Микрокристаллоскопические растворимого в кислотах

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Открытие растворимых карбонатов не представляет больших трудностей. Одной из лучших является микрокристаллоскопическая реакция с ацетатом стронция и ацетатом натрия [1115]. Образующиеся при этом сфероиды достаточно характерны. Однако эта реакция непригодна для открытия небольших количеств нерастворимых карбонатов в минералах, а между тем с этим приходится чаще всего иметь дело. Для обнаружения нерастворимых карбонатов нужно выделить ангидрид угольной кислоты с помощью какой-либо кислоты с последующим поглощением щелочью. Однако щелочные растворы всегда поглощают немного углекислого газа из воздуха. Даже при приготовлении раствора едкого натра, растворением кусочка металлического натрия в воде, раствор содержит карбонаты еще до реакции его с углекислым газом, выделяемым исследуемым веществом. [c.236]

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. Кальций в виде сульфата осаждается из очень концентрированного раствора. Осадок белый кристаллический Са304-2Н20 (см. рис. 23). Растворимость 1,9 г л. Он легче растворим в кислотах, чем сульфаты стронция и бария. [c.172]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакции с бихроматом калия. Выделяется желтый кристаллический осадок хромата бария ВаСг04, растворимый в минеральны Х кислотах и не растворимый в уксусной кислоте [c.189]

Для обнаружения Ag в пробирке пользуются преимущественно реакцией с соляной кислотой и в меньшей степени реакцией с двухромо-вокисльш кали. Это объясняется тем, что растворимость А С1 значительно меньше растворимости и, следовательно, при проведении реакций Б пробирке первая из них оказывается чувствительнее второй. Обе эти реакции применяются и в микрокристаллоскопическом анализе. Здесь, несмотря на существенное различие в растворимости осадков, обе реакции оказываются одинаково чувствительными. Это зависит от того, что чувствительность микрокристаллоскопических реакций зависит не только от растворимости осадка, но и от размеров кристаллов осадка. А -С1 плохо растворяется и образует очень мелкие кристаллы, к% х Ог1, напротив, растворяется лучше, но образует крупные кристаллы. [c.20]

Ионы рубидия и цезия бесцветны и по химическим свойствам аналогичны ионам калия все они осаждаются хлорной кислотой, платинохлористоводородной кислотой, гексанитрокобаль-татом (П1) натрия, тетрафенилборнатрием, гексанитродифениламином и другими реагентами. Соединения рубидия по растворимости занимают промежуточное положение между соответствующими соединениями калия и цезия. Для цезия имеются реагенты, которые позволяют обнаружить его достаточно уверенно 13 присутствии рубидия и калия. Ряд солей рубидия и цезия дают хорошо образованные кристаллы, это используется для их микрокристаллоскопического обнаружения. [c.42]

Карбонат аммония выделяет из растворов солей тория белый осадок, растворимый в избытке осадителя вследствие образования (ЫН4)б[ТЬ(СОз)5]. Из раствора этого комплекса при добавлении перекиси водорода осаждается перекисное соединение тория. Таллиевая соль карбонатного комплекса тория выпадает в форме маленьких призматических кристаллов, пригодных для. микрокристаллоскопического обнаружения тория. Фосфат ТЬз(Р04)4 осаждается при pH 2,7. Гипофосфат натрия ЫагНгРгОб выделяет из сильнокислых растворов (НС1) аморфный белый осадок ТЬР20б-хН20, практически нерастворимый ь едких щелочах и в концентрированной соляной кислоте . Аналогично реагируют Т11 , однако лантаниды выделению тория не мешают. [c.95]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион 5Юз может быть обнаружен следующим образом. Каплю исследуемого раствора досуха выпаривают на предметном стекле с конц. НС1. Из полученного остатка извлекают растворимые соли, погрузив предметное стекло в воду, после чего его помещают минут на 15 в водный раствор метиленовой сини н зая ем осторожно споласкивают водой. В присутствии SiOa под микроскопом видны окрашенные в синий цвет края осадка студенистой кремневой кислоты. [c.339]