Азотная кислота, соли

Соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются селитрами [c.246]

Азотной кислоты соли в пересчете на азот У1ышьяка окись в пересчете на Аз + [c.420]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты носят название нитратов, некоторые из них часто называют селитрами. Почти все они растворимы в воде многие нитраты имеют весьма разнообразное и обширное применение. [c.163]

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

Неорганические соединения Азотной кислоты соли в 10 Органические соединения Акрилонитрил 2,0 [c.323]

Устойчивость золота к действию соляной кислоты любой концентрации уменьшается при наличии окислителей (азотная кислота, соли железа). Аналогично оно ведет себя и в концентрированной серной кислоте при температурах выше 250°С. [c.148]

Предельное разбавление 1 500 ООО. Испытуемый раствор не должен содержать больших количеств азотной кислоты. Соля- [c.240]

В кипящей концентрированной азотной кислоте золото немного растворяется, образуя Аи(ЫОз)з пНгО. Под действием света и влаги соединение разрушается. При растворении его в воде выделяется гидрат окиси золота Аи(ОН)з. Действуя концентрированной азотной кислотой а хлорид трехвалентного золота при 20° С, удается получить кислоту состава Н[Аи (N03)4], соединение мало устойчивое, уже при 73° С теряющее одну молекулу азотной кислоты. Соли Н[Аи(НОз)4] получаются при действии нитратов соответствующих металлов на азотнокислый раствор этой кислоты. В случае растворения золота в царской водке образуется смесь Н[АиС14] и Н[Аи(МОз)4]. Выпаривание с соляной кислотой переводит последнее соединение в комплексный хлорид золота. [c.45]

Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называются окислителями. К ним относятся вещества, содержащие в своем составе атомы, находящиеся в высшей степени окисления. Типичные окислители озон, кислород, галогены, азотная кислота, соли хромовой кислоты, перманганат калия, концентрированная серная кислота, оксид свинца (IV), а также другие вещества. [c.165]

Пример 2. В реакторе, представляющем собой ци-линдр диаметром 20 и высотой 80 см, происходит растворение в азотной кислоте соли урана с обогащением 95 %. Норма закладки (Н ) в реакторе установлена равной 100 г с погрещностью 15 % (доверительная вероятность 0,95) (АН). Норма загрузки (Л/з) урана на растворение определяется с помощью взвещивания с погрешностью не более 10 % (доверительная вероятность 0,95) (АЛ/). Рабочее положение реактора — вертикальное. Реактор оборудован рубашкой для пароводяного подогрева. Определить норму загрузки в реактор. [c.237]

Вода — хлористый водород или азотная кислота — соли скандия, тория или циркония — трибутилфосфат. [c.214]

Измерение мутности раствора, возникающей при добавлении нитрата серебра к разбавленному азотнокислому раствору хлорида, дает возможность определять до 0,01 мг хлорида в 100 мл раствора. Мешают анионы, образующие малорастворимые в разбавленной азотной кислоте соли серебра. [c.179]

Подобно карбонильной группе, в реакции с С — Н-кислотными соединениями могут вступать и другие электрофильные реагенты, например галогены, алкилгалогениды, азотистая и азотная кислоты, соли диазония (см. гл. 8, часть IV). Механизм этих реакций тесно примыкает к механизму альдольного присоединения. Эти реакции, как и альдольные, могут протекать аналогично схеме (364) в щелочной среде через анион С — Н-кислот- [c.465]

Определение никеля в металлическом кобальте и его солях [903]. Анализируемый материал растворяют в азотной кислоте, соли переводят в хлориды и полярографируют на фоне хлорида пиридиния, не отделяя кобальт. Преимуш еством метода является его быстрота [268]. [c.135]

Вторую часть осадка после промывания растворяют в 2 н. аммиаке и, прибавив носитель возможной примеси, повторяют осаждение фосфоромолибдата аммония, подкисляя раствор азотной кислотой соль аммония отделяют и высушивают. [c.343]

Азотная кислота (соли). [c.581]

Легче всего превращаются в соли борной кислоты нитраты и нитриты галогениды требуют более продолжительного нагревания, в течение которого некоторое количество щелочного металла может улетучиться. Этого затруднения можно избежать, превратив сначала галогениды в нитраты путем обработки их азотной кислотой. Соли кислот, содержащих мышьяк или серу, надо перед превращением их в бораты восстановить до арсени-дов и сульфидов. Для этого соли смешивают одновременно с борной кислотой и глюкозой и смесь прокаливают. При такой обработке соединений, содержащих мышьяк, надо применять никелевую чашку вместо платиновой.) [c.148]

В основу аналитической классификации анионов Бунзен положил различную растворимость в воде и азотной кислоте солей бария и серебра соответствующих кислот. [c.439]

Следовательно, ион СгаО является более сильным окислителем, чем ион МОГ- Азотная кислота солей хрома (1П) не окисляет, а двухромовая кислота окисляет окись азота в азотную кислоту. [c.182]

При обработке для перевода в растворимое состояние необходимо учитывать возможные вторичные процессы, происходящие при этом. Например, при растворении в азотной кислоте соли одновалентной ртути она переходит в двухвалентную, ири растворении оксида мышьяка в соляной кислоте мышьяк может быть потерян за счет летучести хлорида трехвалентного мышьяка. Общих рекомендаций тут дать нельзя. Следует отметить, что при проведении исследований методом рас- [c.293]

Применяют и другие нитрующие агенты -- концентрированная азотная кислота, соли нитрония (Н02 Вр4 , N02"SbF6 ), ацетилнитрат. При [c.160]

К настоящему времени получено большое количество нитро зилов. Один из обычных путей их синтеза — это реакция карбони лов или цианидов с N0, азотистой или азотной кислотами, соля ми катиона N0+. Так, при облучении смеси ЫО+Со2(СО)8 сол печным светом при 25°С получаются черные кристаллы Со(НО)з При действии МаЫОг на Со2(СО)в в ледяной уксусной кислоте получается o(NO)( O)з продуктом взаимодействия K4[Fe( N)в] с НЫОз является нитропруссид калия (нитрозопентацианоферрат калия) К2[Ре(СЫ)5НО]. Взаимодействие Ре(С0)2(Н0)а с Ы0+РРв (при —30°С в атмосфере азота, растворитель — СН2С12) приводит к образованию [Ре2(Ы0)б] (РРв)2- Экспериментальные [c.104]

Действие серной кислоты. Разбавленная H2SO4 не оказывает заметного действия на соли хлористоводородной (соляной), бромистоводородной, иодистоводородной и азотной кислот. Соли азотистой кислоты (нитриты) при действии разбавленной серной кислоты разлагаются с образованием бурых паров NO.. [c.361]

Ошибки от присутствия гуаншщочевины и бигуанида можно избегнуть при испытании твердых веществ, экстрагируя образец ацетоном в аппарате Soxlet a в течение двух или трех часов. Ацетоновый экстракт упаривается досуха, и остаток обрабатывается азотной кислотой. Соли гуанилмочевины и бигуанида нерастворимы в ацетоне и, таким образом, они удаляются. [c.112]

Окисляющие вещества, как галоиды, азотная кислота, соли хромовой и мар.ганцовой кислот, соли окиси железа и многие другие, окисляют серо водород с выделением серы. [c.390]

В смеси азотной и серной кислот и в меньшей мере в концентрированной азотной кислоте соли нитрония могут образоваться ири протонировании азотной кислоты. Практически образуется сложная смесь протонированной азотной кислоты и гидросульфата нитрония. Гидросульфат нитрония обычно изображают в ионной форме. По всей вероятности это соединение имеет сильнополярную кова-б+ б- [c.378]

Аналитические группы анионов — классификация анионов, в основе которой лежит их способность к образованию нерастворимых в воде солей с катионами Ba и Ад. По этому критерию все анионы делят на три фуппы I фуппа — анионы, образующие нерастворимые в веде соли бария - 30 , ЗО -, СО -, РО , З О -, С О , В О , Ю" Ю , АвО , Р, тартрат-ионы С Н О , цитрат-ионы, а также СгО , Сг О -, II фуппа анионы, образующие нерастворимые в воде и азотной кислоте соли серебра, -СГ, Вг, Г, N03 , СМ", и бензоат анион СзНзСОО" III фуппа — анионы, образующие растворимые в воде соли характеризуются отсутствием фуппового реактива -МОз, N0 СН3СОО", ВЮ , СЮ . [c.27]

При окислении и последующем гидрировании метилгексагид-робензоата образуется метил-1-оксициклогексанкарбоксилат. Окислением последнего 30—70%-ной азотной кислотой при 70—110 °С в присутствии 0,01—0,5% (к азотной кислоте) солей меди й ванадия получена адипиновая кислота с выходом 89,5% [145]. [c.100]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак как таковой имеет сравнительно небольшое нрименение. Жидкий аммиак применяется в холодильном деле — для приготовления искусственного льда или для нонижения температуры помещения. Применение его в этих случаях основано на том, что жидкий аммиак при испарении поглощает большое количество теплоты из окружающей среды. Основное значение аммиака заключается в том, что он служит исходным продуктом для получения солей аммония, азотной кислоты, солей азотной кислоты, имеющих исключительно большое значение в промышленности, сельском хозяйстве и обороне страны. Об азотной кислоте и ее солях скажем дальше, здесь же остановимся на применении солей аммония. Ряд солей аммония применяется в качестве искусственных азотных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственных культур. Такие удобрения имеют громадное значение для развития нашего социалистического сельского хозяйства. К этим солям относятся сульфат аммония (МН4)2304, получаемый нейтрализацией серной кислоты аммиаком, и нитрат [c.142]

Бромат — бромид Трибутилгипохлорит Азокрасители Азотная кислота Соли ртути Тетрафенилборат [c.382]

Применяют и другие нитрующие агенты концентрированную азотную кислоту, соли нитрония (N0 6 , N0 SbF ), ацетилнитрат Hз 00N02, представляющий собой смешанный ангидрид азотной и уксусной кислот. [c.422]

За металлургией по важности следует так называемая основная химическая промышленность - производство кислот, как серная, соляная и азотная кислоты, солей, как сода сульфат (сернонатриевая соль), поташ, белильные соли, и оснований, как известь, едкий натр, едкое кали, магнезия н др. [c.9]

Этот метод довольно широко используется в работе клинических лабораторий для кличественного определения йода, азота, мочевой кислоты в моче, билирубина и холестерина— в крови и желчи, гемоглобина — в крови и т. д. В санитарно-гигиеническом анализе колориметрия применяется для определения аммиака, фтора, солей азотистой и азотной кислот, солей железа в воде, витаминов в пищевых продуктах и т. д. [c.265]

Золото стойко в соляной кислоте любой концентрации, но в присутствии окислителей — например азотной кислоты, солей железа — поддается коррозии. В газообразном хлористом водороде скорость коррозии при температурах до 900° С не превышает 0,75 мм1год [33]. [c.496]

Азотная кислота, как кнелотный гидрат, вступает в реакции двойного разложения с основаниями, их гидратами (щелочами) и с солями. В этих случаях получается чрез двойное разложение соль азотной кислоты, напр. известь СаО-f--f- 2NHO = a(NO ) -j- H O. Состав обыкновенных солей азотной кислоты выражается общею формулою M(NO ) , где М означает металл, заменяющий водород в одной или нескольких (п) частицах азотной кислоты. Мы увидим далее, что атомы М металлов бывают эквивалентны или одному (К, Na, Ag) атому водорода, или двум (Са, Mg, Ва), или трем (А1, In), или вообще п атомам водорода. Соли азотной кислоты характеризуются тем, что они растворимы в воде. По общему свойству всяких солей вступать в двойные разложения и вследствие летучести азотной кислоты, соли ее при нагревании с серною выделяют азотную кислоту. Все они, подобно самой азотной кислоте, при нагревании способны выделять кислород, следовательно, действовать, как окисляющие вещества, а потому, напр., с раскаленным углем дают [c.194]

Поэтому НС1 выделяет из раствора анализируемого вещества, содержащего эти металлы, бедый осадок. Если анализируемое вещество содержит хлориды, то при растворении его в воде или разбавленной азотной кислоте соли этих металлов остаются нерастворенными. Если без предварительного осаждения соляной кислотой подействовать на анализируемое вещество сероводородом, то металлы этой группы осаждаются в виде сульфидов. При обработке сульфидного осадка сернистым аммонием они не переходят в раствор, т. е. остаются при группе меди. [c.205]

Соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты называются азотнокислыми, или нитратами. Нитраты щелочных металлов, аммония и кальция называются селитрами. НаМОз — натриевая селитра, ККОз — калиевая селитра, НН МОз — аммиачная селитра, Са(НОз)2 — кальциевая селитра. [c.202]

Нитрат кальция Са(НОз)2 —образуется при гниении органических веществ в присутствии извести. Большое количество соли готовится нейтрализацией извести азотной кислотой. Соль хорошо растворима в воде, плавится при 56ГС. [c.125]