономолекулярные превращения первичных ионов, бимолекулярные ион-мо-лекулярные реакции и нейтрализация ионов [17]. Подобные же элементарные процессы могут протекать и под воздействием электрического разряда, коротковолнового ультрафиолетового излучения и др. Однако радиационное воздействие имеет особенности, позволяющие создать промышленные технологические процессы. [c.182]

Простейший случай — построение кривой титрования для метода нейтрализации. Ионное произведение воды при 25° С [c.340]

Например, при нейтрализации ионом хлора (основанием) галоге-иида алюминия (кислоты) электронная пара иона хлора включается в электронную оболочку атома алюминия, образуя ковалентную связь [c.421]

При взаимодействии кислоты и щелочи в эквивалентных количествах получаемый раствор содержит растворитель (воду), катионы взятого основания и анионы кислоты. В случае реакции сильной кислоты с сильным основанием эти катионы и анионы практически не взаимодействуют с ионами воды НдО и ОН. Поэтому в растворе, получаемом после нейтрализации, ионы Н+ и ОН содержатся в такой же концентрации (в случае разбавленных растворов), как и в чистой воде [Н]+ = [ОН ] = 10 г-ион/л, и pH = 7. [c.94]

В этом случае степень диссоциации кислоты равна единице. Влияние диссоциации кислоты и диссоциации воды на pH аддитивно, но вклад кислоты в pH составляет 50% от максимально возможного вклада. Это связано с тем, что кислота, диссоциируя, меняет соотношение между Н3О" и ОН . В результате половина протонов от кислоты расходуется на нейтрализацию ионов ОН , так как при [c.247]

При пропускании тока чер з электролиты либо их растворы на электродах протекают электрохимические реакции, связанные с нейтрализацией ионов и выделением соответствующих веществ. Этот сложный процесс называют электролизом. Для его осуществления необходима электрохимическая ячейка, состоящая из проводника второго рода — электролита, в котором реагирующие вещества диссоциированы на ионы двух проводников первого рода, погруженных в электролит, — электродов электронного проводника первого рода, соединяющего электроды с внешним источником тока — внешней цепи. [c.361]

При титровании происходит нейтрализация ионов ОН-, и реакция выражается уравнением [c.181]

Метод основан на прямом дифференцированном титровании стандартным спиртовым раствором дифенилгуанидина (ДФГ) смеси серной кислоты с бисульфатом натрия в среде смешанного растворителя ацетон—этиленгликоль (2 1). В этих условиях серная кислота нейтрализуется последовательно по двум ступеням диссоциации. Кривая потенциометрического титрования характеризуется двумя скачками первый скачок соответствует нейтрализации ионов водорода, образующихся в процессе диссоциации серной кислоты по первой ступени, второй — нейтрализации ионов водорода, образующихся в процессе ее диссоциации по второй ступени, т. е. бисульфат-ионов. [c.448]

Сплошной фон. Наряду с линейчатым излучение любого источника содержит также сплошной свет. Он образует фон, на котором виден линейчатый спектр. Происхождение сплошного фона может быть самое различное. Сплошной свет излучают твердые неиспарившиеся кусочки пробы и раскаленные концы электродов. Сильное сплошное излучение образуется также при нейтрализации ионов, образовании молекул из атомов и других процессах. Слабые молекулярные полосы с очень близкими линиями также увеличивают сплошной фон. [c.55]

Учитывая, что свободный электрон может иметь любую энергию, объясните, почему при нейтрализации ионов в источниках света возникает сплошное излучение. [c.56]

Некоторые типы разряда в водороде или других газах, которые дают сплошное излучение в широкой области спектра, главным образом за счет излучения, возникающего при нейтрализации ионов. Используя разряд в водороде и инертных газах, можно получить источники сплошного света для всех участков ультрафиолетовой области спектра, от видимой области до границы с рентгеновской. Газовый разряд в водороде дает сплошное излучение, которое начинается в видимой области (около 4800 А) и продолжается в ультрафиолете примерно до 1700 А. [c.300]

Эта задача решалась с помопц>ю потенциометрического титрования [55]. Кривая титрования раствора сульфида натрия в воде имеет два одинаковых (по расходу титранта) перегиба, отвечающих нейтрализации ионов ОН и 8Н (рис. 1, кривая 1). Кривая титрования раствора сульфида натрия в водном ДМСО имеет несбалансированный характер относительная концентрация гидросульфид-иона в растворе возрастает,, а концентрация гидро-ксйд-иона падает. Такой характер кривая титрования приобретает уже при содержании воды в ДМСО менее 40 %. Чем меньше воды в ДМСО, тем ярче выражена эта диспропорция (см. рис. 1, кривая 4). [c.15]

На возможность замедленной нейтрализации иона на электроде впервые было указано еще в конце прошлого века Р. А. Колли. [c.309]

Имеющиеся экспериментальные данные по катодному осаждению металлов недостаточны для теоретических обобщений. Особенность реакций разряда на катоде металлических ионов — возникновение новой твердой фазы. Поэтому здесь наряду с явлением переноса вещества и нейтрализации ионов необходимо учитывать трудности, связанные с построением кристаллической решетки. [c.326]

К трем случаям окислительно-восстановительных реакций, приводимых Н. А. Шиловым, можно добавить четвертый случай реакции нейтрализации ионов гидроксила ионами окислителя, например [c.389]

В результате реакции нейтрализации ионы водорода Н" и гидроксид-ионы ОН образуют малодиссоциирующие молекулы воды. Процесс нейтрализации идёт до конца, т. е. эта реакция необратима. [c.199]

На возможность замедленной нейтрализации ионов на катоде впервые указал еще в конце прошлого столетия Р. А. Колли. Однако эта идея долгое время не получала развития, так как казалось мало вероятным, что разряд ионов может протекать медленно. Но в 1930 г. Эрдей-Груз и Фольмер показали, что торможение электрохимического акта разряда действительно происходит [c.336]

Если объединить реакции гидролиза в единую систему, то химический процесс в ней будет суммой реакций (11.20), (11.21) и реакции нейтрализации ионов 0Н ионами Н + [c.128]

С целью устранения побочных процессов, вызванных проникновением гидроксидов-ионов в анолит, в последний вводят хлороводородную кислоту для нейтрализации ионов ОН . В зависимости от типа применяемых мембран pH анолита колеблется в пределах 2,0—5,0. [c.101]

Из уравнения (1) наглядно видно, что процесс окисления гипофосфита водой приводит к снижению pH раствора Снижение pH раствора может оказаться и результатом непосредственной нейтрализации иона Н РОГ ионом ОН [c.5]

Эта реакция протекает, в частности, при перемешивании раствора электролита в процессе электролиза. В случае полного протекания ре-.акции нейтрализации ионов водорода ионами гидроксила суммарную )еакцию при электролизе можно записать в следующем виде [c.310]

Основные химические реакции, протекающие в водоеме при нейтрализации ионов водорода, можно представить следующими уравнениями [c.36]

В спектрометрии рассеяния медленных ионов используют не только гелий, но и другие благородные газы (часто Ne+) с энергиями в диапазоне от 0,5 до 5 кэВ. Для определения кинетической энергии применяют электростатические анализаторы. Для качественного анализа пригодны кинематические соотношения, выведенные для POP (потери энергии в процессе упругого рассеяния на ядрах мишени). Количественный анализ практически невозможен, поскольку ни сечение рассеяния, ни вероятность нейтрализации ионов не известны достоверно. [c.355]

Расход кислоты в анодном пространстве электролизеров с твердым катодом определяется прежде всего затратами ее на нейтрализацию ионов ОН , поступающих в анодное пространство. [c.60]

Однако глубоким различием этих реакций является то, что нейтрализация — ионная, неизмеримо быстро протекающая реакция, которая сводится в сущности к взаимодействию ионов [c.104]

При образовании малодиссоциированных соединений, как и в случае малорастворимых соединений, происходит связывание ионов, а значит, и смещение равновесия в растворах. Равновесия реакций между сильными кислотами и сильными основаниями практически полностью смещены в сторону нейтрализации ионов Н+ 1и ОН именно потому, что при этом образуется такой слабый электролит, как вода. Образование малодиссоции-рованных соединений может приводить и к растворению осад- [c.102]

Решение, а) Ионы Н" " и 0Н реагируют с образованием воды. Эту реакцию называют реакцией нейтрализации. Ионы Н+ образуются при диссоциации сильных кислот, а ионы ОН" — при диссоциации сильных оснований [c.110]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Хотя из обш,их соображений ясно, что нейтрализация ионов должна вносить вклад в выход продуктов радиолиза, прямые доказательства этого были получены сравнительно недавно в работе [81], где исследовалось влияние алсЕтрического поля на радиолпз метана. Полученные результаты показывают, что —30% всего водорода образуется вследствие рекомбинации поло 1 ителы1Ь[Х попов с электронами или отрицательными ионами. Последние возникают либо при взаимодействии электрона с молекулами метана е СН4 = СНд -h Н (или СНд + И )t либо за счет прямого прилипания электрона к частицам, обладающим положительным сродством к электрону. [c.197]

При добавлении минеральных кислот свежеосажденный гидроксид алюминия растворяется, так как равновесие сдвигается вправо в результате нейтрализации ионов гидроксила. Если осадок гидроксида оставить на длительное время или пррводить -осаждение при нагревании, он хуже растворяется в щелочах и кислотах ( ). [c.604]

Значение pH 0,1 М раствора уксусной кислоты равно не 1, как для 0,1 М раствора НС1, а 2,87. В отличие от начального участка кривой титрования H I начальная ветвь кривой титрования СНзСООН проходит более наклонно, так как образующиеся при нейтрализации ионы СН3СОО смещают равновесие при диссоциации и без того малодиссоциированной уксусной [c.309]

Сколько миллиграмм-эквива/ieHTOB ионов ОН необходимо для нейтрализации ионов Н содержащихся в 20 мл 0,1 н. раствора Н3РО4 [c.90]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Первая стадия представляет собой полное расщепление кристалла на газообразные ионы, сопровождающееся увеличением теплосодержания, равным энергии решетки. Второй стадией является нейтрализация металлического иона присоединениелг к нему электрона, третьей — нейтрализация иона галогена путем отрыва электрона. Увеличение энергнп в процессе нейтрализации иона металла равно — V e, где — первый понизацпонный потенциал (гл. П1 и V). [c.495]

Стадия дегидратации (3.6) соответствует разрыву связей между ионом М + и координирующимися вокруг иего молекулами воды (связи преимущественно считаются ионными). Вокруг самого аква-комплекса имеется гидратная оболочка со слаСыми связями, затрата энергии на ее диссоциацию также входит в общий баланс, который по величине равен обратному процессу— гидратации иона. Аналогично, нейтрализация иона М + противоположна процессу ионизации, а образование кристалла— сублимации. Таким образом, нормальный электродный потенциал может быть связан с энергиями гидратации (гл. 4, разд. Б.5), ионизации (гл. 2, разд. 5) и образования изолированного атома (гл. 2, разд. 8). При этом следует иметь в виду, что эти величины представляют собой изменение ДЯо, поэтому для перехода к энергии Гиббса необходимо учесть изменение энтропии. [c.141]

Для полноты протекания реакции необходима нейтрализация ионов водорода. Прибавление сильной щелочи недопустимо, так как она может вызвать осаждение гидроокиси марганца и способствовать частичному окислению ее кислородом воздуха. Для поддержания нужной кислотности среды (pH=5—6) п])ибавляют окись цинка, которая связывает образующуюся кислоту [c.199]