Кадмий комплексные соединения

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Соединения цинка, кадмия и ртути. Степень окисления цинка и кадмия в соединениях +2. Ртуть л<е образует два ряда соединений простые и комплексные соединения со степенью окисления ртути +2, а также соедннення, в основе которых находится свое- [c.330]

Опыт 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.193]

Реакция с тиомочевиной. Тиомочевина образует с солями кадмия комплексное соединение [c.72]

Аммиакатами называют чрезвычайно обширный класс комплексных соединений, образуемых присоединением аммиака к положительным ионам металлов — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия и др. [c.523]

Кадмии Комплексные соединения кадмия [c.80]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Отличительным свойством цинка, кадмия и ртути является склонность к образованию комплексных соединений. Ионы двухвалентных цинка и кадмия легко образуют амминокомплексы [c.235]

Комплексные соединения цинка и кадмия. К растворам солей цинка и кадмия добавьте по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида. Затем к осадкам добавьте избыток раствора аммиака до их растворения. Что образуется Напишите уравнение реакции. [c.258]

НФ сорт Б, 15—20 уротропина, 0,7—1,2 ОС-20, pH 4—6 / = = 0,5- l,5 A/дм . Первая из указанных органических добавок способствует повышению рассеивающей способности электролита и формированию более мелкокристаллических осадков, вторая — образует с кадмием комплексное соединение, что несколько замедляет реакцию разряда иона металла на катоде и снижает нижний предел плотности тока. [c.127]

Необходимо отметить, что адсорбция осадком гидроокисей других металлов, остающихся в растворе в виде комплексов, при применении альфа-пиколина несколько больше, чем при применении пиридина. Особенно это сказывается на цинке и кадмии, комплексные соединения которых с альфа-пиколином растворяются хуже, нежели с пиридином. Кроме того, отделение титана от кобальта при помощи альфа-пиколина также дает результаты худшие, нежели при помощи пиридина. Однако эти небольшие осложнения легко устраняются простым переосаждением выделенных гидроокисей. [c.94]

Рассчитать константы нестойкости комплексных соединений кадмия при 298,2 К, если стандартные потенциалы кадмия в растворах, содержащих Сс1 + [Сс1(СЫ)4]2-и [Сс1(.МНз)4Р+ равны —0,403 —1,09 и —0,61 В соответственно [9]. [c.51]

Опыт 3. Получение комплексных соединений цинка и кадмия [c.178]

Через год В. П. Пашков (Харьковский университет) обнаружил также аномалию электропроводности иодистого кадмия и сулемы в растворах этилового спирта. Он впервые правильно объяснил эту аномальную электропроводность иодистого кадмия образованием комплексных соединений в растворах. [c.104]

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия d . Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы СЫ . Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Координационное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Координационные числа разных комплексообразователей имеют значения от 2 до 12. Чаще других встречаются комплексные соединения с координационным числом, равным 4 или 6, затем 8 или 2. [c.287]

В цианистом электролите кадмий находится в растворе в виде комплексного соединения Na2[ d (СН) , диссоциация которого может быть схематично изображена так [c.175]

Благодаря прочности комплексного соединения потенциал выделения кадмия сильно сдвинут в сторону электроотрицательных значений по сравнению с потенциалом в кислом электролите тем самым создаются условия для образования мелкозернистой структуры. Рассеивающая способность кадмиевого электролита вследствие высокой поляризуемости и снижения выхода по току в зависимости от плотности тока весьма хорошая. [c.175]

Ион d имеет три законченных электронных слоя, в четвертом слое — 18 электронов в s-, p-, d-подуровнях и в пятом слое — свободные S- и р-орбитали. На эти четыре свободные орбитали ион может принять неподеленные пары электронов атомов азота в молекулах аммиака. Ион d " — акцептор, атомы азота — доноры. Связи в комплексном ионе l d(NH3)4]2 между четырьмя молекулами NHa и простым ионом d равноценны. d " — центр тетраэдра, а молекулы аммиака расположены в его вершинах (зр -гибридизация). Атом кадмия вместе с четырьмя молекулами аммиака образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Она существует как ион в кристаллической решетке этого вещества и в его растворах. [c.108]

Характеристика элемента. Кадмий по свойствам элемента и по химическому поведению вещества ближе к цинку, чем к ртути. Ионизационные потенциалы кадмия несколько ниже, чем у цинка, следовательно, его металлические качества усиливаются. Однако третий потенциал h по-прежнему очень велик, поэтому его степень окисления +2 является единственной. Уменьшение энергии ионизации связано с большим значением главного квантового числа п. В связи с этим и электроны (п—1)с °-подуровня более способны к участию в донорно-акцеиторном взаимодействии, что подтверждается усилением тенденции к образованию ионом кадмия комплексных соединений. [c.310]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Для иодида кадмия характерно образование автокомплексов, т. е. комплексных соединений, образованных несколькими молекулами dl [c.165]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Тиоэфиры, или моносульфиды, представляют собой жидкости, не имеющие неприятного запаха, совершенно нейтральные, но способные образовать комплексные соединения с некоторыми солями металлов (Hg l2, соли кадмия и др.). [c.173]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

В качестве примера вычислим величину растворимости углекислого и сернистого кадмия в 0,1 М растворе цианистого калия. Кадмий образует с K N комплексное соединение Kj[ d( N) ]. Это соединение хорошо диссоциирует на ион [ d( N) ] " и два иона калия и в этом отношении не отличается от сильных электролитов, как например KjSO . Собственно комплексным является анион [ d( N) ] , который, в отличие от ряда [c.43]

Интересным примером электролиза цианистых растворов является определение кадмия в присутствии меди. При избытке цианистого калия образуются комплексные соединения состава К2[С(1(СН) и КДСц(СЫ) . [c.200]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]

Комплексное соединение кадмия с этилендиаминдиуксусной кислотой [c.162]

Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия. Налейте в две пробирки отдельно по 5—6 капель раствора соли цинка и соли кадмия, в каждую добавьте понемногу раствора гидроксида аммония до образования осадков, а затем до их растворения. Напишите уравнения реакций, зная, что образуются аммиакаты цинка и кадмия и что координадионные числа этих элементов равны четырем. [c.264]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

При образовании аддукта возрастают координационные числа донора и акцептора, что вызывает и соответственное удлинение имеющихся у каждого атома связей. Это правило было установлено Гольдшмидтом в 1958 г. и относилось к твердым комплексным соединениям. Так, например, в комплексе СсЮИ расстояния кадмий— хлор равны 253 пм и больше, чем в хлориде кадмия (235,5 пм). В. Гутман формулирует это утверждение в общей форме как относящееся ко всем комплексным соединениям, включая аддукты, и не связывает его с агрегатным состоянием (третье правило изменения длины связи). [c.264]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Соли сильных кислот, образованные элементами подгруппы цинка (нитраты, сульфаты п др.), хорошо растворяются в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Карбонаты ЭСОз известны только для цинка и кадмия. Для ртути, помимо солей Hg( -2), существуют производные ртути Hg2(+2). Разбавленная (1 1) азотная кислота с избытком ртути взаимодействует согласно уравнению реакции [c.136]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.373 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.151 , c.152 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.349 , c.351 , c.352 , c.353 , c.354 , c.355 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.193 , c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.199 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.199 , c.202 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.293 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология