Химический потенциал жидкости

Поскольку на жидкость в капле действует капиллярное давление 2а/г1, Гк — радиус капли), химический потенциал жидкости [c.96]

Если химический потенциал жидкости л превышает таковой пара, жидкость переходит в пар, давление пара возрастает до тех пор, пока химические потенциалы пара и жидкости не станут равными. Напротив, если химический потенциал пара выше, произойдет конденсация и уменьшение ц" до значения химического потенциала жидкости. [c.41]

Можно вывести соотношения (здесь они рассматриваться не будут), устанавливающие связь между значением химического потенциала жидкости или газа и радиальной функцией распределения. Одним словом, зная функцию д (г) для системы, можем рассчитать все равновесные термодинамические параметры системы. Задача расчета термодинамических характеристик системы сводится к нахождению радиальной функции распределения при заданном потенциале парного взаимодействия и заданных значениях Т и М/У. Полученный результат является следствием исходного предположения об аддитивности парных взаимодействий [равенство (Х.36).]. [c.377]

Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. В частности, химический потенциал жидкости или компонента жидкого раствора можно представить в формах (111.64) или (111.65) и так как стандартные состояния в этом случае для жидкости и газа выбираются одинаковыми (гипотетический идеальный газ при заданной температуре и единичном давлении), то условия равенства химических потенциалов компонентов в рав-новесных фазах сводятся к условию равенства фугитивностей [c.52]

Однако мольный объем вещества в конденсированном состоянии намного (в 2000 раз) меньше мольного объема этого вещества в газообразном состоянии. Следовательно, влияние давления на химический потенциал жидкости или твердого тела также существенно меньше, и им часто можно пренебречь. Тем не менее для изучения этого влияния можно ввести летучесть, которая определяется аналогично [c.102]

Пусть имеется система, состоящая из к компонентов и / фаз, причем каждый компонент входит в состав всех фаз. Условия термодинамического равновесия (П, 20) требуют (помимо равенства давления и температуры) равенства химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. Например, при равновесии между жидкостью и паром А7=и. Ап 4- А"А/г"=0. Но изменение числа молей жидкости при испарении или конденсации равно изменению числа молей пара с обратным знаком, т. е. Ап =—Ап", поэтому Если химический потенциал жидкости р выше, [c.42]

На этом же рисунке построим график зависимости от температуры химического потенциала жидкости ц [c.72]

Включим в график еще и кривую химического потенциала жидкости. Температура, при которой кривая .1 пересекает кривую ,1 , например для р = р, есть та температура, при которой жидкость находится в равновесии с паром, имеющим давление р. Таким путем можно [c.74]

Очевидно, что, поскольку величина 1п Хз отрицательна, равновесие не может быть достигнуто, пока химический потенциал растворителя одинаков по обе стороны полупроницаемой перегородки. Но химический потенциал жидкости можно изменить, изменив приложенное давление. Поэтому к двум частям сосуда, I и II, надо приложить различные давления и р так, чтобы при равновесии [c.111]

Другим практически важным процессом переноса жидкости внутрь твердого тела является набухание. Оно отличается от капиллярной пропитки тем, что набухание — процесс диффузионный, его движущая сила — градиент химического потенциала жидкости (или осмотическое давление) и сопровождается оно увеличением объема (массы) твердого тела. Набухание характерно, главным образо.м, для поли мерных материалов это явление рассматривается в разд, VI,В,3 вместе с растворением высокомолекулярных соединений, [c.276]

Изменение химических потенциалов р,1 и р.2 в зависимости от температуры не одинаково, как видно из рис. 29. При температуре То кривые пересекаются. Точке пересечения отвечает равенство химических потенциалов Л1 = р.2, которое является условием равновесия между жидкой и твердой фазами с плоской поверхностью раздела. Иначе говоря. То является температурой плавления или температурой кристаллизации, хотя при этой температуре ни плавление, ни кристаллизация никогда не начинаются. При температуре Т ниже температуры То химический потенциал жидкости выше химического потенциала твердого тела (ц1 > цг), поэтому п(ц2 — 0 = = — л( Х — лг) отрицательно, тогда как а5 положительно. [c.126]

С количественной стороны изотермы сорбции позволяют вычислить изменение свободной энергии теплосодержания и энтропии (в результате протекания процесса). Впервые это было сделано для целлюлозы, каучука и др. Булл [20], а также Дол и Мак-Ларен [21] выполнили соответствующие расчеты для белков. Известно, что химический потенциал жидкости равен химическому потенциалу ее насыщенного пара. Поэтому изменение парциальной молярной свободной энергии Гиббса или химического потенциала при переходе воды из жидкого состояния (в котором ее химический потенциал равен чему соответствует давление пара р°) в состояние адсорбции в смоле (парциальное давление р) дается уравнением [c.108]

Изменение химического потенциала жидкости при заполнении ею капилляра описывается уравнением Кельвина. [c.72]

В рамках метода молекулярной динамики химический потенциал жидкости можно определить исходя из следующих соображений. Предположим, что потенциальная энергия системы зависит от некоторого параметра X помимо ЗЫ координат. Тогда сила, действующая в направлении координаты К, как известно, равна [c.12]

С учетом того, что = —1235 кал/моль, энтропия 581,3=12,5+1,2 э. е. Далее, используя уравнение (4), получаем зависимость химического потенциала жидкости от температуры в окрестности тройной точки [c.14]

Возникновение между пластинами отрицательного расклинивающего давления, вызывающего их сцепление (адгезию), обусловлено растяжением под действием поверхностных сил жидкой прослойки. В результате этого появляется вогнутый мениск, уменьшается химический потенциал жидкости. Если пластины вместе с прослойкой опустить в жидкость, то вследствие осмоса возникнет положительное давление. [c.144]

Так как удельная мольная свободная энтальпия (химический потенциал) жидкости равна удельной мольной свободной энтальпии пара, с которым она находится в фазовом равновесии, проблема состоит в определении разницы между свободной энтальпией 1 кмоля водяного пара при его равновесном давлении р при данной температуре, и свободной энтальпией 1 кмоля водяного пара в стандартном состоянии (давлении р = 1,01 бар). [c.174]

При давлениях, близких к нормальному (например, 1 атм), химический потенциал жидкости (твердого тела) слабо зависит от давления, так что р) в С], дк Т, р]) в соотношении (4.25) можно заменить на р. В результате соотношение (4.25) упрощается и принимает вид [c.208]

При решении ряда задач расчёта фазового равновесия неудобно оперировать абсолютными значениями химических потенциалов. Проще использовать разность химических потенциалов. Поэтому вычтем из обеих частей равенства (6.1),химический потенциал жидкости, состоящей только из чистого /-Г0 компонента и получим [c.200]

По ЭТОЙ причине внешняя фаза, играющая роль одной из пластин двойного электрического слоя, прижимает с силой / жидкость, в которой находится диффузная часть двойного слоя, и давление в жидкости становится выше давления, обусловленного только силами вандерваальсова притяжения. Согласно (6.2), это приводит к повышению химического потенциала жидкости, причем этот эффект не зависит от знака внешнего заряда, так как в соответствии с (6.14) / пропорциональна квадрату е. Поэтому, если фаза заряжается вблизи точки нулевого заряда, химический потенциал всегда возрастает независимо от знака заряда. [c.173]

Это же уравнение можно получить и из несколько иных соображений, учитывая лапласово давление. Из условия механического равновесия следует, что внутри капли давление выще, чем снаружи. Это приводит к тому, что химический потенциал жидкости внутри капли выще, чем под плоской поверхностью. Согласно общим условиям равновесия, химические потенциалы конденсированного вещества капли и пара одинаковы [c.273]

О.хлаждение водяных паров может привести к системе, в кото-вода существует в виче пара, хотя его химический потенциал ие химического потенциала жидкости. То же может произойти --ЛЯ других жидкостей, и тогда говорят, что термодинамически табильна паровая фаза является перенасыщенной. Жидкости же МОГ г ереохлаждаться ниже температуры замераания, так [c.219]

Химический потенциал жидкостей. Рассмотрим контейнер, в кото-ро.м содержится жидкость в равновесии с ее паро.м (рне. 8.3). Поскольку химический иотепциал во всей системе один и тот же, 1.1 (ж.) = [Л (газ). Поэтому химический П01снциал жидкости можно выразить через химический потенциал пара и, следовательно, через давленнс пара [c.236]

Изменение химического потенциала жидкости ири запо.чнении ею капилляра описывается уравнением Кельвина [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология