Цианистые щелочи

Синий раствор иод-крахмала обесцвечивается следами цианистой щелочи в присутствии небольших количеств серной кислоты иод реагирует с цианистоводородной кислотой, образуя иодистый циан и иодистоводородную кислоту [c.365]

Хлорангидрид цианугольной кислоты был описан выше. Эфиры ее, общей формулы (II), легко получаются при действии цианистых щелочей на эфиры хлоругольной кислоты (см. выше), по уравнению [c.65]

Все перечисленные методы ведут к получению цианистых щелочей. Последние при действии различных кислот (даже угольной)— выделяют синильную кислоту например [c.128]

Кроме цианистых щелочей, исходным материалом для получения синильной кислоты может служить желтая кровяная соль , выделяющая половину своих N-групп, в виде H N, при действии разбавленной серной кислоты. Реакция идет по уравнению [c.128]

На химический состав осадка оказывает влияние относительная концентрация олова и цинка в электролите, концентрация едкого натра и цианистой щелочи и режим процесса (плотность тока и температура электролита). Зависимость состава осадков от концентрации цинка в электролите при различных плотностях тока дана на фиг. 8. При плотности тока 2 а/дм увеличение концентрации цинка в электролите с 1 г/л до 2 г/л приводит к уменьшению содержания олова в покрытии на 5%. Это влияние сильнее проявляется с увеличением плотности тока. [c.38]

Гидантоины с одним или двумя заместителями в положении 5 были получены нагреванием циангидринов с мочевиной и обработкой реакционной смеси соляной кислотой умеренной концентрации нагреванием сернокислого аланина с циановокислым калием" действием фосгена или хлорангидрида щавелевой кислоты или эфиров угольной кислоты на С-замещенные аминоацет-амиды сплавлением аминокислот с мочевиной действием циановокислого калия на хлористоводородные соли а-аминонитрилов и нагреванием полученных урсидонитрилов с разбавленной соляной кислотой нагреванием альдегидов или кетонов с цианистой щелочью и углекислым аммонием под давлением углекислого газа в несколько атмосфер нагреванием циангидринов с углекислым аммонием взаимодействием кетона или альдегида и углекислого аммония с цианистым водородом или с цианистой щелочью в лигроине или 50%-ном спирте при комнатной температуре или при [c.194]

Атомы галоида в галоидозамещенных кетонах легко подвижны и вступают во многие реакции обмена. Интересно отметить, что при действии цианистых щелочей на галоидозамещенные ацетоны — обра- зуется не цианацетон, Hз O H N (полученный другим, более сложным путем), а смесь сложных продуктов полимеризации и уплотнения. Наоборот, при действии роданистых солей легко образуются соответствующие родан-кетоны. Сами родан-кетэны, напр., родан-ацетон СНз-СО-СН -БСЫ или родан-ацетофенон СвНз-СО-СН -ЗСЫ — не обладают заметной токсичностью, в то время, как их оксимы, [c.83]

Получение цианистых соединений в больших количествах производится путем переработки животных отбросов, скопляющихся на бойнях, или же — отработанной массы из очистителей каменноугольного (светильного) газа. Эта переработка дает в качестве первого продукта железистосинеродистый калий, K4Fe( N)g-3H20, называемый также, по одному из употребляемых исходных материалов (крови животных) — желтая кровяная соль. Часто вместо соли калия изготовляют железистосинеродистый натрий, Na4Fe( N)g 10Н,О. Из этих последних соединений, предварительно обезвоженных, при действии на них расплавленного металлического натрия можно получить цианистые щелочи [c.128]

Синильная кислота очень ядовита. В чистом виде она представляет собою прозрачную, как вода, жидкость с водой она смешивается в любых количественных отношениях. Соли ее, цианиды, сходны по своим свойствам с солями гилоидоводородных кислот. Соли щелочных и шелочно-земельных металлов легко растворяются в воде. Так как H N является очень слабой кислотой, то водные растворы этих солей показывают сильно щелочную реакцию. Все остальные цианиды [за исключением Hg N),,) весьма трудно растворяются в воде, но растворяются в сильных кислотах (осторожность выделяется H N ) и в цианистых щелочах с образованием комплексных солей. [c.274]

Кислородные соединения 3. неустойчивы, легко образуют взрывчатые смеси. Соединение окиси 3. с аммиаком Аи20з(ХПз) — т. наз. гремучее 3 о л о т о, может " быть получено действием NH3 илп (Nn4) 03 на раствор AU I3. Гремучее золото взрывается нри 145°, иногда — неожиданно без взрыва растворяется в цианистых щелочах разлагается под действием сероводорода и хлористого олова. [c.57]

Влияние NaOH и K N противоположно. С повышением концентрации едкого натра содержание цинка в осадке растет почти линейно, а с повышением свободной цианистой щелочи оно уменьшается. [c.38]

Платина очень незначительно разъедается при оплавлении с карбонатами щелочей, несколько больше при сплавлении с бисульфатом и нитратом платиновую посуду не следует употреблять для сплавления с цианистыми щелочами, едкой щелочью и перекисью натрия. Однако при температуре не выше 500° платину можно применять для спекания трудноразлагаемых руд и окислов с перекисью натрия. Такой метод работы выгоден тем, что при нем исключается загрязнение посторонними металлами. Платину, перешедшую в раствор во время оплавления при [c.8]

Сульфид таллия (I) TbS выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода в нейтральный, щелочной или уксуснокислый раствор соли закиси таллия нерастворим в цианистых щелочах, в сернистых и едких щелочах, а также в уксусной кислоте. Образует с сульфидами олова и мышьяка соединения состава Tl4SnS4 и TI3ASS4, которые могут служить для весового определения таллия. [c.123]

На химический состав сплавг оказывают сильное влияние изменение концентрации цинка в электролите, концентрация г ичрокснда натрня н цианистой щелочи, а так2 е режим про цесс-а (плотность тока н температура электролита) [c.38]