Бария хлорид, открытие сульфатов

Какой вывод можно сделать об окислительных свойствах иода по отношению к H2S, учитывая, что хлорид бария является реактивом для открытия сульфат-иона [c.133]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Сейчас я работаю с Кирхгофом, который едва дает нам время для сна Кирхгоф сделал удивительное открытие. Он обнаружил причину появления черных линий в солнечном спектре. Более того, он смог усилить их, а также получить в спектре бесцветного пламени линии, в точности соответствующие фраунгоферовым линиям. Мы получили возможность устанавливать химический состав Солнца и звезд с такой же точностью, с какой мы определяем хлориды и сульфаты в лаборатории. С той же степенью точности мы можем идентифицировать отдельные элементы и на Земле. Например, мы смогли обнаружить литий в 20 г морской воды Для идентификации некоторых веществ наш метод значительно более чувствителен, чем любой другой. Если у тебя есть смесь, состоящая из лития, натрия, калия, бария, стронция и кальция, [c.200]

В огромном большинстве карбонатных пород сера находится в виде сульфидов, обычно в форме пирита. В каком соединении находится сера, можно легко обнаружить. Почернение бумажки, смоченной ацетатом свинца и поднесенной к открытому концу пробирки, в которой пробу породы кипятят с разбавленной соляной кислотой, указывает на присутствие растворимых в кислоте сульфидов. Их редко находят в количествах, превышающих следы. Если фильтрат от нерастворимого в кислоте остатка после прибавления к нему аммиака до почти полной нейтрализации и затем хлорида бария выделяет осадок, то присутствуют сульфаты. Если определенное, как описано в разделе Описание общего содержания серы (см. ниже), общее количество серы больше количества сульфатной серы и растворимых сульфидов вместе взятых, то разность можно уверенно пересчитать на пирит. [c.1062]

На кончике шпателя возьмем пробу исследуемого вещества и поместим ее в маленькую фарфоровую чашку. Добавим немного концентрированной пли лучше дымящей азотной кислоты и сильно нагреем чашку. Делать это нужно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе. При это.м кислота улетучивается. К остатку еще раз добавим азотную кислоту и снова выпарим. Растворим остаток в воде и при необходимости отфильтруем раствор. Если в пробе исследуемого вещества содержалась сера, то при смешивании полученного раствора с раствором хлорида бария выпадет осадок нерастворимого сульфата бария. [c.141]

Если хотят прямо употреблять продажную чистую соду , го надо безусловно убедиться, что она дает совершенно прозрачный раствор в воде, после нейтрализации азотной кислотой не дает мути с азотнокислым серебром и после пересыщения соляной кислотой не дает реакции на сульфат. 2 Для этого растворяют не слишком малые количества, около 2—3 г, не забывая конечно разбавить раствор так, чтобы хлористый барий не имел возможности выделиться. Часто наблюдается совсем слабая опалесценция с азотнокислым серебром, но достаточно опытный химик может определить, с какими количествами хлорида он имеет дело. Положим, что сода оказалась чистой, тогда она должна быть переведена в безводное состояние. Для этой цели нагревают соду в алюминиевой печи 3 или в платиновом тигле на песчаной бане, шириной около 15 см до 270°—300°, часто перемешивая содержимое тигля, до установления постоянного веса. Для этого во всех случаях достаточно получаса, не считая времени разогревания прибора. Тигель снаружи окружают песком до высоты слоя соды внутри тигля и вставляют обычный термометр или рядом с тиглем или даже внутрь самого тигля. Это много удобнее и точнее, чем нагревание открытым пламенем, при котором трудно избежать перегрева, ведущего к образованию окиси натрия. [c.378]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

Открытие иоиа 804 Реакция образования сульфата бария. К 4—5 мл водного раствора препарата прилить 1—2 мл 25%-НОГО раствора хлорида бария. В присутствии иона 80 выпадает белый осадок сульфата бария [c.207]

Кроме pH имеют значение при обнаружении катионов также анионы солей, находящихся в растворе. Зная, какие анионы находятся в растворе при отсутствии осадка, можно сделать выводы об отсутствии ряда катионов. Поэтому после определения pH анализируемого раствора приступают к открытию нитрат-, хлорид- и сульфат-поно в. Если в растворе обнаружены ионы С1 , то исключается присутствие катионов серебра, ртути(I) и свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца если раствор содержит сульфат-ион, отсутствуют ионы бария, стронция, свинца и ртути(I). В растворе, содержащем только нитраты, маловероятно присутствие ионов сурьмы и олова. [c.83]

Открытие фосфат-, хлорид- и сульфат-ионов. Хлорид-ион— открывают, пользуясь раствором AgNOg (стр. 542) сульфат-ион— хлоридом бария (стр. 567) и фосфат-ион—молибденовой жидкостью (стр. 577). [c.633]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология