Торий перекисное соединение

При действии перекиси водорода на щелочные, нейтральные и кислые растворы тория осаждаются соединения перекисного типа, содержащие обычно анионную группу. В зависимости от условий осаждения число атомов активного кислорода изменяется от 1,95 до 3,27. Сульфат перекиси тория, осажденный из сильнокислого горячего раствора, представляет собой плотное кристаллическое вещество, осажденный же из слабокислого рас- [c.502]

Золи окислов элементов, способных образовывать устойчивые перекисные соединения. Б случае образования нерастворимых перекисных соединений с участием стабилизирующих комплексов происходит резкое снижение числа зарядов на поверхности частиц. Такие системы представлены положительным золем двуокиси тория, который легко коагулирует под действием излучения, хотя и не обладает переменной валентностью. Перекисные соединения могут образовываться и без нарушения стабильности, если они не приводят к изменению заряда, как в случае положительного золя двуокиси титана. [c.131]

Препятствующие анализу вещества. Железо, цирконий, алюминий, торий и другие элементы, образующие устойчивые комплексы с фторидом, мешают определению. Ванадий, молибден и церий мешают вследствие образования окрашенных перекисных соединений с перекисью водорода. Фосфаты, оксалаты, тартраты и другие комплексообразователи, связывающие титан, также мешают определению. Большие количества солей щелочных металлов частично разрушают перекисное соединение титана. [c.241]

Получение перекисного соединения тория [c.199]

Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода. [c.380]

Существует несколько методов вулканизации насыщенных эластомеров, из которых наиболее распространена вулканиза ция органическими перекисями [307] Гидроперекисные соедине ния для этой цели непригодны они опасны в обращении, явля ются неэффективными сшивающими агентами, сочетание их с перекисными соединениями нарушает структурирующее дейст вие последних Эффективны такие перекисные соединения, ко торые стабильны и безопасны при обработке на резиновом обо рудовании (вальцы, резиновые смесители, каландр) и легко разрушаются в интервале температур вулканизации [c.88]

Содержание фтора в дистилляте, полученном при такой отгонке, может быть определено весовым, титриметрическим и колориметрическим методами [39, 83, 112, 302, 474]. Для малых количеств особенно рекомендуют методы, основанные на обесцвечивании железороданидного или циркон-ализаринового комплексов, перекисного соединения титана [17], комплекса тория с то-роном [505, 758] или с арсеназо [112]. [c.74]

Предположение об образовании комплекса борорганических соединенш с кислородом и быстрой его перегруппировки в перекисное соединение дает возможность объяснить ингибирующее влияние аммиака, азотсодержащих органических оснований, а также воды и алкильных перекисей на скорость окисления этих металлоорганичесгшх соединений. Суть такого объяснения сводится к допущению конкуренщ1П процесса образования комплексов борорганических соединений с кислородом или с иигпбн-торами. Чем легче образуется комплекс борорганических соединений с ингибиторами, тем меньше скорость образования кислородсодержащего комилекса и тем медленнее протекает реакция между исходными борорганическими соединениями и кислородом. [c.112]

Торий дает перекисные соединения белого цвета с переменным количеством воды состав этих соединений приблизительно может быть выражен формулой ТЬгО/ пНгО, дающей лишь соотношение тория и активного кислорода. Эти соединения обладают окислительными свойствами, аналогичными свойствам перекиси водорода. [c.254]

Наряду с изменением валентности металла в стабилизирующем комплексе действие излучения может приводить к образованию перекисных соединений в результате взаимодействия стабилизирующих комплексов с Н2О2 или радикалами ОН. Можно ожидать, что такие реакции будут иметь место в золях двуокиси титана и двуокиси тория. [c.128]

Для определения малых количеств фтора применяют методы, основанные на обесцвечивании железороданидного или циркон-али-зарииового комплексов, перекисного соединения титана , комплекса тория с тороном или с арсеназо1з> [c.325]

Исследования показали определенную зависимость свойств реагентов от природы входящих в них радикалов. Используя полученные данные, удалось подобрать группу соединений, значительно разнящихся по своей экстракционной способности, и в дальнейшем использовать эти различия для повышения селективности соответствующих методов анализа. В качестве примеров можно назвать метод разделения циркония и тория и высокоселективный метод определения молибдена. Цирконий и торий нельзя разделить количественно, если использовать в качестве экстракционного реагента диантипирилметан или его ближайщие гомологи метил-, этил- и пропилдиантипирилметан, и, наоборот, такое разделение протекает очень просто и быстро при использовании в качестве реагента гексилдиантипирилметана, хорошо извлекающего из сильносолянокислых сред цирконий и не экстрагирующего торий. Заслуживает внимания и метод выделения молибдена, основанный на экстракции из сернокислых сред перекисного соединения молибдена с изобутилдиантинирилметаном (но не с диантипирилметаном), позволяющий отделять молибден от более чем 60 элементов периодической системы. [c.312]

Карбонат аммония выделяет из растворов солей тория белый осадок, растворимый в избытке осадителя вследствие образования (ЫН4)б[ТЬ(СОз)5]. Из раствора этого комплекса при добавлении перекиси водорода осаждается перекисное соединение тория. Таллиевая соль карбонатного комплекса тория выпадает в форме маленьких призматических кристаллов, пригодных для. микрокристаллоскопического обнаружения тория. Фосфат ТЬз(Р04)4 осаждается при pH 2,7. Гипофосфат натрия ЫагНгРгОб выделяет из сильнокислых растворов (НС1) аморфный белый осадок ТЬР20б-хН20, практически нерастворимый ь едких щелочах и в концентрированной соляной кислоте . Аналогично реагируют Т11 , однако лантаниды выделению тория не мешают. [c.95]

Перекись тория образуется при прибавлении перекиси водорода к разбавленной минеральной кислоте, содержащей торий. Она чрезвычайно мало растворима. Часто приводится формула ThaOr, однако последние исследования показали, что анионы входят в состав осадка как неотделимая часть. Точная формула осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Структура осадка также весьма различна и зависит от кислотности [5а] если осаждение производилось из нейтрального раствора, то осадок желатинообразный и содержит много соосажденных анионов если осаждение производилось из слабощелочного раствора, то он менее желатинообразный и содержит небольшое количество перекиси если осадок образован в кислом растворе, то он непрозрачный и легко фильтруется. Нерастворимые перекисные соединения редко встречаются в периодической системе, поэтому осаждение перекиси тория может обеспечить хорошее отделение тория от большинства других элементов. Плутоний (IV) образует перекись, сходную с перекисью тория (IV). Другие четырехвалентные элементы, например церий и цирконий, также образуют нерастворимые перекиси. Уран (IV) и нептуний (IV) тоже образуют нерастворимые осадки [c.49]

Титан, обладающий сравнительно наименьшим ионным радиусом, проявляет чаще кислотные свойства, торий является сравнительно сильным металлом. В этом же направлении снижается способность элементов образовывать основные соли, точнее — оксисоли типа титапила или цир-коиила. Для всех элементов этой группы характерно образование устойчивых комплексных соединений. Наиболее многообразны они у титана, который дает комплексы пе только с фтором и кислородсодержащими кислотами, но даже и перекисное соединение комплексного характера с увеличением порядкового номера у элементов подгруппы титана способность к комплексообразованию падает, что используется в значительном числе методов разделения таких смесей. Количественное определение титана обычно производится колориметрически по реакции с перекисью водорода, [c.185]

Не вступают в реакцию с ДДК торий, цирконий, тятан а др. Последним обстоятельством мы воспользовались для отделения лиркония от урана и ниобия, образующих комплексные соединения с ДДК. Экстракция ДДК-комплекса уранила осуществлялась хлороформом значение pH раствора регулировали ацетат-.ной буферной смесью количество урана, перешедшее в водную фазу, определ5ети колориметрическим перекисным методом. Содержание урана во всех опытах, приведенных в табл. 1, составляло 2,5 мг. [c.96]

Уран (и, ат. вес 238,03) встречается в соединениях в трех-, четырех-, пяти- и шестивалентном состоянии. Наибольшее значение имеют соединения урана(1У) и урана(У1). Катионы уранила осаждаются в виде гидроокиси и02(ОН),2 при рН 4. Уран(У1) имеет амфотерные свойства, в растворах едкого натра образуются труднорастворимые уранаты и диуранаты (Ка,и04 и КазиоОу). Уран(У1) образует перекисные, фторидные, тартратные, карбонатные (pH 7 — 12) и нитратные комплексы. По химическим свойствам уран(1У) подобен торию. Гидроокись и(0Н)4 не проявляет амфотерных свойств. В сильно кислой среде уран(1У) образует труднорастворимые иГ4 и и(Са04)2. Уран(1У) окисляется до 11(У1) медленно кислородом воздуха, быстро — иодом, железом(1П) и сильными окислителями. [c.414]

Добавление Н2О2 к растворам солей Ри вызывает первоначально появление красно-коричневого окрашивания жидкости, после чего медленно выпадает объемистый зеленый осадок (осаждение наиболее полно при pH = 4). Так как по составу и свойствам этот осадок подобен перекисным производным тория, можно думать, что в его основе лежат аналогичные соединения с четырехвалентным плутонием. [c.262]