Аммоний в присутствии рубидия и цезия

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

Восстановление хлороплатината калия. Вместо взвешивания хлороплатината калия давно уже применяется другой метод, который заключается в восстановлении осадка и взвешивании платины. Таким способом можно определять калий в присутствии сульфатов, хлоридов, фосфатов, нитратов, боратов, растворенной кремнекислоты, солей натрия, щелочноземельных металлов, магния, железа и алюминия. Вероятно, единственными элементами, мешающими определению, помимо аммония, являются рубидий и цезий, а также некоторые органические вещества. Этот метод особенно удобен для анализа солей калия, рассолов и смешанных удобрений, когда интересуются только содержанием в них калия. Для выделения платины использовались различные восстановители, из которых наилучшим и наиболее простым, по-видимому, является металлический магний (в виде ленты). [c.681]

Натрий-бортетрафенил дает осадки с ионами аммония, рубидия, цезия, серебра, одновалентных ртути и таллия [584], тория [2621], присутствие которых мешает определению калия. [c.50]

Вследствие заметной растворимости пикрата калия определение дает результаты, заниженные на 2—5% [2309]. В присутствии больших количеств солей натрия могут получаться завышенные результаты для калия. Определению мешает присутствие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, больших количеств аммония, осаждаемых пикриновой кислотой. Не мешают соли магния, кальция, алюминия, железа и других элементов. [c.52]

Присутствие солей лития и кальция не мешает определению калия [2262]. Мешают соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, аммония, осаждаемые этим реагентом. Присутствие аммиака в воздухе может вызвать повышенные результаты для калия. [c.53]

Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]

При определении лития в минералах (литий одновременно с другими щелочными металлами выделяется по методу спекания со смесью карбоната кальция и хлорида аммония его отделяют лишь от кальция, попадающего при выщелачивании спека в раствор в больших количествах, и от небольших количеств сульфат-ионов, если они присутствовали в анализируемом веществе, а также от натрия и калия (рубидия и цезия). Небольшие количества магния, переходящего в раствор, лучше отделять 8-оксихинолином. [c.49]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Соли аммония (а также рубидия и цезия) дают аналогичные осадки с платинохлористоводородной кислотой и мешают обнаружению катионов калия. Присутствие 100-кратных количеств ионов натрия не мешает. [c.114]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

Баршад подверг критике формулу Грунера, выражающую структуру вермикулита, особенно в том отношении, что в этой формуле не отражена очевидная способность вермикулитов к обмену основаниями (см. также С.. II, 88). Кроме того, в формуле не учтено наличие обменных катионов ионы водорода не могут присутствовать, потому что вермикулит не изменяет величины pH при встряхивании с растворами хлористого натрия (см. А. III, 29в ). Баршад пришел к выводу, что вермикулиты содержат обменные катионы, как и другие слюды. Они в основном представлены магнезиальными слюдами, в которых Mg2+ играет ту же роль, что К+ в обычных слюдах. Легкость, с которой освобождаются ионы магния и кальция при этом обмене, объясняется их расположением в полостях гексагональных слоев. Если катионы в слое соприкасаются, то диаметр этих полостей теоретически становится равным 1,67 А. Следовательно, если ионы калия замещаются ионами аммония, рубидия, цезия, то будут наблюдаться стерические эффекты, влияющие на расстояния между слоями по направлению с. Большие ионы цезия (по Паулингу, радиус его равен [c.87]

Пертехнат тетрафениларсония ( eH5)4AsT 04 и нитрона практически нерастворимы в воде. Малорастворимы также пертехнаты калия, рубидия, цезия, бария, таллия и свинца. Пертехнат аммония получается при растворении семиокиси технеция в растворе аммиака или при взаимодействии гептасульфида технеция с аммиаком в присутствии перекиси водорода. Он хорошо растворим в воде, при 550 °С разлагается с образованием двуокиси технеция. Пертехнат натрия также растворим в воде. Пертехнат калия возгоняется без разложения при 1000 °С. [c.269]

Определение калия, рубидия, цезия и аммония ВЧ-титрованием 0,2 М раствором тетрафенилбората натрия возможно с удовлетворительной точностью. Однако в присутствии посторонних солей, например, a la или Na l, с концентрацией 0,02—0,05 М точность заметно снижается [63]. [c.155]

Рубидий, цезий, таллий(1), так же как и ион аммония, образуют слаборастворимые дипикриламинаты. Установлено, что некоторые другие металлы (свинец и ртуть) дают с дипикри-ламинатом натрия кристаллические осадки, а многие металлы, конечно, будут осаждаться при действии этого реагента, имеющего основные свойства, в виде гидроокисей или основных солей. Небольшие количества металлов, осаждающихся в щелочной среде, можно удалить при кипячении раствора с небольшим избытком окиси магния. Калий можно определить непосредственно в присутствии умеренно больших количеств натрия, лития, магния, и кальция (табл. 91). Барий заметно соосаждается. [c.664]

Пероксосульфаты (персульфаты) рубидия и цезия МегЗгОз получаются в виде бесцветных стекловидных игл либо электролизом охлажденного (ниже 20° С) раствора сульфата в серной кислоте (осадок выделяется на платиновом аноде), либо по обменной реакции между охлажденными концентрированными растворами хлоридов или сульфатов с персульфатом аммония. В обоих случаях для удаления примесей персульфатов аммония, калия и натрия проводят дву- или трехкратную перекристаллизацию соли из водного раствора в присутствии небольшого количества RbOH или sOH [92, 93, 255]. [c.117]

Сульфат плутония — Ри2( 04)з УНгО умеренно растворим. Двойные сульфаты плутония имеют общую формулу МеФи(504)2-пН20 (где п = Ъ для калия и 4 для таллия, натрия, цезия, рубидия и аммония) или Me Pu(SO ) , где Ме — таллий или калий. Они также умеренно растворимы. Фтористоводородная кислота из растворов Ри осаждает гидрат фторида, а в присутствии солей щелочных металлов — малорастворимые двойные соли, например NaPuFi. [c.389]

Как уже упоминалось, соли аммония в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например ионов калия, рубидия и цезия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и хлороплатината. В присутствии NHi" затруднено осаждение Mg(0H)2 н Mg Og, происходит разложение антимонатов II т. д. [c.227]

Разные соли различно влияют на растворимость данного вещества в воде, см., например, рис. 41. Если хлориды лития, натрия и калия заметно понижают растворимость янтарной кислоты в воде, то хлорид рубидия почти не влияет на эту величину, а хлорид цезия действует в противоположном направлении—его присутствие повышает растворимость янтарной кислоты. Иодид аммония высаливает бензойную кислоту из водного раствора, но иодиды че-тырехзамещенного аммония, напротив, обладают всаливающим действием и тем большим, чем больше радиус катиона (147). Следовательно, с увеличением радиуса катиона высаливающее действие не только уменьшается, но и переходит во всаливающее. [c.80]

Мешают определению все элементы, осаждаемые раствором едкого кали, а также более чем Ю-вратные количества кальция и магния, рубидия и цезия, 50-кратные количества натрия /73,74/. Мешающее действие небольших количеств кальция и магния устраняется в присутствии спиртового раствора стеарата натрия отделение больших количеств кальция и магния производится поташом или углекислым аммонием /73/. [c.15]

Очень трудно удалить весь хлорид аммония из большого количества хлоридов щелочных металлов и избежать при этом улетучивания последних. В таких случаях лучше растворить взвешенные хлориды в воде, снова выпарить раствор, прокалить остаток и взвесить. Прокаливание не следует проводить при температуре выше 500°. Хлорид калия медленно улетучивается даже нз не совсем сплавленной соли. Хлорид лития очень гигроскопичен, хлорид натрия—слегка гигроскопичен. Если присутствует литий, смесь хлоридов надо во время взь.,шивания защищать от возможности проникновения влаги. Хлориды калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, если они чисты и хорошо высушены. Следы примесей, например хлорида магния, могут заметно увеличить их гигроскопичность. Отмечено [Q. F. S m i t h, F. М. Stubblefield, E. В. М i d-d 1 e t о п, Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 6, 314 (1934)], что смесь хлоридов удерживает некоторое количество воды даже при 550° нагревать надо до плавления соли, но не допускать улетучивания. [c.925]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммоний в присутствии рубидия и цезия: [c.231] [c.55] [c.416] [c.745] [c.24] [c.220] [c.231] [c.55] [c.74] [c.380] [c.177] [c.106] [c.106] [c.286] [c.1010] [c.76] [c.455] [c.352] [c.196] [c.92] [c.118] [c.170] [c.128] [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология