Коэффициенты активности в ионных растворах

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Рассчитать pH раствора, полученного с.меше-нием 25 мл 0,5 М раствора НСТ, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. [c.139]

Указание. При решении этой задачи необходимо сначала вычислить ионную силу раствора и найти соответствующие значения коэффициентов активности ионов по табл. 4. [c.157]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Изменение скорости реакции с вариацией ионной силы раствора называется первичным солевым эффектом. При этом скорость реакции изменяется в соответствии с коэффициентами активности ионов, участвующих в реакции. Присутствие солей, кроме того, может влиять на концентрацию реагирующих ионов слабого электролита (воздействуя на его диссоциацию или гидролиз). Вызванное этим изменение скорости реакции называется вторичным солевым эффектом. [c.347]

Поскольку коэффициент активности незаряженных частиц значительно меньше зависит от состава раствора, чем коэффициент активности ионов, и в области умеренных концентраций мало отличается от единицы, можно вместо (3.20) написать приближенное уравнение [c.78]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднораствори-люй если А (см. табл. на с. 294) при 298 К равно г. Удельное сопротивление воды при той же температуре = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А н растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А II растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, (] полно тью диссоциированы. [c.207]

М растворе НС1 составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.72]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Величину удельного поверхностного заряда со стороны раствора находят так же, как плотность заряда ионной атмосферы при вычислении коэффициента активности ионов по первому приближению теории Дебая и Гюккеля. В обоих случаях отправными уравнениями служат уравнения Больцмана и Пуассона. При определении достаточно использовать лишь одну координату — расстояние от поверхности электрода в глубь раствора. Уравиение Пуассона (3.30) в этом частном случае упрощается до [c.264]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона [c.133]

Выражение Дебая—Хюккеля для коэффициентов активности ионных растворов пригодно лишь для разбавленных растворов. Такую ограниченность области применимости можно было бы объяснить неучтенными факторами, которые важны даже для растворов неэлектролитов, допущением о малости потенциал содержащимся в равенстве (27-7), а также неясностью вопроса о правомерности модели с точки зрения статистической механики. [c.103]

Создание статистической теории электролитов является шагом вперед по сравнению с первоначальной теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Она учитывает электростатическое взаимодействие ионов и позволяет количественно охарактеризовать зависимость коэффициентов активности ионных веществ в растворе и электропроводности этих растворов от концентрации при больших разбавлениях, [c.415]

Ряд значений коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора приведены в таблице. [c.47]

Таким образом, равновесие распределения определено равенством химических потенциалов электролита. Если даже предположить, что фаза является очень разбавленным раствором, для которого коэффициенты активности ионов теоретически известны достаточно точно, то можно было бы определить экспериментально из равновесия распределения только средний коэффициент активности фазы" и то только с точностью до сомножителя, зависящего от Т я Р. Правда последнее ограничение для нашей постановки вопроса не имеет значения, так как оно основано лишь на различии стандартного значения для обеих фаз, появляющегося в уравнении (50.21). Это видно еще более отчетливо, если, используя (50.11), (50.14) и (50.21), написать уравнение [c.252]

Решение. Для нахождения коэффициентов активности ионов РЬ и 80 необходимо прежде всего вычислить ионную силу раствора (ц). В растворе имеются ионы двух солей — К Оз и РЬ504. Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. Поэтому при вычислении ионной силы раствора можно учитывать только концентрации и заряды ионов другой соли — КЫОз [c.80]

При одной и той же ионной силе раствора коэффициент активности иона зависит также от его заряда. Опытные данные показали, что в разбавлен- [c.106]

Имеются три особых случая, когда может быть просто связана с концентрацией. Если ПАВ — неионное соединение в разбавленном растворе, то с - (где — объемная концентрация). Когда ПАВ является электролитом, молекулы которого диссоциируют на два иона, а примеси других электролитов содержатся в незначительном количестве , (1п а,) = 2с1 (1п y ), где — коэффициент активности иона электролита ири высокой концентрации. [c.85]

Полагаем, что коэффициенты активности ионов равны средним ионным коэффициентам активности. Почти все серебро в растворе II п. одит в состав комплекса, поэтому а а (СЫ).2 =ralY <Лй( NV сн--= "г2Yк N [c.591]

В разбавленных растворах зависимость коэффициента активности иона от ионной силы раствора описывается уравнением Дебая—Гюккеля (1.2) [c.126]

При такой ионной силе коэффициенты активности ионов можно считать равными единице, поэтому истинная концентрация ионов Ва2+ и 8О4- в таком растворе определяется по уравнению [c.64]

М. На5С 4 средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность I М раствора равна 1,060 г/см и э. д. с. элемента [c.313]

Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях ироизведенне активностей ионов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций. Так, ионная сила насыщенного раствора Ва504 имеет порядок 10- и [c.140]

Для простых систем, состоящих, как правило, из одного сильного электролита, содержащего изучаемый ион, можно применить метод простого разбавления. При этом считается, что коэффициент активности изучаемого иона или известен, или легко может быть вычислен. Стандартные растворы в этом случае готовят обычным разбавлением исходного дистиллированной водой. Строят график зависимости Е—/(ра,)- Таким образом, использование метода простого разбавления вносит существенные неудобства в определение содержания иопов того или иного элемента ввиду необходимости учета коэффициентов активности, а главное, в силу неопределенности истинных значений коэффициентов активности, так как в справочниках чаще всего приводятся данные о средних коэффициентах активности ионов, а не о коэффициентах активности отдельных ионов. [c.112]

Дальнейшее развитие теории межионного взаимодействия дало возможность уточнить математические решения и расширить области ее применения. Для учета возможности образования ионных ассоциатов, влияния энергии теплового движения ионов, уменьшения диэлектрической постоянной с ростом концентрации раствора оказалось необходимым при вычислениях коэффициентов активности концентрированных растворов электролитов использовать полуэмпири-ческие ( юрмулы [c.14]

Тб . Растворимость Ва(Юз)2 при 25° С равна 8 10" моль/л. Определите растворимость этой соли 1)вО,1 М растворе KNO3 2) в 0,03М растворе Ва(ЫОз)г. Зависимость коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора приведена в табл. 5. [c.211]

Вычислить pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л СНзСООЫа. Коэффициенты активности ионов считать равными единице. [c.139]

Вычислить а и [Н + ] в 0,3 М растворе уксусной кислоты (/(= 1,8 10 ). Какие значения примут эти величины после добавления К I л растЕюра кислоты 0,2 моля Hj OONa Коэффициент активности ионов /сн,соо- = 0>7 - [c.114]

Определите коэффициент активности для 1 М Н2504, если для 0,05 М N3804 средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность I М раствора равна 1,060 г/см и ЭДС элемента [c.331]

Коэффициент активности для раствора NaOH с ионной силой 5,75 равен 0,73. Отсюда активность ионов Н+ в электролите [c.227]

Коэффициенты активности ионов металла в уравнениях (VIII, 323 и VIII, 324) можно считать одинаковыми, так как в растворе имеется избыток индифферентного электролита. При этом общая концентрация ионов вблизи электрода при протекании тока практически не изменяется и коэффициенты активности в соответствии с правилом ионной силы будут постоянными. [c.392]

В разбавленных растворах коэф шциент активности иона не зависит от природы самого иона и природы присутствующих в ]застворе других ионов, а определяется лишь ионной силой раствора. Согласно теории растворов сильных э.яектролитов Дебая — Гюккеля, величина коэффициента активности / иона с зарядом г определяется уравнением [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология