Нитрилтриуксусная кислота выделение

Выделение остальных ионов металла из комплексных соединений с нитрилтриуксусной кислотой протекает необратимо, за [c.56]

Рис. И. Выделение кадмия из комплекса с нитрилтриуксусной кислотой с применением струйчатого электрода.

Как уже было обращено внимание в разделе 2 этой главы (стр. 56), при полярографическом восстановлении некоторых комплексных соединений нитрилтриуксусной кислоты имеет место образование двух волн. Первая из них отвечает выделению свободных ионов металла, и высота ее больше, чем соответствовало бы диффузионному току этих ионов, если бы они находились в малоподвижном равновесии с комплексом и свободным комплексоном. Увеличение высоты волны обусловлено тем, что при выделении свободных ионов металла на электроде нарушается равновесие в растворе комплексного соединения, далее восстанавливающееся при обратной реакции [77] [c.95]

Из полярограмм восстановления комплекса кадмия с нитрилтриуксусной кислотой на ртутном катоде (рис. 2) видно, что введение комплексообра-зователя в сравнительно кислый раствор (рН-3) практически не влияет на кинетику разряда ионов кадмия. Значение полуволнового потенциала (ф1,) в этом случае равно соответствующей величине для выделения кадмия из простых электролитов. [c.64]

Осаждение оксалатов. Разделение РЗЭ путем фракционного растворения оксалатов в разбавленных минеральных кислотах и дробного осаждения из сильнокислых растворов основано на уменьшении растворимости оксалатов РЗЭ в ряду Ьа — Ьи. Этот метод один из самых старых. Наиболее эффективный его вариант — выделение оксалатов в присутствии комплексообразователей трилона А (натриевая соль нитрилтриуксусной кислоты) и трилона Б (двунатриевая соль ЭДТА). pH выделения оксалатов некоторых РЗЭ в присутствии трилона А 28] [c.110]

Физико-химическое исследование растворов нитрилтриацетатов [28], а также изучение комплексов, выделенных в твердом виде [28, 34—37], дают основание предполагать, что нитрилтриуксусная кислота может выступать как трех- и четырехдентатный лиганд. При этом координационные связи с катионами образуются двумя (или тремя) атомами кислорода карбоксильных групп и атомом азота. Третья карбоксильная группа в ряде случаев не участвует в образовании комплексного соединения вследствие пространственных затруднений. Однако, создавая индукционный эффект, она увеличивает основные свойства атома азота, а тем самым и устойчивость комплексных соединений. Железо [ПП способно образовывать комплексы с участием всех трех карбоксильных групп нитрилтриуксусной кислоты [38]. [c.87]

Этилендиаминтетрауксусную и нитрилтриуксусную кислоты удается получить с практически количественными выходами. Однако в ряде случаев выделение полиаминполикарбоновых кислот в свободном виде из реакционных смесей и их очистка вызывают большие затруднения. Причиной этого, с одной стороны, является затруднение кристаллизации аминокислоты вследствие присутствия побочных продуктов, таких, как аминоуксусная, иминодиуксусная и гликолевая кислоты [107]. [c.271]

Выделение металлов из комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислоты протекает большей частью необратимо [4]. Йсключением является только комплекс с двухвалентной медью, из которого, как и из комплекса нитрилтриуксусной кислоты, металл выделяется почти обратимо [53, 54]. [c.71]

Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения комплексных соединений различных металлов при разных значениях pH. В этом направлении были исследованы нитрилтриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан- , Ж, К, №-тетраук-сусная кислота. Полярографическое поведение комплексонатов было подробно разобрано на стр. 71—77, где читатель также найдет таблицы с соответствующими потенциалами полуволн [c.221]

Изучение катодного выделения кадмия проводилось из растворов с нитрилтриуксусной кислотой (трилоном А — НзХ), двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилоном Б — ЙагНгУ) и гекса-метилендиаминтетрауксусной кислотой (Н4Г). По данным Шварцен-баха [1], комплексные соединения кадмия с этими комплексонами характеризуются следующими значениями констант устойчивости [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология