Покрытия оксидные

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Если металлы, покрытые оксидной пленкой, продолжают корродировать, это означает, что имеет место диффузия атомов кислорода сквозь пленку к металлу и атомов металла в обратном направлении. Диффузия металла и кислорода в слое твердого защитного оксида может осуществляться по одному из двух возможных механизмов а) движение ионов в междоузельном пространстве кристаллической решетки б) движение ионов по пустым узлам решетки. [c.361]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Вода при соприкосновении с ювенильной поверхностью титана вытягивает из него ионы Т1 + стандартный электродный потенциал для этого процесса равен — 1,630 В. Судя по этому электродному потенциалу, титан является электрохимически довольно активным металлом. Однако поверхность титана обыч ю покрыта оксидной пленкой, поэтому практически при обычной температуре вода на титан не действует. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразным титаном с выделением водорода [c.263]

В отличие от сплошных слоев рост пористых слоев может происходить за счет растворения металла в порах слоя. Если обозначить через 0 долю поверхности электрода, покрытую оксидным слоем, то истинная плотность тока растворения металла в порах равна [c.369]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингообразования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Причиной возникновения микроэлементов на поверхности металла (или сплава) может быть не только наличие в металле примесей других металлов с большей величиной электродного потенциала, но и содержание в нем других различных составляющих, имеющих неодинаковые с металлом потенциалы, а также различие электродных потенциалов на участках поверхности металла, покрытых оксидной пленкой (катодные участки), и участках без пленки (анодные участки). Важнейшими причинами возникновения макроэлементов на поверхности металла (той или иной металлической детали) могут быть следующие соприкосновение металлов, разных по активности (контактная коррозия) различие состава электролита на отдельных участках поверхности металла разница в концентрации одного и того л<е электролита на отдельных участках поверхности разный доступ кислорода к отдельным участкам поверхности металла (так называемая коррозия при неравномерной аэрации). Тот участок поверхности металла, к которому кислород поступает с большей скоростью, является катодом ло отношений к тому участку, где доступ кислорода меньше. Следовательно, коррозия металла возможна и при отсутствии примесей в нем. [c.191]

В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть представляют собой серебристо-белые металлы, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. Ртуть является в нормальных условиях жидким металлом, так как имеет низкую температуру плавления (- 39° С). [c.22]

Процесс гетерогенного образования зародышей кристаллов является первой стадией возникновения катодного осадка на индифферентной подложке. Индифферентными подложками считают такие, которые покрыты оксидными пленками либо изготовлены из металла, в котором диффузия осаждаемого металла покрытия очень мала. [c.236]

Аномальное поведение металлического электрода по сравнению с тем, которое можно было бы ожидать исходя из уравнения (1.17), обусловлено прямым или косвенным влиянием концентрационной поляризации или изменением химических свойств поверхности, затрудняющим переход катионов в раствор на границе металл — электролит. Резкое изменение скорости анодного растворения после достижения определенного потенциала обычно связывают с накоплением на поверхности электрода адсорбированного кислорода или химически связанных с металлом кислородных соединений. По мере смещения потенциала в сторону положительных значений степень покрытия кислородом все больше возрастает. При достижении определенного потенциала ф электрод оказывается почти полностью покрытым оксидным слоем. Миграция катионов из металлической решетки в раствор через такой оксидный слой затрудняется, [c.14]

Потребность в термодинамически стабильных защитных покрытиях, способных к длительной службе при высокой температуре, а также в особо агрессивных технологических средах привела к использованию в качестве таких покрытий оксидных систем. Известно, что многие виды оксидной керамики по своей жаростойкости и химической стойкости намного превосходят металлы. Кроме того, керамика обладает целым рядом теплофизических, механических и диэлектрических свойств, не свойственных другим материалам. [c.158]

Влияние поверхностных покрытий, оксидных пленок (окалины) и остаточных напряжений на образование и подвижность дислокаций [c.27]

Фосфатно-нитритный ингибитор рекомендуется применять для защиты стальных деталей. Поверхность деталей может иметь оксидное, фосфатное, хромовое, никелевое или оловянное покрытие. Оксидные и фосфатные пленки вообще способствуют лучшему действию ингибиторов, что, по-видимому, связано с благоприятными условиями адсорбции ингибитора на поверхности изделий. Для защиты таких металлов, как медь, цинк, кадмий, магний и их сплавы, фосфатно-нитритный ингибитор не следует применять. [c.153]

Визуальные наблюдения за характером износа опытных образцов показали, что в диапазоне силовых импульсов от и кр до и"кр поверхность труб была покрыта оксидной пленкой, а пря ы>и"кр поверхность была практически чистая без заметных следов оксидных пленок. [c.275]

Определите общую излучательную способность (проинтегрированную по всем длинам волн) поверхности алюминия, покрытой оксидной пленкой, предположив, что температура поверхности равна 150° С и что поглощательная способность, взятая из графика на рис. 13-9,а представляет собой монохроматическую излучательную способность такой Поверхности (.излучательную способность для длин )в.ол Н короче 9 мк примите равной значению при 9 мк). [c.481]

Как правило, в качестве неорганических наполнителей применяют различные оксиды, силикаты и некоторые другие соединения. Сравнительно подробные данные о химической структуре поверхности имеются только для оксидов и силикатов, и поэтому мы ограничимся рассмотрением этих классов материалов. Следует ожидать, что основные закономерности, справедливые для оксидов, будут наблюдаться и для поверхностей металлов (кроме благородных), так как они обычно покрыты оксидными пленками. [c.85]

При осаждении порошка в местах повреждения покрытия оксидного фосфати-рования или по рискам и в случае затруднения в его расшифровке рекомендуется риску или место повреждения слоя оксидного фосфатирования зашлифовать наждачной бумагой типа КЗМ-28. Если трещин не обнаружено, то болт размагничивают в катушке, питаемой переменным током. [c.492]

Смежная с хромированной полоса -это область средней шероховатости , покрытая оксидной крошкой. [c.652]

Большинство металлов в атмосферных условиях покрыты оксидными пленками. Однако эти пленки не всегда обеспечивают защиту от коррозии. [c.262]

Смачивание в зависимости от наличия загрязнений на поверхности. Реальные поверхности могут быть покрыты оксидными пленками, иметь жировые и другие загрязнения. В связи с этим представляет практический интерес определить влияние этих загрязнений на процесс смачивания. [c.185]

Эффективные средства предотвращения заедания- смазочные материалы, покрытия, оксидные пленки. [c.38]

Кобальт и никель, подобно железу, реагируют с неметаллами, ио при более высоких температурах. Железо уже при нормальных условиях покрыто оксидной пленкой, кобальт покрывается оксидной пленкой при 300°G, а никель — при 500 "С. [c.388]

Обычно вода смачивает металлическую поверхность. Например, капля воды, помещенная на алюминиевую пластинку, образует краевой угол около 60°. Но если ту же пластинку предварительно погрузить на несколько минут в раствор стеариновой кислоты в бензоле, то краевой угол капли воды на ней превысит 90°. То, что алюминий перестал смачиваться водой, объясняется следующими причинами. Стеариновая кислота — типичное поверхностно-активное вещество она состоит из полярной карбоксильной группы СООН и неполярного углеводородного радикала Сх Нзд. По общему правилу уравнивания полярностей полярное стремится к полярному, а неполярное—к неполярному. Поверхность металла, покрытого оксидной пленкой, обладает ярко выраженной полярностью, поэтому молекулы стеариновой кислоты своими полярными группами прочно присоединяются к поверхности металла. При этом они ориентируются так, что их yглeвo opoдныe радикалы ( хвосты ), имеющие очень малое сродство к воде, направлены вверх, перпендикулярно поверхности металла. Вода ведет себя по отношению к обработанной стеариновой кислотой поверхности алюминия так же, как по отношению к поверхности чистого парафина, ведь наружу торчат только углеводородные хвосты. [c.225]

Изучение катодного процесса при электросинтезе хлората позволило выявить ряд интересных закономерностей. Например, скорость восстановления лимитируется скоростью диффузии гипохлорита из объема раствора, а потери из-за восстановления возрастают пропорционально суммарной концентрации гипохлорита и хлорноватистой кислоты и обратно пропорционально плотности тока на катоде [64]. С повышением температуры электролита потери от восстановления увеличиваются, а с ростом концентрации хлорида уменьшаются. Восстановление хлората, по мнению некоторых исследователей [1, с. 35], подавляется из-за накопления на поверхности катода адсорбированного водорода и гидроксил-ионов. Хлорат может восстанавливаться лишь на тех участках катода, которые не покрыты оксидной пленкой, адсорбированным водородом и ионами 0Н и СгО ". [c.87]

Интересно отметить, что пленка мыла, образовавшегося непосредственно на металле в результате химической реакции, обладает большей прочностью, чем пленка того же мыла, нанесенная на металл каким-либо иным способом. Сравнение коэффициентов трения на свежеобработанных и покрытых оксидной пленкой поверхностях показало, что жирные кислоты понижают коэффициент трения только на последних. Таким образом, подтверждается известное положение, что реакции кислоты с металлом в углеводородной среде должно предшествовать образование окисла или гидроокисла. [c.151]

Наблюдаемое устойчивое снижение прочности катализаторного покрытия на основе силоксановой смолы при увеличении содержав в покрытии оксидных катализаторов, отмеченное как при использовании мсдно-хромбариевого катализатора ГИПХ-105-Б, так и УДП оксидов металлов (табл. 4.2,4.4), мы попытались объяснить возможным взаимодей-сп вием адгезива с катализатором в ходе термообработки, приводящей к снижению прочностных свойств катализаторного покрытия. Как показали наши дальнейшие исследования, это предположение оказалось вполне реальным. [c.139]

Какие же существуют методы борьбы с коррозией Прежде всего обратим внимание на тот факт, что ь ногие металлы, хорошо проводящие электрический ток (серебро, медь, золото, хром, алюминий, марганец, волы )рам), вместе с тем весьма устойчивы к коррозии, что обусловлено либо нх кристаллической структурой, либо возникновением на их поверхности прочных оксидных пленок, препятствующих коррозии. Для борьбы с коррозией стали использовать получаемые искусственно металлические и оксидные пле1ц<и. Кроме того, применяют и неметаллические покрытия — оксидные (оксидирование), фосфатные, лаки, краски, смолы, эмали и т. и. Покрытия защищают металлические изделия от коррозии, но не устраняют окислительного действия внешней среды. [c.111]

Хром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой (СГ2О3), как у алюминия. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и хром реагирует с простыми и сложными вешествами. [c.317]

В случае металлических электродов функциональные группы вводят с помощью органосиланов, которые взаимодействуют далее с соответствующими реагентами. Силанизация применяется для иммобилизации на поверхности электрода электрохимически активных групп. Особенно широко этот метод используется для модифицирования электродов из алюминия, никеля, олова и других металлов, покрытых оксидными пленками. При воздействии сильной кислоты на поверхности таких электродов образуются гидроксильные группы, которые взаимодействуют с органосиланами [c.481]

Каждый из названных механизмов может быть подразделен по крайней мере на 2 в отношении связи со структурой сплавов или транспорта водорода от внешней поверхности внутрь металла. ЛАР считается возможным, если 1) в металле имеются непрерывные анодные дорожки — структурные составляющие, окаймляющие границы зерен (поскольку КР носит главным образом меж-зеренный характер), стационарный потенциал которых отрицательнее, чем у их окружения, и 2) в структуре сплава имеются непрерывные составляющие, в которых при напряжениях испытания локализуется пластическая деформация. Во втором случае полосы скольжения, выходящие на поверхность, непрерывно обнажают свежий металл, потенциал которого всегда отрицательнее, чем у покрытого оксидной пленкой. [c.238]

Электронная теория катализа — это, в первую очередь, теврия полупроводникового катализа. Область ее применения — окис-лительно-восстановительные реакции. Результаты электронной теории могут быть перенесены и на диэлектрики. К металлам электронная теория не применима. Следует учесть, однако, чтэ в условиях окислительного катализа все металлы покрыты оксидной пленкой. Кислород, водород, азот очень быстро и прочно поглощаются металлами уже при низких температурах, покрывая поверхность пленкой бинарного соединения. Таким образом, в большинстве случаев металлы покрыты полупроводниковой пленкой, и реакция, катализируемая металлом, в действительности протекает на поверхности полупроводника,. [c.227]

Скорость реакции образования гидридов зависит от ряда факторов, в том числе от природы системы. Так, некоторые титан-кобальтовые сплавы взаимодействуют с водородом очень быстро (даже в форме брусков), магний более медленно (даже в виде порошка). Необходимо также отметить, что все гидридообразующие металлы за исключением палладия имеют к кислороду большее сродство, чем к водороду, и обычно покрыты оксидной пленкой. Так как образование гидрида зависит от состояния сорбирующей поверхности металла, эта поверхность должна быть свободна от оксидной пленки и воз.можно более разрыхлена , например в результате проведения серии Еиклов гидрирование — дегидрирование. Таким образом, повторное использование металла или сплава в процессе ведет к его активации и росту скорости образования гидрида. Процесс гидрирования может быть ускорен прибавлением к гидрируемому металлу каталитических добавок. Например, образование гидрида магния ускоряется в присутствии никеля. [c.94]

Магний — серовато-белый металл. Его поверхность покрыта оксидной пленкой, поэтому магний не реагирует с водой, несмотря на высокий потенциал. Реакция идет, если удалить защитную оксидную пленку амальгамированием. Магний легко растворяется также в разбавленных кислотах. Его используют в легких кон-.струкционных сплавах на его основе приготовляют реактивы Гриньяра (гл. 29) путем взаимодействия с алкил- или арилгало-генидами в эфирном растворе. Магний имеет большое биологи- [c.272]