Растворимость металлов

Как видим, по мере увеличения числа валентных электронов растворимость металлов в серебре падает. В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон 5 ) электронная концентрация не изменяется, поэтому золото и серебро растворяются друг в друге неограниченно. [c.253]

Близкие по химическим свойствам и размерам атомов никель, кобальт, железо и марганец образуют друг с другом непрерывный ряд твердых растворов. В ряду Сг — V — Т1 по мере увеличения различий в химических свойствах растворимость металлов в никеле падает. Кальций и калий, которые резко отличаются от никеля по свойствам и атомным размерам, твердых растворов с ним практически не образуют. [c.254]

Подобному увеличению электронной концентрации в валентной зоне до 40% соответствует предельная растворимость металлов в серебре например, твердый раствор на основе серебра может содержать до 40% са, 20% 1п, 13,3% 5п или 10% 5Ь (табл. 34). [c.276]

При затвердевании жидкого сплава растворимость металлов друг в друге может сохраняться. В этом случае образуется однородный твердый сплав (твердый раствор). Если в твердом состоянии металлы друг в друге не растворяются, то при затвердевании сплава образуется смесь мельчайших кристалликов металлов. Сплавляемые металлы могут также взаимодействовать друг с другом, образуя химические соединения, которые входят в состав твердого сплава, В состав сплавов, кроме металлов, часто входят и неметаллы. Например, чугун — это сплав железа с углеродом. [c.259]

При кристаллизации из расплава растворимость металлов друг в друге сохраняется. Образуются однородные кристаллы. В этом случае твердая фаза носит название твердого раствора (рис. 12.3). При этом для одних металлов их взаимная растворимость в твердом состоянии неограниченна, другие же растворимы друг в друге лишь до определенных концентраций. [c.346]

По-видимому, нет металлов, абсолютно нерастворимых друг в друге в твердом состоянии. Но в тех случаях, когда взаимная растворимость металлов не превышает сотых долей процента, принято считать, что они нерастворимы друг в друге. [c.346]

Рассмотренным условием образования твердых растворов в особой степени удовлетворяют переходные металлы, способные давать непрерывные твердые растворы как в пределах групп (Т1—2г— НГ, V—ЫЬ—Та, Сг—МО—Ш и т. д.), так и при взаимодействии металлов близко расположенных групп (Т1—V, Т1—Сг, 2г—N5, ЫЬ— Мо, ЫЬ—Ш и т. д.). По мере увеличения различия металлохимических свойств растворимость металлов друг в друге будет падать. Для примера приведем значения растворимости металлов IV периода в титане [c.378]

Высокотемпературные газы, выделяющиеся из магматических расплавов, содержащие помимо надкритического водяного пара хлор, фтор, бор и сероводород, могут образовывать с металлами соединения, более растворимые в водяном паре, чем их окислы. Известно также, что в присутствии хлоридов в водной фазе растворимость металлов в ней сильно увеличивается. Кроме того, расчеты сделаны для минимального количества пара, выделяющегося из кристаллизующегося расплава ( %) Для выяснения возможных форм переноса металлов, помимо температуры, давления и общего состава рудообразующих растворов большое значение имеет их кислотно-щелочная характеристика. Большинство исследователей полагает, что растворы изменяются от нейтральных и слабо щелочных при очень высоких температурах до кислых при температурах 450—350°С. Объясняется это тем, что в высокотемпературном паре диссо- [c.148]

Наблюдаемая с повышением температуры потеря защитных свойств объясняется 1) ростом Ад и растворимости металлов в окисле с ростом температуры 2) изменением самого характера окисления сплавов при а = О защитные свойства возможны при больших Ь, т. е. при сильном убывании (кр)м1 с ростом п, [c.96]

Твердые растворы бывают с неограниченной, ограниченной и ничтожной растворимостью металлов друг в друге. Это обусловлено соотношением параметров кристаллических решеток металлов. В первом случае при затвердевании расплава образуется однородный [c.132]

Растворимость металла в расплаве увеличивается с температурой и иногда достигает весьма больших значений. Взаимодействие продуктов в электролите между собой и с электролитом зависит от их растворимости в электролите, скорости диффузии, расстояния между электродами, конвективного переноса, (т. е. от температуры и плотности тока) и конструкции электролизера. [c.471]

Подобное увеличение электронной концентрации в валентной зоне иа 40 проц. соответствует предельному содержанию в твердом растворе на основе серебра, например, 40 проц. Сс1, 20 проц. 2п,13,3 проц. 8п, 10 проц. ЗЬ—т. е. по мере увеличения числа валентных электронов растворимость металлов в серебре падает. [c.77]

Предельная растворимость металлов в никеле [c.77]

Рис. 54. Гидратация поверхностно расположенных катионов металла в воде —поверхностная растворимость металла (схема)

Растворимость одного вещества в другом — свойство, присущее всем веществам. Растворимость может быть неограниченной и крайне малой, что зависит от термодинамических свойств растворяемого вещества и растворителя. Даже при чрезвычайно малой растворимости одного вещества в другом всегда имеет место переход веществ через поверхность их контакта. Любой металл растворяется в воде, однако растворимость в ряду металлов изменяется в очень широких пределах. Например, щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом выделяется из воды водород и в растворе образуются гидроксиды металлов. Серебро практически не реагирует с водой, тем не менее процесс перехода частиц серебра в воду происходит, и получается так называемая серебряная вода . Таким образом, одни металлы активно растворяются в воде, другие — крайне мало. Ответ на вопрос, чем обусловлена различная растворимость металлов в воде, дает отрасль химической науки — электрохимия. [c.257]

Если расплавленные металлы смешиваются друг с другом в любых соотношениях (как спирты в воде), т. е. неограниченно растворяются друг в друге, то при кристаллизации взаимная растворимость металлов сохраняется и образуются однородные кристаллы. Это характерно для металлов, кристаллизующихся в однотипных пространственных решетках и имеющих близкие радиусы атомов, например для систем серебро — золото, платина — золото, медь — никель и др. При кристаллизации таких расплавов получаются так называемые твердые растворы — однородные сплавы, которые по сравнению с исходными металлами более тверды и химически стойки, но пластичны, хорошо проводят электрический ток. В твердых растворах атомы обоих металлов образуют общую пространственную кристаллическую решетку. [c.268]

Т а б л и ц а 7. Растворимость металлов в ртути при температуре [c.164]

Сульфиды меди и серебра детально изучены, так как они являются основой руд этих металлов. Переработка руд требует тщательного исследования диаграмм плавкости систем металл — сульфид металла, позволяющих выяснить взаимную растворимость металла в сульфиде и сульфида в металле при разных температурах. [c.156]

В процессе электролиза расплавленных солей наблюдаются иногда весьма значительные потери металла. Это зависит как от конструктивных особенностей технических аппаратов, так и от физико-химических условий процесса. Рассматривая механизм потерь металла при электролизе расплавленных сред Р. Лоренц установил, что основной причиной здесь является растворимость металлов в расплавах. Растворенный металл диффундирует частично к аноду, где взаимодействует с продуктами анодного разряда, а частично всплывает на поверхность электролита, где окисляется и испаряется. Устанавливается динамическое равновесие, когда вместо исчезнувшего из расплава растворенного металла растворяется новое количество его. При небольших по абсолютному значению количествах растворяющегося в соли металла потери его могут быть чрезвычайно велики. Поэтому данные по растворимости металлов в расплавленных солях и зависимости ее от физических и химических факторов приобретают большое практическое значение. [c.246]

Много исследований посвящено выяснению природы растворимости металлов в расплавах. [c.246]

Аналогично аммиаку те же металлы растворяются и в некоторых других жидких веществах — триметиламине N( H3)3,, тетрагидрофуране iHsO и т. д. Но растворимость металлов в них очень мала, составл.яет доли процента. Растворение металлов в неметаллических средах не редкость при высоких температурах. Мы уже упоминали растворы Na в жидком Na l, аналогично растворим Bi в расплавленном В С1з, ссть много других объектов такого рода. [c.396]

Таким образом, отличительными признаками конструкции ванны Кастнера являются ввод катода снизу через дно ванны и разделение анодного и катодного пространств диафрагмой из металлической сетки. Однако при работе с техническим едким натром, содержащим примеси силикатов, железа, поваренной соли и другие, сетка забивается окисью железа и губчатым железом и деформируется или разрушается, требуя в том и другом случае частой замены. Кроме того, в присутствии силикатов и железа в электролите на катоде образуются корки, растворимость металла в плаве повышается, выход потоку резко падает, а напряжение возрастает. [c.308]

Иногда расплавленные металлы смешиваются друг с другом в любых соотношениях, но при кристаллизации однородный твердый раствор не образуется. Растворимость металлов в твердом состоянии ограничена и получается масса, состоящая из мельчайших кристаллов исходных компонентов. Это наблюдается при кристаллизации систем олово — свинец, кадмий — висмут, серебро — свинец и др. [c.268]

Растворимость металлов в расплавленном галлии при 500° [72—74] [c.243]

Растворимость металлов в титане и цирконии [c.238]

Суммарная растворимость металлов 46,274 17,476 14,951 [c.18]

Одним из возможных методов захоронения осадков сточных вод гальванических производств, отвечающих требованиям охраны окружающей среды, является создание вокруг осадка такой среды, которая обеспечит щелочной характер любых жидкостей, входящих в контакт с осадком. Задача заключается в поддерживании pH любой попадающей в область осадка воды в пределах от 7 до 10, чтобы свести до минимума растворимость металлов. Если поддерживать рН=7-10, скорость утечки металлов снижается до уровня, не оказывающего заметного вредного влияния на грунтовые воды. Но данный метод не может полностью обеспечить сдерживание проникновения элементов осадка в почву, так как за счет одного регулирования значения pH невозможно добиться абсолютной нерастворимости гидроокиси металлов. [c.38]

В. нодных средах этот ироцесс возможен для щелочных и ряда щс.иоипо-земе.льных металлов. Для других металлов схема Трасатти неприменима и понятие о растворимости металла столь же нереально, как и понятие об элсктро.чнти-ческой упругости растворения. [c.228]

Посторонние примеси имеют тенденцию собираться у линейных дислокаций и дырок по границам зерен. Роль этих сегрегаций в процессе электрохимической коррозии металлов может быть различной увеличение растворимости металла, облегчение образования питтингов в местах скопления дислокаций (субграницах), изменение характера коррозионного разрушения. [c.327]

Растворимость металлов в кислотах. Исследуют растворимость меди, серебра и золота в i2 М НС1, 2,5 М HjSOi, 14,5 М HNOa, 18 М H SO и (только для золота) в царской водке. [c.649]

Если в воду, в которую погружен металл, добавлять растворимую соль этого же металла, то концентрация катионов около его поверхности будет увеличиваться и равновесие растворения металла сдвинется влево, т. е. растворимость металла уменьшится величина отрицательного заряда на поверхности металла понизится. Можно подобрать такие условия (малоактив Гый металл, большая концентрация раствора его соли), что заряд на поверхности металла, погруженного в раствор собственной соли, станет положительным. В этом случае металл растворяться не будет, а, наоборот, катионы из раствора будут осаждаться на его поверхности. Итак, величина и знак заряда на поверхности металла, опущенного в раствор собственной соли, а следовательно, и величина электродного потенциала зависят от природы металла и от концентрации раствора соли. [c.145]

Неводными растворителями, аналогичными аммиаку, являются некоторые другие жидкие вещества - триметиламин Ы(СНз)з, тетрагидрофуран QHaO и др. Но растворимость металлов в них очень мала, составляет доли процента. Растворение металлоа в неметаллических средах ие редкость при высоких температурах. Выше отмечались растворы натрия в жидком Na I, аналогичен раствор висмута в расплавленном BI I3. [c.399]

В результате взаимодействия двух указанных взаимно противог положных сил растворение металла в воде приобретает характер только поверхностного процесса и охватывает очень узкую область на границе металл — жидкость. При этом, если считать на объем всей системы, растворимость металла чрезвычайно мала. В то же время концентрация поверхностного раствора может быть значительной. Кроме того, здесь наблюдается такая особенность. В обычных растворах гидратированные ионы совершают беспорядочное [c.316]

Растворимость металлов в чистых солях обычно выше, чем в смесях солей, в особенности с резко различной природой катионов. Например, растворимость РЬ в РЬСЬ при 610° С равна 3,74X ХЮ" вес7о, а в эквимолекулярной смеси РЬСЬ—КС1 только 0,06 X 10 вес%. [c.246]

В табл. 30 приведена растворимость металлов в жидком галлии. Сплавы металлов с галлием, жидкие при комнатной температуре, называются галламами. [c.243]

Металлический свинец растворяется в расплавленном Pb l2 с образованием субхлорида Pb l или РЬаСЬ. Растворимость металла невелика 0,02 0,052 и 0,123% (мол.) соответственно при 600, 700 и 800° С. Понятно, что столь незначительные концентрации субхлоридов свинца не влияют на вязкость и электропроводность расплавов. [c.111]

Аналитическая химия марганца (1974) -- [ c.16 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.550 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.41 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.35 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.41 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология