Мольные объемы веществ

Мольную массу веш,ества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.29]

Д =Е1 кон-Е "исх = ( о + Е+. ..)-(аКд + 61 в+ ) где Va, Vb,. .., Vd, V — мольные объемы веществ А, В,. .., D, Е. .. [c.162]

А1/ — изменение мольного объема вещества при данном превращении. [c.97]

Здесь Я — удельная или мольная теплота фазового перехода Уг и У1 —удельные или мольные объемы вещества в двух фазах, причем У2 относится к фазе, в которой вещество имеет большую энергию. [c.62]

Если в рассмотренном случае изменение ПП определяется не мольным объемом вещества, а характером химической связи между атомами, населяющими этот объем, то возможны и другие случаи влияния химического состава иа ПП кристаллов. Практически наиболее важным является влияние кристаллизационной воды на ПП кристаллогидратов. [c.267]

Я—давление в кгс/м ди—изменение, мольного объема вещества при фазовом переходе в м /кг-мол. [c.452]

Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется мольным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях мольный объем любого газа равен 22,4 л/моль. [c.26]

Здесь п = 3—4 для большей части жидкостей, причем значение п меньше для ассоциированных жидкостей, подобных воде это значит, что размер дырки составляет лишь долю размера молекулы. Позднее Эйринг выдвинул гипотезу о том, что структура жидкости с дырками аналогична газообразному состоянию, а регулярная структура твердому состоянию и что величина вяз. связана с энергией сублимации и мольными объемами вещества в жидком и твердом состояниях. Таким путем можно, например, очень точно рассчитать вязкость сжиженных редких газов. Величина к , по-видимому, мало зависит. от температуры, поскольку известно, что построение зависимости lg ц от /Т дает для большинства жидкостей линию, близкую к прямой. Наклон этой линии позволяет определить вяз.- [c.174]

Система, состоящая из насыщенного раствора, твердого А, жидкости и пара при некоторой температуре Т будет в равновесии, если давление пара твердого Рд будет равно парциальному давлению его пара в растворе. Обозначив через 1 и г ж — мольные объемы вещества А в газообразном и жидком состояниях, напишем уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.94]

О, 5, Р, С1 и др. Можно составить таблицы долей групп и связей, часто встречающихся в органических молекулах, и, суммируя эти доли, приближенно вычислить мольные объемы веществ без измерения плотности. Чем точнее нужно выполнить расчет, тем подробнее должна быть таблица долей мольных объемов для разных случаев связей и соседства различных групп, оказывающих влияние на величину долей, взятых для расчета. Такие доли следует рассматривать не как реальные объемы, занимаемые группами атомов, а как некоторые средние расчетные величины, наиболее удобные для расчета мольных объемов органических веществ. Это обстоятельство объясняется тем, что расстояния между атомами в действительности могут изменяться под влиянием различных факторов, вызывающих деформации и напряжения группы атомов в молекулах. [c.53]

Существует зависимость между величинами реохора и мольного объема вещества в критической точке [c.70]

Мольная скорость звука, подобно ранее рассмотренным величинам (мольной рефракции Rd, парахору P h, реохору R h), связана с конститутивной и аддитивной величиной — мольным объемом вещества и в довольно широких пределах почти не зависит от температуры. [c.74]

В качестве величин, пропорциональных диаметрам молекул, принимающих участие в процессе диффузии, в уравнение входят мольные объемы веществ. В отличие от уравнения (Х1-45) для газов в состав уравнения Арнольда для жидкостей не входит постоянная Сатерленда С], г- [c.498]

МОЖНО определить это влияние, если известны мольная теплота плавления пл> а также мольные объемы вещества Ут и У в кристаллическом и жидком состояниях. Плавление почти всех веществ сопровождается увеличением объема, т.е. (Уж — Ут) >0. Так как все остальные величины правой части уравнения тоже положительны, то dT/dp > О, т. е. с увеличением давления повышается температура плавления. Для тех же немногих веществ, плавление которых сопровождается уменьшением объема (сюда относятся обычный лед, висмут, галлий, германий, некоторые сорта чугуна и другие), увеличение давления вызывает, наоборот, понижение температуры плавления. [c.251]

Изменение химического равновесия при изменении давления (постоянная температура) зависит от парциальных мольных объемов веществ, участвующих в реакции, а изменение химического равновесия при изменении температуры (постоянное давление) зависит от парциальных мольных энтальпий [1]. Парциальные мольные объемы в бесконечно разбавленных критических растворах изучены (относительно) гораздо лучше, чем парциальные мольные энтальпии. Поэтому было предпринято исследование гомогенного химического равновесия в растворах в окрестности критической точки чистого растворителя для выяснения калорических свойств критических бесконечно разбавленных растворов [2—4]. Целью этого исследования было также изучение молекулярного состояния растворенного вещества в критических бесконечно разбавленных растворах. [c.102]

АУ— изменение мольного объема вещества при фазовом переходе в м /кг-мол. [c.444]

I выраженные в миллилитрах на 1 моль, и мольные объемы веществ [c.302]

Данных о парциальных мольных объемах веществ под давлением в жидких неидеальных растворах в литературе нет. Поэтому следует попытаться сопоставить экспериментальные данные с результатами расчета но уравнению (II.8), считая значение Av одинаковым для различных растворителей. Оказывается, что в тех случаях, когда возможно осуществить такое сопоставление, оно приводит к достаточно удовлетворительным результатам. Правда, случаев этих пока немного, так как для большинства химических реакций, исследованных под давлением, нет либо кинетических данных, либо данных о сжимаемости, либо, наконец, сведений о скорости их в различных растворителях. Дальнейшее развитие исследований в этой области позволит внести в уравнение (II.8) необходимые поправки, которые сделают его более точным и дадут возможность отразить сложную картину химического взаимодействия в растворах с учетом влияния растворителя. [c.120]

Как следует из задания, давлеиия pi и рг не пре-выщают 10- Па. При таких давлениях вполне можно считать насыщенный пар идеальным газом, а также пренебречь мольным объемом вещества в конденсированном состоянии по сравнению с мольным объемом пара. Это позволяет воспользоваться упрощенной формой уравнения Клаузиуса — Клапейрона (6.6). С его помощью Вам будет нетрудно обнаружить допущенную ошибку и выбрать в 6—10 правильный ответ. [c.164]

Естественно только, что в этом случае речь будет идти о теплоте возгонки АЯиозг и о мольном объеме вещества в твердом состоянии и в-В обоих случаях, как правило, объем пара во много раз больше объема конденсированной фазы, которым часто можно пренебречь, записав приближенно [c.103]

В этом случае пользуются формулой (П-29), в которой обозначает мольный объем. Сумма долей образующихся и вступающих в реакцию соединений обычно подсчитывается по формуле Куртца и Липкина (П-2) [8, 9]. Значения мольных объемов веществ А, В, С,. . ., 8, Т... определяются делением значений молекулярных масс этих веществ на их плотность, взятую из таблиц, например [12]. [c.93]

Величина межмолекулярных сил, как это следует, например, из формулы Стоккмайера (1-31), зависит от объемов, дипольных моментов и поляризуемостей молекул. Величины эти связаны с мольной рефракцией Rn- Величина Rn пропорциональна поляризуемости (см. гл. 1) и парахору (см. гл. 11), значение которого зависит также и от величины дипольного момента молекул [5]. Кроме того, мольная рефракция и парахор зависят от мольного объема вещества. [c.130]

Полуэмпирическими формулами по существу являются уравнения (Х1-23) и (Х1-24), основывающиеся на кинетической теории газов, ириспособленные для технических расчетов заменой среднего диаметра столкновения а1,2 величиной, приближенно пропорциональной — мольным объемом вещества в состоянии кипения см 1моль). Этот объем, как величина аддитивная, определяется суммированием долей, предложенных Ле Ба (см. табл. П-2). [c.468]

Перейдем теперь к выяснению возможности предвычисления изменения скорости реакций в разбавленных растворах с увеличением давления на основе допущений, изложенных в начале настоящего раздела. Начнем с рассмотрения бимолекулярных реакций присоединения, характеризующихся большими отрицательными значениями величин Av. Изложенные в главе I представления о характере переходного состояния позволяют предположить, что мольный объем активированного комплекса в таких реакциях должен лишь немного превышать мольный объем продукта реакции. Действительно, чтобы прошла обратная реакция разложения продукта присоединения на исходные компоненты, необходимо лишь ослабление (растяжение) подлежащих разрыву связей (или одной связи), что может обусловить только незначительное увеличение мольного объема вещества в активированном состоянии. В таком случае оказалось бы возможным для приближенного вычисления скорости бимолекулярных реакций присоединения при повышенном давлении заменить Av в уравнении (П.8) на Av— разность мольных объемов продукта реакции и исходных веществ И-Уцсх-Следовательно, на основании данных об объемах продуктов реакции и исходных веществ можно было бы судить о величине изменения константы скорости реакции с давлением. Подобный расчет был проведен [59] для рассмотренной реакции присоединения пиридина к иодистому этилу в ацетоновом растворе данные об уменьшении объема при реакции (Дг ) приведены в работе Перрина [58]. Результаты расчета оказались неудовлетворительными. Рассчитанное из кинетических данных по формуле (II.8) значение Дг " при 30°и 1 атм (—20,0 см /моль) было в 2,7 раза меньше Av (—54,3 см /моль). Следовательно, подстановка в уравнение (П.8) значения Av, вместо Av+, приводила к ошибке в величине константы скорости при 3O00 атм почти в 30 раз. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология