Медь, выделение комплексного соединения

Комплексные соединения ацетилена с хлористой медью в присутствии хлоридов металлов и аминов или без них, в водных кислых растворах изучались многими учеными, но механизму комплексообразования, закономерностям этого процесса даны разные и иногда противоречивые толкования. Объясняется это трудностью выделения комплексных соединений, так как они нестабильны ни в воздухе, ни в воде. [c.23]

Сущность метода выделения дивинила с помощью аммиачного раствора ацетата закиси меди заключается в том, что при температуре О—10°С образуется комплексное соединение дивинила с солью, которое затем легко разлагается при нагревании с выделением дивинила. [c.237]

Образование комплексных соединений дивинила с солями одновалентной меди используют для отделения дивинила от остальных С4-угле-водородов, В 1935 г, найдено, что дивинил очень легко количественно выделить из смеси с н-бутиленами с помощью поглощения аммиачным раствором полухлористой меди. Для выделения дивинила предложено также применять медные растворы, разработанные для поглощения этилена [c.213]

Когда меньше, чем 0,177( Г + г ) В, полностью разделить металлы невозможно. В этом случае в раствор вводят комплексообразующие реагенты, которые связывают один из ионов в комплексное соединение. Для выделения его из комплекса требуется приложить более отрицательный потенциал, чем в отсутствие лиганда. Величину легко рассчитать по константам образования соответствующих комплексов. Изменение может быть весьма существенным. Так, в кислой среде медь легко отделить от [c.546]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Приступая к анализу, следует иметь в виду, что присутствие в растворе некоторых анионов мешает нормальному проведению хода анализа по описанной ниже схеме. Так, например, сильные окислители препятствуют осаждению элементов II группы сероводородом, окисляя его. Соли слабых кислот мешают регулировать кислотность раствора (перед осаждением сероводородом). Большая концентрация циан-ионов препятствует выделению меди в виде сульфида вследствие образования комплексного соединения. По той же причине ие могут быть осаждены сульфиды олова (II), мышьяка (V) и сурьмы (V) при наличии в растворе фторидов. Фосфаты вызывают преждевременное осаждение щелочноземельных элементов, которые благодаря этому могут выпасть в осадок вместе с III группой. [c.68]

Выделение бутадиена из фракции углеводородов С4 с помощью хемосорбента — водно-аммиачного раствора ацетата меди — основано на том, что хемосорбенты образуют с непредельными соединениями на холоду нестойкие сложные комплексные соединения, которые при последующем нагревании выделяют высококонцентрированные непредельные соединения. Чем больше непредельность углеводорода, тем выше его растворимость в хемосорбенте. Так, например, бутадиен в 10—50 раз более растворим, чем н-бутилены. Комплексные соединения непредельных соединений с ацетатом меди очень чувствительны к температуре и при нагревании до определенной температуры выделяют концентрированное непредельное соединение. [c.60]

Сущность метода хемосорбции состоит в том, что дивинил легко, на холоду (0—10 ) образует комплексные соединения с солями одновалентной меди. При нагревании до 60—80 С комплексное соединение разлагается с выделением чистого дивинила, а раствор солей одновалентной меди после охлаждения может быть использован повторно. [c.150]

Как и при обычном объемном методе, определению меди мешает железо (III) оно восстанавливается при потенциалах лишь немного более положительных, чем иод и потому влияние его не может быть устранено изменением потенциала электрода. Кроме того, железо (111), так же как и медь, является окислителем по отношению к иодиду — начнется выделение иода не только за счет меди, яо и за счет железа (III). Поэтому железо (III) необходимо перед титрованием меди связать в достаточно прочное комплексное соединение Наиболее удобным комплексообразователем является фторид натрия к исследуемому раствору добавляют сперва раствор ацетата натрия (насыщенный) до тех пор, пока не появится красная окраска ацетата железа, после его вводят 30%-ный раствор фторида натрия до исчезновения этой окраски и вводят дополнительно еще 4—5 ма этого же раствора фторида. При больших содержаниях железа обычно выпадает осадок фторида железа, который не мешает титрованию. [c.259]

Бутадиен образует с солями одновалентной меди комплексные соединения, что и используется для его выделения. Фракцию С4 обрабатывают при низкой температуре суспензией однохлористой меди в водном растворе хлористого аммония. После этого отгоняют бутан и бутилены. Затем разлагают образовавшееся комплексное соединение, нагревая его до 55—60° нри этом выделяется бутадиен. Выли предложены для этих целей и другие вещества (пиридиновый [c.237]

Выделение и концентрирование дивинила из его смесей с бутиленами и бутаном основано на способности дивинила образовывать с солями одновалентной меди комплексное соединение, устойчивое при низкой темнературе (до +20°), разлагающееся на исходные составные части при +80°. [c.636]

Фотоколориметрическому определению железа с ортофенантролином мешает присутствие больших количеств меди, так как последняя подавляет развитие окраски комплексного соединения. железа, поэтому железо в бронзах определяли после предварительного выделения меди электролизом. [c.163]

Кобальт образует с комплексоном очень прочные комплексные соединения и не осаждается оксином в аммиачной среде. Однако из комплекса его могут вытеснить ионы кальция. Таким образом получается возможность после выделения вольфрама, меди, железа и урана определить еще и кобальт. Но в аммиачной среде кальций также осаждается оксином. Поэтому при добавлении кальция к фильтрату после удаления вольфрама необходимо связать его комплексоном соответствующей концентрации. Однако ионы кальция [c.114]

По цвету раствора можно предположить, что анализируемое вещество содержит соединения никеля, меди или хрома (П1). По выделению хлора можно заключить, что испытуемое вещества является окислителем, окисляющим С1 -ион до элементарного хлора. Кроме того, можно сделать вывод, что в испытуемом веществе не имеется катионов подгруппы серебра, так как при обработке его соляной кислотой осадок не образуется. Часть полученного солянокислого раствора разбавляют водой и наблю дают возможное образование осадка (разрушение комплексных соединений). Отсутствие осадка служит окончательным доказательством того, что в испытуемом веществе нет катионов подгруппы серебра (за исключением ионов свинца, которые все же могут остаться в растворе). [c.424]

Если к раствору борогидрида меди в смеси эфира с тетра-гидрофураном прибавить пиридин, то получается светло-зеленый устойчивый раствор. Через 1—2 дня, без какого-либо выделения водорода, выпадает зеленый кристаллический осадок комплексного соединения борогидрида меди с пиридином. [c.151]

Этим путем ни хлор-, ни бромбензол получить с хорошим выходом невозможно, однако Зандмейер (1884) обнаружил, что замена диазо-группы на галоид в значительной степени катализируется солями закиси меди, и разработал практически ценный препаративный метод, широко-применимый, но требующий в каждом отдельном случае некоторого уточнения условий реакции. Данный метод получил название реакции замещения по Зандмейеру. Получение хлористых арилов по этому способу проводят следующим образом. Амин, растворенный в соляной кислоте, диазотируют при О—5°С нитритом натрия и добавляют затем раствор однохлористой меди (1 экв) в соляной кислоте. Выделяется коричневый труднорастворимый комплекс, состоящий из соли диазония-и однохлористой меди. При агревании суопензии этого комплексного соединения оно разлагается с выделением азота осадок постепенно исчезает, и отделяется маслянистый слой, содержащий галоидный арил [c.252]

Комплексные соединения некоторых металлов с комплексоном настолько прочны, что они не реагируют с сероводородом. Например, в слабокислой среде, содержащей уксусную кислоту, свинец не осаждается сероводородом, медь и кадмий осаждаются с трудом. В аммиачной среде совершенно не осаждаются никель, кобальт, марганец и цинк. Трехвалентное железо при некоторых условиях дает интенсивную, но малоустойчивую красную окраску. Однако для анализа все эти реакции малоприменимы. В соединении же с комплексометрическим титрованием эти реакции могут иметь значение для выделения некоторых катионов. Здесь будет приведено несколько методов, разработанных при зарождении комплексометрического титрования. [c.129]

Принцип метода. Трехвалентные элементы, также реагирующие с купралем, маскируются в слабощелочном растворе пиро-катехин-3,5-дисульфокислотой (так называемым тироном ). После выделения кобальта вместе с медью, никелем и марганцем добавлением купраля и экстракции этилацетатом слой органического растворителя промывают водой, содержащей цианид калия или хлорид двухвалентной ртути. В первом случае окрашенные соединения диэтилдитиокарбамата никеля, меди и марганца переводят в водный раствор в виде комплексных соединений с цианидом, во втором —они вытесняются из органического растворителя ионами двухвалентной ртути, образующими бесцветный диэтилдитиокарбамат ртути [c.207]

Б. Образование солей. Особенно характерна для аминокислот способность образовывать медные соли при нагревании водных растворов аминокислот с порошком углекислой меди. Нейтральный раствор аминокислоты вытесняет слабую угольную кислоту из медной соли с выделением СОг. Образование синего раствора медной соли аминокислоты, из которого при действии едкой щелочи не происходит выделения гидрата окиси меди, указывает на то, что здесь мы имеем дело не с получением обычной соли, а с образованием комплексного соединения, в котором атом меди связан не только с атомом кислорода карбоксила, но и с атомом азота аминогруппы [c.239]

В круглодонную колбу помещают раствор хлорной меди (2 г хлорной меди на 25 мл воды), 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 г медного порошка (можно использовать медный порошок, полученный в опыте 1). Смесь нагревают (под тягой ) на песчаной бане до получения бесцветного раствора. По окончании реакции раствор сливают с остатка непрореагировавшей меди в склянку объемом 0,5 л (закрывающуюся притертой пробкой), наполненную предварительно прокипяченной водой и плотно закрывают ее. При разбавлении раствора водой происходит разрушение комплексного соединения и выделение белого мелкокристаллического осадка хлористой меди. После отстаивания осадок промывают декантацией 2%-ной соляной кислотой и отфильтровывают на воронке Бюхнера. [c.245]

Для выделения металла из раствора его комплексного соединения требуется наложить более высокий потенциал, чем в отсутствие комплексообразующего лиганда. Величину сдвига потенциала легко рассчитать по константе образования комплекса. Данные, представленные в табл. 19-1, показывают, что изменения потенциала могут быть весьма значительными и должны приниматься во внимание при рассмотрении возможности электролитического-определения или разделения элементов. Так, например, в кислом растворе медь можно легко отделить от цинка или кадмия, тогда как в присутствии заметных количеств цианид-ионов наблюдается одновременное выделение всех трех металлов. Более значительный сдвиг потенциала для серебра или меди (табл. 19-1) объясняется большей устойчивостью их цианидных комплексов. [c.23]

Образование комплексов. Азотсодержащие соединения нефтей за счет неподеленных пар электронов азота способны образовывать донорно-акцепторные связи и комплексные соединения с галогенами, солями металлов ртути, цинка, олова, хрома(П1), меди (II) и других, карбонилами железа [207]. Однако из-за наложения электрических моментов диполя серу-, азот- и кислородсодержащих соединений, например для иодидов, амино-, тио- и ал-коксицодидов (6,67—33,33) 10 Кл-м с помощью комплексообразования невозможно селективное выделение или разделение этих классов соединений. [c.91]

К недостаткам цианидных электролитов относятся токсичность и неустойчивость состава вследствие взаимодействия цианида натрия (калия) с СО2 воздуха и выделения циановодо-рода необходимость частой корректировки электролита по цианиду натрия (калия) меньшая допустимая катодная плотность тока н более низкий выход по току, чем в кислом электролите склонност ) анодов к пассивации. В цианидных электролитах необходим избыток свободного цианида натрия (калия) для обеспечения устойчивости комплексного соединения, улучшения структуры осадков, увеличения рассеивающей способности электролита и устранения пассивации анодов. Однако большой избыток цианида допускать не следует, так как резко снижается катодный выход но току меди. В качестве активатора анодов в электролит вводят согнетову соль и роданиды. [c.33]

При разбавлении раствора малоустойчивого комплексного соединения происходит )азрушение его и выделение осадка хлорида меди (I) [c.231]

Сущность метода выделения дивинила при помощи растворов одновалентных солей меди состоит в том, что на холоду (при 0° или лучше ниже нуля — ири —10°) образуется комплексное соединение дивинила с солью (например, с полухлористой медью в нейтральном растворе образуется комплексное соединение состава С4Н6. СиаСЬ. 4НгО). В последующем при нагревании до 60—80° комплексное соединение дивинила с солью меди разрушается на составные части [77 ]. [c.615]

Способность арабиногалактана к комплексообразованию мы проследили, исследуя реакцию его взаимодействия с солями меди и кобальта [96]. Образование комплексных соединений происходит в широком интервале pH 5.0-12.5. В случае реакции с ионами меди в зависимости от pH раствора образуется два вида комплексов. Согласно расчетам, процесс комплексообразования сопровождается выделением 2-х ионов водорода. Средняя величина константы равновесия составила 2.7 - 10 . Она близка по значению с подобной константой, рассчитанной для комплексов декстрана с ионом u(II) [93]. [c.343]

Определение ферри- и ферроцианидов. В отличие от меди и кобальта простые СОЛИ железа не являются катализаторами хемилюминесцентных реакций в системе люминол — перекись водорода. Катализаторами являются лишь некоторые комплексные соединения железа. При этом, очевидно, имеет значение строение комплексов, а не их прочность. Так, катализаторами (активаторами) реакции Н2О2 + Ь являются как весьма прочные комплексы (гемин или КзРе(СН)е), так и некоторые непрочные комплексы например с триэтилентетрамином). Комплекс железа с триэтилентетрами-ном разрушается в щелочной среде с выделением гидроокиси железа тем не менее во время разрушения он является одним из весьма энергичных активаторов хемилюминесценции. [c.93]

Для элюирования альдоновых и уроновых кислот первоначально использовали 0,05 М раствор уксуснокислой меди (II) (см. также гл. 22). Альдоновые кислоты образовывали прочные комплексы, которые не сорбировались и, следовательно, легко элюировались. Уроновые кислоты элюировались значительно позднее. Следовательно, условия для группового разделения альдоновых и уроновых кислот и последующего выделения некоторых уроновых кислот являются благоприятными. Однако удовлетворительного разделения достигнуто не было, так как уроновые кислоты окислялись с одновременным образованием закиси меди [42, 43]. По этой причине Ларссон и сотр. [44] в качестве комплексообразующего агента использовали 0,05 М раствор ацетата цинка. Было достигнуто разделение галактоно-вой, молочной, галактуроновой, глюкуроновой, муравьиной и пировиноградной кислот на дауэксе-1 с диаметром частиц 40— 60 мкм, а смесь галактоновой, арабоновой, гликолевой, леву-линовой, глюкуроновой, глиоксиловой и муравьиной кислот хорошо разделялась на анионообменнике даже с более мелкими частицами (13—18 мк). Так как большинство кислот образуют несорбируемые комплексы с ионами Zn , то коэффициенты распределения были значительно ниже, чем в растворах ацетата натрия. Порядок элюирования дан при постоянстве констант комплексных соединений и селективности коэффициентов анионов, не образующих комплексные соединения. Коэффициенты разделения некоторых кислот отличались до некоторой степени на обеих колонках с разными размерами частиц ионообменников [c.171]

Выделение определяемого элемента экстракцией несмешивающимся с водой органическим растворителем производят обычно после перевода в соответствующее комплексное соединение. После промывки экстракта подходящей промывной жидкостью для отделения от соэкстрагирован-ных элементов производят реэкстракцию и конечное определение. Для определения иногда удается использовать тот же реагент, что и для выделения. Так, например, выделение и конечное определение меди в индии, галлии и сурьме производят при помощи дитизона [8]. При определении никеля в галлии для тех же целей применяют диметилглиок-сим [9]. Чаще реагенты, применяемые для выделения и конечного Определения, различны. Так, например, при определении олова в индии и галлии удобно проводить предварительное его экстракционное выде- [c.130]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Другим примером сочетания методов отдачи и выщелачивания служит выделение изотопа меди Си, образующейся по ядерной реакции u d, р) Си. Облучаемую мишень берут в виде комплексного соединения салицилальдегид-о-фенилендиамината меди, в котором атомы меди связаны с аддендами ковалентной связью. Образующиеся при облучении дейтронами атомы радиоактивной меди вследствие эффекта отдачи оказываются в ионной форме и могут быть просто отделены от мишени выщелачиванием водой, причем таким способом получают раствор, содержащий радиоактивную медь практически без носителя. [c.199]

Выделение иода из буровых вод возможно на основе образова-1ИЯ малорастворимых иодидов меди (стр. 241), серебра и ртути. Зсаждение иода в виде иодида меди целесообразно вести из буро- ых вод, в которых содержание 1 не превышает 4—5%, так как фи более высоких концентрациях хлоридов образуются растворимые комплексные соединения, что приводит к увеличению потерь леди и иода. [c.253]

Выделение металлов из комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислоты протекает большей частью необратимо [4]. Йсключением является только комплекс с двухвалентной медью, из которого, как и из комплекса нитрилтриуксусной кислоты, металл выделяется почти обратимо [53, 54]. [c.71]

Подобно другим нитрилам синильная кислота образует комплексные соединения с солями одновалентной меди H N полностью абсорбируется насыщенным раствором монохлористой меди в соляной кислоте. При этом образуются белые кристаллы продукта присоединения, для которого был предложен состав H N -2СиС1 2Н2О. Этот комплекс легко окисляется на воздухе с выделением синильной кислоты. Поскольку в комплексах нитрилов с монохлористой медью одна циангруппа координируется обычно с одним атомом меди, состав продукта присоединения синильной кислоты к СиС] вызывал сомнения. Недавно С. К. Смирнов и Л. Л. Данилина показали, что этот комплекс имеет состав H N- u l. [c.76]

Вывод об образовании комплекса куоксама с целлюлозой за счет вытеснения части молекул аммиака из координационной сферы меди подтверждается тем, что при взаимодействии с целлюлозой другого комплексного соединения — куоксена, содержащего этилендиамин, происходит выделение свободного этилендиамина. По-видимому, целлюлоза присоединяет гидроокись меди или ее комплексное соединение, в результате чего содержание этилендиамина в комплексе уменьшается [c.144]