Растворы поправка

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

Для водных растворов поправка к формуле (34.5) составляет 3%. Однако в реальных условиях формула (34.5) выполнялась с точностью до 1 %. Этот результат приводит к выводу, что существует некоторый компенсирующий эффект, не учтенный в теории и приводящий к завышению токов. Обычно принималось, что плоскость, в которой лежит диск, не пересекается потоками жидкости. Как показали опыты с подкрашенными жидкостями, вблизи вращающегося электрода образуются потоки, изображенные пунктирными линиями на рис. 90, а. Вследствие пересечения потоков доставка реагирующего вещества к краю диска увеличивается и токи завышаются. Применив особую форму электрода (см. рис. 90, б), можно избежать пересечения потоков и, следовательно, краевых эффектов. Тогда на электродах с высокой точностью выполняется формула (34.8). [c.170]

Для водных растворов поправка к формуле (34.5) составляет 3%-Однако в реальных условиях формула (34.5) выполнялась с точностью до 1 %. Этот результат приводит к выводу, что существует некоторый компенсирующий эффект, не учтенный в теории и приводящий к завышению токов. [c.181]

При работе с ячейками, константа сосуда которых не зависит от объема раствора, поправка ке вводится. [c.104]

Для 0,1 н. растворов поправки на температуру могут быть взяты непосредственно из табл. 5.2.13. При этом вы- [c.595]

При перманганатометрических определениях поправки вводят даже при работе с 0,1 н. растворами, в методе нейтрализации поправки необходимы при работах с 0,02 н. и более разбавленными растворами. В иодометрии вследствие высокой чувствительности иодкрахмальной реакции поправки следует вводить при титровании 10 н. растворами при работе с 10 2 н. растворами поправки очень малы и ими пренебрегают. [c.135]

Для 0,1 н. растворов поправки на температуру могут быть взяты непосредственно из табл, 2. При этом выводят алгебраическую разность между поправками, найденными по табл. 2 для температур 1 и Абсолютную величину этой разности прибавляют к коэффициенту поправки, установленному при температуре I, если / > 1, и вычитают, если t <. il. [c.14]

При пользовании поправочным коэффициентом очень важно знать, какое значение имеет произведение объема данного раствора на его поправку. Для выяснения этого вопроса решим задачу. В каком объеме "(К,) точно 0,1 . Мд раствора содержится столько же вещества, что и в 50 мл (У о) раствора, поправка которого (Ь равна 1,200 к 0,1 н. [c.166]

Концентрационный элемент. Поместим два одинаковых электрода в установку, подобную представленной на рис. 21 (стр. 39), т. е. в два стакана, содержащих растворы одного и того же вещества различной концентрации. В этом случае потенциал между электродами будет зависеть от отношения двух концентраций. Так, при анализе хлорида один хлоро-серебряный (серебро-хлорид серебра) электрод погружают в определяемый раствор, а другой, который служит электродом сравнения,—в титрованный раствор. Поправками на активность можно пренебречь даже при относительно высоких концентрациях, так как они вызывают аналогичные изменения как в числителе, так и в знаменателе выражения под знаком логарифма. [c.52]

Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Москва, 1962. Справочник предназначен для работников химико-анали-тических лабораторий, однако он весьма полезен и нужен и для химиков других специальностей, поскольку содержит ряд общих справочных и расчетных таблиц. Например, таблицы плотности и концентрации растворов, кислот, щелочей и солей, приготовление буферных растворов, поправки на выступающий столбик ртутных термометров и др. [c.20]

В очень разбавленных растворах коэффициент активности ионов Н приближается к единице. Поэтому при расчете pH таких растворов поправку на активность можно не вводить. Также нет необходимости в этом при расчетах, не требующих большой точности. Расчет производится по уравнению [c.145]

На титрование влияют креатин и креатинин. Поэтому необходимо внести поправку на эти вещества. Креатинин (а в детской и женской моче и креатин) определяется, как для этих вешеств было указано раньше (стр. 154), и число мг креатинина делится на 11,32 (молекулярный всс его 113,2), мы перечисляем его в 0,1 н. раствор. Поправка эта вычитается из числа мл органических кислот, выраженных в мл. 0,1 н. раствора. [c.320]

Для жидких растворов поправкой Аа в первом приближении можно пренебречь. Тогда уравнения (III. 44) — (111,46) образуют замкнутую систему относительно величин хр. а и позволяют выполнить расчет состава и энтропии поверхностного слоя. Для систем с почти симметричными молекулами поправки к рассчитанным значениям можно найти по зависимости молярного объема смешения Ду от состава раствора (поскольку ожидаемые поправки невелики, можно принять, что эта зависимость для раствора и поверхностного слоя примерно одна и та же). Для этого по найденному значению х " находится соответствующее значение Аи, и по формуле [c.85]

Удельный вес у отвечающих условиям продажных растворов едкого кали изменяется на каждые 1° С на 0,00059. Для химически чистых растворов поправка равняется 0,00075 на 1° С (действительно между 16 и 26°). [c.408]

Значения времени индукционных периодов, приведенные в табл. 1, скорректированы на время охлаждения растворов. Поправка вводилась только в случае экспериментов, проводимых при больших исходных пересыщениях для <10 мин. [c.52]

При работе с ячейками, константа сосуда которых не зависит от объема раствора, поправка может не вводиться, если концентрация титранта достаточно высокая. [c.65]

Пример. Навеска почвы — 0,2431 г гигроскопическая вода — 5,12% К = 1,05. При установке соотношения между 10 мл К СгаО, и солью Мора израсходовано 22,8 мл 0,202 н. раствора соли Мора на титрование неизрасходованного остатка бихромата затрачено 14,3 мл того же раствора. Поправка на нормальность соли Мора равна 0,202 0,2 = 1,01. [c.39]

Практика анализа аминов показала, что введение такой поправки безусловно необходимо при титровании 0,1 н. раствором нитрита натрия. При титровании Гн. раствором поправку надо вводить только прн большом объеме титруемого раствора (800 дм и более). —рей. [c.691]

Взято 40 мл дистиллиро-ианнон йоды и добавлено две капли раствора индикатора. На титрование затрачено 0,5 мл стандартного титрующего раствора. Поправка 0,50 мл [c.353]

Некоторые исследователи выдвигают возражения против применения описанного выше простого метода Панета. Кольтгоф и Эггертсен [К85] указывают, что в некоторых случаях следует вносить поправку на адсорбцию меченых частиц. Они обнаружили, что в случае обмена между твердым хроматом свинца и ацетатом свинца в спиртовом растворе поправка на адсорбцию представляет собой множитель, близкий к 2 (см. табл. 51). [c.255]

НС1] в исходном водном растворе, г-вкв/л Расход 0,1 N AgNOa на титрование реэкстракта, мл Содержание 8ЬШ в органической фазе, мл 0,1 М раствора Поправка на связывание 01— ТБФ-бензолом, мл 0,1 N раствора AgNO, Отношение l/Sblll в органической фазе Отклонение от среднего, % [c.303]

Хотя разделение фаз раствора и ионита производилось центрифугированием, однако в расчеты вводилась поправка, учитывающая прилипший к иониту внешний раствор. Поправка рассчитыва- [c.64]

Если концентрация реактива в 10—20 раз выше концентрации исследуемого раствора, поправку на изменение объема можно не вводить и прйТюстроении кривой титрования использовать сразу полученные величины силы тока. Это значительно сокращает время, затраченное на амперометрическое определение. [c.141]

Как и в остальных случаях, до сих пор отсутствует достаточно достоверная теория для объяснения отступлений от теории для более концентрированных растворов. Поправка на радиус ионов внушает в случае электропроводностей серьезные сомнения. Очень хороша эмпирическая формула Шедловского [c.336]

Так как приготовить точно 0,01 н. раствор КМПО4 трудно, обычно применяют приблизительно 0,01 н. раствор, поправку и титр которого устанавливают по щавелевой кислоте (см. стр. 179— 180, 91). [c.181]

Удельную электропроводность растворов х измеряли кондуктометрами 1) тип ОК102 ( Раделкис Будапешт) с пределом измерений до 1-10 Q, 2) ТМ34-64 (СССР) с пределом измерений от 1-10" до 1-10 Q, обеспечивающим точность измерений +1% от измеряемой величины +0.01 Q. Измерение проводили параллельно в двух фторпластовых сосудах с платинированными электродами Q" , iLa=0.582 Q" ). Значение электропроводности вычисляли как среднее двух измерений. Сосуды калибровались но стандартным растворам КС1. Вследствие высокой электропроводности исследуемых растворов поправка па электропроводность используемой воды не вводилась (хно при 25° не превышала 2-10 Q" - M" ). Ячейки термостатировали в ультратермостате U-10, поддерживающем температуру с точностью +0.05°. [c.192]

Практика анализа аминов показала, что введение такой поправки безуслевно необходимо при титровании 0,1 н. раствором пптрита натрия. При титровании 1 н. раствором поправку надо вводить только при большом объеме титруемого раствора (800 мя и более). — Прим. ред. [c.691]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология