Потенциал жидкости

Поскольку на жидкость в капле действует капиллярное давление 2а/г1, Гк — радиус капли), химический потенциал жидкости [c.96]

Если химический потенциал жидкости л превышает таковой пара, жидкость переходит в пар, давление пара возрастает до тех пор, пока химические потенциалы пара и жидкости не станут равными. Напротив, если химический потенциал пара выше, произойдет конденсация и уменьшение ц" до значения химического потенциала жидкости. [c.41]

Можно вывести соотношения (здесь они рассматриваться не будут), устанавливающие связь между значением химического потенциала жидкости или газа и радиальной функцией распределения. Одним словом, зная функцию д (г) для системы, можем рассчитать все равновесные термодинамические параметры системы. Задача расчета термодинамических характеристик системы сводится к нахождению радиальной функции распределения при заданном потенциале парного взаимодействия и заданных значениях Т и М/У. Полученный результат является следствием исходного предположения об аддитивности парных взаимодействий [равенство (Х.36).]. [c.377]

Для обоих чистых веществ при температурах выше точек замерзания изобарный потенциал твердого тела выше, чем изобарный потенциал жидкости, поэтому жидкая фаза, обладающая более низким мольным изобарным потенциалом, является устойчивой по отношению к твердой фазе. [c.126]

Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. В частности, химический потенциал жидкости или компонента жидкого раствора можно представить в формах (111.64) или (111.65) и так как стандартные состояния в этом случае для жидкости и газа выбираются одинаковыми (гипотетический идеальный газ при заданной температуре и единичном давлении), то условия равенства химических потенциалов компонентов в рав-новесных фазах сводятся к условию равенства фугитивностей [c.52]

Вариант первый (рис. IX.1, а). При температуре система любого состава находится в жидком состоянии — удельный изобарный потенциал жидкости меньше удельного изобарного потенциала системы в твердом состоянии кривая I всеми своими точками лежит ниже кривой s (диаграмма на рис. IX.1 не изображена). [c.112]

Однако мольный объем вещества в конденсированном состоянии намного (в 2000 раз) меньше мольного объема этого вещества в газообразном состоянии. Следовательно, влияние давления на химический потенциал жидкости или твердого тела также существенно меньше, и им часто можно пренебречь. Тем не менее для изучения этого влияния можно ввести летучесть, которая определяется аналогично [c.102]

Пусть имеется система, состоящая из к компонентов и / фаз, причем каждый компонент входит в состав всех фаз. Условия термодинамического равновесия (П, 20) требуют (помимо равенства давления и температуры) равенства химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. Например, при равновесии между жидкостью и паром А7=и. Ап 4- А"А/г"=0. Но изменение числа молей жидкости при испарении или конденсации равно изменению числа молей пара с обратным знаком, т. е. Ап =—Ап", поэтому Если химический потенциал жидкости р выше, [c.42]

На этом же рисунке построим график зависимости от температуры химического потенциала жидкости ц [c.72]

Включим в график еще и кривую химического потенциала жидкости. Температура, при которой кривая .1 пересекает кривую ,1 , например для р = р, есть та температура, при которой жидкость находится в равновесии с паром, имеющим давление р. Таким путем можно [c.74]

Очевидно, что, поскольку величина 1п Хз отрицательна, равновесие не может быть достигнуто, пока химический потенциал растворителя одинаков по обе стороны полупроницаемой перегородки. Но химический потенциал жидкости можно изменить, изменив приложенное давление. Поэтому к двум частям сосуда, I и II, надо приложить различные давления и р так, чтобы при равновесии [c.111]

Что касается поверхностного потенциала жидкости, то здесь пока следует удовлетвориться некоторыми оценками. Можно предположить, что дипольные молекулы ориентированы на поверхности воды таким образом, что протоны направлены внутрь жидкости. Согласно оценкам, сделанным в работе [55а], % равно от —0,3 до +0,1 В и энергетический барьер а поверхности воды равен примерно б— 7 ккал- МОЛЬ . [c.567]

Здесь п — окислительный потенциал жидкости, к которой добавлен индикатор [c.136]

Другим практически важным процессом переноса жидкости внутрь твердого тела является набухание. Оно отличается от капиллярной пропитки тем, что набухание — процесс диффузионный, его движущая сила — градиент химического потенциала жидкости (или осмотическое давление) и сопровождается оно увеличением объема (массы) твердого тела. Набухание характерно, главным образо.м, для поли мерных материалов это явление рассматривается в разд, VI,В,3 вместе с растворением высокомолекулярных соединений, [c.276]

Термодинамический потенциал жидкости и пара [c.77]

Изменение химических потенциалов р,1 и р.2 в зависимости от температуры не одинаково, как видно из рис. 29. При температуре То кривые пересекаются. Точке пересечения отвечает равенство химических потенциалов Л1 = р.2, которое является условием равновесия между жидкой и твердой фазами с плоской поверхностью раздела. Иначе говоря. То является температурой плавления или температурой кристаллизации, хотя при этой температуре ни плавление, ни кристаллизация никогда не начинаются. При температуре Т ниже температуры То химический потенциал жидкости выше химического потенциала твердого тела (ц1 > цг), поэтому п(ц2 — 0 = = — л( Х — лг) отрицательно, тогда как а5 положительно. [c.126]

С количественной стороны изотермы сорбции позволяют вычислить изменение свободной энергии теплосодержания и энтропии (в результате протекания процесса). Впервые это было сделано для целлюлозы, каучука и др. Булл [20], а также Дол и Мак-Ларен [21] выполнили соответствующие расчеты для белков. Известно, что химический потенциал жидкости равен химическому потенциалу ее насыщенного пара. Поэтому изменение парциальной молярной свободной энергии Гиббса или химического потенциала при переходе воды из жидкого состояния (в котором ее химический потенциал равен чему соответствует давление пара р°) в состояние адсорбции в смоле (парциальное давление р) дается уравнением [c.108]

Изменение химического потенциала жидкости при заполнении ею капилляра описывается уравнением Кельвина. [c.72]

В рамках метода молекулярной динамики химический потенциал жидкости можно определить исходя из следующих соображений. Предположим, что потенциальная энергия системы зависит от некоторого параметра X помимо ЗЫ координат. Тогда сила, действующая в направлении координаты К, как известно, равна [c.12]

Это же уравнение можно получить и из несколько иных соображений, учитывая лапласово давление. Из условия механического равновесия следует, что внутри капли давление выще, чем снаружи. Это приводит к тому, что химический потенциал жидкости внутри капли выще, чем под плоской поверхностью. Согласно общим условиям равновесия, химические потенциалы конденсированного вещества капли и пара одинаковы [c.273]

С учетом того, что = —1235 кал/моль, энтропия 581,3=12,5+1,2 э. е. Далее, используя уравнение (4), получаем зависимость химического потенциала жидкости от температуры в окрестности тройной точки [c.14]

Даже если температура, при которой желают определить АГа, ниже критической, то все же стандартное состояние будет неустойчивым, потому что этанол и вода не существуют в устойчивом состоянии как жидкости при 1 атм и повышенных температурах. Мы могли бы обойти это затруднение, выбрав стандартное состояние при таком давлении, чтобы оба эти вещества были при данной температуре жидкими. С практической точки зрения это может явиться и ненужным уточнением, потому что влияние давления на изобарный потенциал жидкостей относительно невелико. Тогда для процесса [c.576]

Возникновение между пластинами отрицательного расклинивающего давления, вызывающего их сцепление (адгезию), обусловлено растяжением под действием поверхностных сил жидкой прослойки. В результате этого появляется вогнутый мениск, уменьшается химический потенциал жидкости. Если пластины вместе с прослойкой опустить в жидкость, то вследствие осмоса возникнет положительное давление. [c.144]

При положительных давлениях pi величина п растет с ростом г. При отрицательных давлениях ри однако, величина п проходит через максимум позже мы рассмотрим этот случай особо. Зародышем пара является пузырек такой величины, при которой т. п. внутри него tiji3 = iXi, т. е. равен т. п. жидкой фазы (I). Интересно знать, с какими примерно давлениями приходится здесь иметь дело. Термодинамический потенциал жидкости в основном определяется температурой и мало зависит от давления pi. Если жидкость перегрета, то Pi

[c.147]

По ЭТОЙ причине внешняя фаза, играющая роль одной из пластин двойного электрического слоя, прижимает с силой / жидкость, в которой находится диффузная часть двойного слоя, и давление в жидкости становится выше давления, обусловленного только силами вандерваальсова притяжения. Согласно (6.2), это приводит к повышению химического потенциала жидкости, причем этот эффект не зависит от знака внешнего заряда, так как в соответствии с (6.14) / пропорциональна квадрату е. Поэтому, если фаза заряжается вблизи точки нулевого заряда, химический потенциал всегда возрастает независимо от знака заряда. [c.173]

О.хлаждение водяных паров может привести к системе, в кото-вода существует в виче пара, хотя его химический потенциал ие химического потенциала жидкости. То же может произойти --ЛЯ других жидкостей, и тогда говорят, что термодинамически табильна паровая фаза является перенасыщенной. Жидкости же МОГ г ереохлаждаться ниже температуры замераания, так [c.219]

Химический потенциал жидкостей. Рассмотрим контейнер, в кото-ро.м содержится жидкость в равновесии с ее паро.м (рне. 8.3). Поскольку химический иотепциал во всей системе один и тот же, 1.1 (ж.) = [Л (газ). Поэтому химический П01снциал жидкости можно выразить через химический потенциал пара и, следовательно, через давленнс пара [c.236]

Пусть температура выше температуры плавления более высокоплавкого компонента А. При этой температуре точки и Bs лен ат соответственно выше точек AiViBi (диаграмма /). Следовательно, смеси всех составов при температуре будут в жидком состоянии. При понижении температуры изобарный потенциал возрастает, так как dGIdT =—S, где S — энтропия, величина всегда положительная. Энтропия одного и того же вещества в жидком состоянии больше, чем в твердом при той н е температуре, поэтому с понижением температуры изобарный потенциал жидкости возрастает быстрее, чем твердого тела. Вследствие этого при более низких температурах устойчиво твердое вещество. Эти различия в температурном ходе изобарного потенциала твердых и жидких веществ обусловливают и вывод диаграммы с начала кристаллизации расплавов, для которого важно относительное движение точек As (Bs) и Al (Bi). При понижении температуры точка As сближается с точкой Ai, а. точка Bs— о Bl, и при температуре плавления компонента А (ij) точки As м Ai совпадают, точка же В лежит пока еще выше Bi, ti при температуре компонент В находится в расплавленном состоянии (диаграмма II). [c.87]

Нижний график - исключение потенциала жидкостого соединения верхний график - исключение коэффициентов активности [c.31]

Знак потенциала и направление электроосмоса и электрофореза. Движение жидкости при электроосмосе и частиц при электрофорезе в зависимости от знака электрокинетическвго потенциала направлено к тому или другому электроду. Знак элек-трокинетического потенциала жидкости или частицы зависит от природы соприкасающихся фаз и примесей к жидкости (особенно электролитов). Например, стекло, соприкасаясь с водой, заряжается отрицательно, а со скипидаром — положительно диафрагма из фильтровальной бумаги, соприкасаясь с бензолом, заряжается отрицательно, а бензол — положительно та же диафрагма, соприкасаясь с хлороформом, заряжается положительно, а хлороформ — отрицательно. [c.167]

Хоо — химическин потенциал жидкости с плоской поверхностью или большого кристалла на молекулу [c.12]

Следует заметить, что элементы, представленные уравнениями (6.48) и (6.52), содержат по два различных электролита, разделенных двойной чертой. Этот символ употребляется для обозначения существования между двумя жидкостями на границе двух электролитов потенциала, который вычитается из электродвижущей силы элемента. Таким образом, величина электродвижущей силы элемента, полученная сложением электродвижущих сил двух лолуэлементов, отличается от измеряемой в действительности измеряемые величины получаются немного больше или немного меньше вычисленной величины вследствие наличия потенциала жидкость- идкость. [c.98]

Изменение химического потенциала жидкости ири запо.чнении ею капилляра описывается уравнением Кельвина [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология