Натрий потенциометрическое

Определение хлоридов лития и натрия потенциометрическим титрованием с использованием разделения с 2-этил-1-гек-санолом. [c.186]

Для определения молибдена в стали навеску последней растворяют в соляной кислоте и окисляют молибден при помощи едкого натра и перекиси натрия. Потенциометрическое титрование производят О, I jV раствором сульфата двухвалентного хрома в среде не менее чем 30%-ной серной кислоты. Мешают марганец, хром и ванадий. При небольшом содержании молибдена лучше титровать раствором хлорида двухвалентного олова в среде 6Л НС1 при насыщении раствора хлоридом калия. [c.103]

Уксусная кислота уксусная кислота+ацетат натрия Потенциометрический 36 [c.152]

Методы осаждения. Прямое титрование меркаптанов перхлоратом ртути (III) связано с образованием меркаптидов ртути [840]. Конечную точку наблюдают визуально [261] с помощью кетона Михлера [801], дитизона, дифенилкарбазона, тиофлуоресцеина или нитропруссида натрия, потенциометрически [801] или амперометрически. Титрование проводят в ацетоне, бензоле, петролей-ном эфире или их смесях. [c.75]

Раствор встряхивают 40—60 мин. Серный ангидрид, находящийся над раствором в виде тумана, полностью исчезает. Банку открывают, пробку тщательно споласкивают дистиллированной водой. Стеклянной палочкой раздавливают все кусочки капилляра, в которых мог задержаться олеум. Полученный таким образом раствор серной кислоты титруют 0,5 н. раствором едкого натра потенциометрически или в присутствии индикаторов (метилоранж или метил рот). [c.288]

Полученный раствор переносят в колбу, в которой осаждали л-толуидин щавелевой кислотой, и титруют из микробюретки 0,02 и. раствором едкого натра потенциометрически или в присутствии фенолфталеина. [c.293]

Ход анализа. Навеску анализируемого вещества 0,04—0,08 з растворяют в стакане емкостью 50 мл ъ 15 мл метилэтилкетона и титруют 0,1 н. раствором метилата натрия потенциометрически со стеклянно-каломельной системой электродов. Количество титранта, идущее на обменную реакцию с замещенными ацетоксисилана-ми, находится в прямой пропорциональной зависимости от числа ацетоксигрупп в кремнийорганических соединениях. При визуальном титровании для установки точки эквивалентности можно пользоваться тимоловым синим (0,1 %-ный метилэтилкетоновый раствор) до перехода окраски от желтой к голубой. Алкоксигруппы определению ацетоксигрупп не мешают. [c.173]

Интенсивную окраску комплексоната меди можно, согласно Ундервуду [34], использовать для комплексометрического определения висмута. В кислом растворе при титровании комплексоном в первую очередь связывается висмут. В точке эквивалентности начинает образовываться окрашенный в глубокий синий цвет комплексонат меди и светопоглощение раствора непрерывно увеличивается до тех пор, пока не будет оттитрована вся медь. Таким способом можно определить последовательно оба катиона в одном растворе. При определении только одного висмута поступают следующим образом. К кислому раствору, содержащему 5—100 мг висмута, прибавляют 1 г твердой хлоруксусной кислоты и 1 мл нитрата меди (II). Разбавляют водой до 100 мл и доводят pH раствора до 1,5—2,4 добавлением раствора аммиака или едкого натра (потенциометрический контроль pH). Титруют 0,1 М раствором комплексона при длине волны 745 мц. [c.403]

Применение потенциометрического титрования при определении гидроксильных групп [24]. По окончании реакции ацетилирования и разложения уксусного ангидрида реакционную смесь смывают в стакан для потенциометрического титрования 10 мл бутанола и титруют 0,5 или 0,1 н. спиртовым раствором едкого натра потенциометрически с каломельным и стеклянным электродами до pH 9,8. [c.37]

Появление ионов П 021 нри нодкисленин щелочных растворов вольфрамата до pH 6—7 отмечал также Сасаки [848], изучавший равновесие в растворах вольфрамата натрия потенциометрическим методом, и Авестон [534]. Последний методом ультрацентрифугирования при 50° С и изучением спектров комбинационного рассеяния при 35° С исследовал ионное состояние У(У1) при различных pH в широком диапазоне концентраций вольфрама и показал, что ионный состав раствора существенно зависит и от концентрации У(У1) в растворе. При разбавлении раствора до 0,002 М равновесие сдвигается в сторону образования иона Н У,021. Яцимирский и Романов [523] исследовали кинетическим методом состояние вольфраматов в растворе при больших разбавлениях [10 —10 г-ион/л У(У1)] но сни кению каталитической активности вольфрама при концентрации его выше (0,5—1,0)-10 г-ион л они доказали существование при pH 2,6 ионов гексамера НдУУ О наряду с вольфрамат-ионами и дали оценку величины константы равновесия реакции образования гексамера [c.25]

Чтобы получить зависимость Сна+=/(- ), на разных этапах роста популяции клеток ВНК-21 определяли концентрацию бикарбоната натрия потенциометрическим титрованием пробы культуральной жидкости 0,1 и. раствором соляной кислоты. Концентрацию NaH Oa в пробе рассчитывали по формуле, полученной на основании уравнения Гендерсона — Гассельбальха, [c.298]

Ингберман предложил метод специфического и количественного бромирования незамещенных орто- и пара-положений по отношению к гидроксильной группе фенола в новолачных смолах раствором брома в уксусной кислоте в присутствии пиридина. Избыток брома титруют тиосульфатом натрия потенциометрически. [c.107]

Литвиненко и Греков предложили микрометодику, в которой бромид калия служит катализатором. Амин растворяют в 20 мл 10%-ной соляной кислоты, добавляют достаточное количество бромида калия, чтобы получился 0,3—0,4 М раствор, и титруют при энергичном размешивании 0,01 н. раствором нитрита натрия потенциометрически с помощью платино-хингидронных электродов. [c.219]

Эозинат натрия Потенциометрический [c.429]