Стадии диффузионные

Обычно при низких температурах гетерогенный процесс идет в кинетической области, а при высоких — в диффузионной. Объясняется это тем, что при низких температурах диффузионные процессы протекают значительно быстрее, чем процессы, скорость которых подчиняется уравнению Аррениуса. С повышением температуры скорость последних резко увеличивается, в то время как скорость диффузионных процессов практически не меняется. В результате по достижении некоторой температуры скорости стадий кинетической и диффузионной областей процесса выравниваются. А при дальнейшем повышении температуры скорость стадий кинетической области процесса превышает скорость стадий диффузионной области и он переходит в диффузионную область. При обратном изменении температуры системы происходит обратная смена областей протекания. [c.167]

В соответствии с приведенным механизмом скорость процесса в зависимости от стадии может лимитироваться 1) внешним или внутренним подводом сырья к поверхности катализатора (процесс протекает в диффузионной области) 2) скоростью реакции (процесс протекает в кинетической области) 3) скоростью обеих стадий - диффузионная и кинетическая по скорос- [c.69]

Согласно теории хроматографических процессов, первый прямолинейный участок отвечает стадии быстрой пропитки. Второй участок соответствует стадии диффузионной пропитки. Для быстрой стадии пропитки одиночного капиллятора [c.155]

При высокой температуре скорость химической реакции возрастает быстрее, чем скорость диффузии, и поэтому суммарная скорость процесса будет определяться диффузионной стадией (диффузионная область гетерогенного процесса). При этом гетерогенная реакция характеризуется первым порядком реакции, слабой зависимостью скорости процесса от температуры и незначительным влиянием на скорость процесса величины поверхности раздела фаз. Скорость во многом начинает определяться факторами, влияющими на диффузию. [c.123]

Гетерогенные реакции протекают в несколько стадий, важнейшие из которых перенос вещества диффузией к поверхности раздела фаз (первая стадия), собственно химическая реакция на поверхности (вторая стадия), диффузионный отвод продуктов реакции (третья стадия). Общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии. Малой скоростью обладают диффузионные процессы, особенно в жидкостях. Поэтому для увеличения скорости реакций широко применяют перемешивание. [c.125]

Когда лимитирующей является стадия диффузионного отвода растворенного вещества от поверхности растворения (рис. 2.2,а), собственно процесс растворения твердой фазы происходит достаточно быстро и концентрация целевого компонента на поверхности [c.81]

Анализ опытных данных приводит к заключению, что при высоких а разложение карбаматов не является лимитирующей стадией. Диффузионные сопротивления в газовой и жидкой фазах, вероятно, соизмеримы. При уменьшении а все большее сопротивление начинает оказывать жидкая фаза, причем существенное значение имеет скорость разложения химических соединений. [c.199]

Характер лимитирующей стадии — диффузионной или кинетической — определяется условиями проведения процесса. На практике процесс газификации может протекать в промежуточной области. Поскольку скорость химического взаимодействия быстро нарастает с повыщением температуры, процесс газификации по мере роста температуры сдвигается в диффузионную область. Здесь основным фактором увеличения интенсивности процесса является скорость потока в слое, а в кинетической области условия интенсификации процесса отсутствуют. [c.68]

Диффузионная проницаемость полимерных материалов зависит от физических и химических свойств компонентов, а также от условий эксперимента — температуры, давления, концентрации. На первой стадии диффузионной проницаемости перенос низкомолекулярного вещества через полимерный материал представляет собой нестационарный процесс. Лишь спустя некоторое [c.6]

Б. Внутридиффузионный режим. Лимитирующая стадия -диффузионный перенос внутри частицы, через слой инерта. Максимальная движущая сила будет иметь место на этой стадии Со Сп, Ся Сп и можно принять С - Ся Со. Соответствующее распределение концентрации показано на рис. 2.26 линией 2. Подставим выражение Ь из (2.74) в уравнение (2.77) [c.76]

Скорость растворения чистого вещества зависит от суммарного сопротивления всех последовательных стадий процесса диффузионного подвода вещества растворителя к поверхности взаимодействия, перехода вещества из твердофазного в растворенное состояние непосредственно у поверхности частиц и диффузионного отвода растворенного компонента от поверхности в основную массу растворителя (раствора). В принципе существенны все сопротивления, но нередки случаи, когда одно из сопротивлений оказывается значительно превосходящим сумму всех других. Тогда в зависимости от преобладающей роли того или иного сопротивления изменяется соотношение концентраций компонентов около поверхности растворения. Если лимитирующей является стадия диффузионного отвода растворяемого вещества от поверхности растворения, а собственно процесс растворения твердой фазы не оказывает заметного влияния на общую скорость процесса, то концентрация целевого компонента на поверхности будет практически равна концентрации насыщения С. При этом величина скорости растворения определяется интенсивностью внешней массоотдачи [c.92]

Горение восходящих внутри факела паров жидких топлив можно представить состоящим из двух стадий диффузионного подвода кислорода к зоне горения и самой химической реакции, протекающей во фронте пламени. Скорости этих двух стадий не одинаковы химическая реакция при имеющих место высоких температурах протекает очень быстро, тогда как диффузионный подвод кислорода является медленным процессом, ограничивающим общую скорость горения. Следовательно, в данном случае горение протекает в диффузионной области, а скорость горения определяется скоростью диффузии кислорода в зону горения. [c.177]

Если лимитирующей является стадия диффузионного отвода вещества от поверхности растворения, а собственно процессы растворения и подвода растворителя не оказывают заметного влияния на общую скорость процесса, то концентрация вещества (целевого компонента) на поверхности практически будет равна концентрации насыщения С. При этом скорость растворения определяется только интенсивностью наружной массоотдачи и обычно записывается в форме уравнения массоотдачи [c.474]

Стадию, определяющую скорость ионного обмена, не всегда можно четко установить. Если безразмерный параметр в уравнении (2) близок к единице, обе стадии диффузионного процесса влияют на скорость обмена в одинаковой мере. Более того, иногда удается переключить процесс ионного обмена с одной стадии, контролирующей скорость, на другую. Это вытекает из теоретических соображений [1, 72] и действительно наблюдается на практике [45]. [c.310]

На первой стадии диффузионная проницаемость представляет собой нестационарный процесс, затем устанавливается стационарное течение потока с постоянной скоростью при условии постоянства градиента давления по толщине материала. [c.38]

Как видно из приведенных схем, химическая стадия сводится к быстрой ионной реакции нейтрализации и значительно более медленному фазовому превращению новообразований. В отличие от нее первая и последняя стадии — диффузионные, причем первая характеризуется большим значением коэффициента диффузии (подвиж-чой протон), тогда как при переносе продуктов реакции соответствующих Солей коэффициент их диффузии меньше. [c.24]

Модель II может быть представлена тремя разновидностями в зависимости от того, какая стадия диффузионного механизма является лимитирующей. [c.57]

Вероятность прямой конденсации атома из пара в излом или в ступень мала, поскольку площадь поверхности, приходящаяся на ступени, невелика (имеются в виду относительно малая плотность ступеней, вицинальные грани). Поскольку плотность изломов, как уже отмечалось, достаточно велика, диффузия адатомов вдоль ступени к излому не может быть лимитирующей стадией. Диффузионный закон Фика (для одномерного диффузионного потока вдоль оси у, перпендикулярной к ступени) записывается в виде [c.446]

Из трех последовательных стадий, выделенных на схемах (Via и б), две представляют перенос частиц из раствора к электроду и продуктов реакции от электрода в раствор. При наличии в растворе значительного избытка других частиц в сравнении с электрохимически активными и при условии, что раствор специально не перемешивается, этот перенос реализуется за счет диффузии. То, какая из стадий, диффузионная или собственно электрохимическая, является наиболее медленной, определяет скорость процесса в целом. [c.20]

Полученное выражение показывает, что эффективный коэффициент сопряженной диффузии пропорционален коэффициенту хаотической диффузии неосновных носителей Дг- Смысл этого результата вполне понятен он означает, что движение неосновных носителей является лимитирующей стадией диффузионного процесса в целом. [c.251]

Горению жидкого топлива должны предшествовать распыление и испарение. Скорость нагрева капли зависит от разности температур нагревающей среды и поглощающей тепло капли и от величины отношения поверхности капли к ее объему. Поэтому в технике стремятся выполнить наиболее тонкое распыление (на мельчайшие капли), что достигается с помощью форсунок различной конструкции. Для удовлетворения условий пневмотранспорта вес капли в газо-воздушной среде должен быть меньше силы сопротивления ее движению в этой среде. В отношении скорости испарения капель существует несколько точек зрения. Г. А. Варшавский придерживается мнения, что скорость испарения регулируется диффузионным процессом. Д. А. Франк-Каменецкий рассматривает три стадии процесса испарения при температурах ниже температуры кипения жидкости (стадия диффузионного испарения) при температуре кипения, когда давление паров начинает превышать давление окружающей среды, причем скорость испарения регулируется в основном процессом конвек- [c.108]

В случае газовой гетерогенно-каталитической реакции исходные реагенты и продукты реакции — газы. Их участие в реакции возможно, если каждая молекула реагента последовательно пройдет следующие стадии диффузионный перенос из газовой среды к поверхности катализатора адсорбцию на поверхности химическое превращение в адсорбированном слое десорбцию продуктов реакции диффузионный перенос продуктов от поверхности катализатора в газовую среду. [c.172]

Коэффициенты взаимодиффузии имеют достаточно высокие абсолютные значения (табл. 7.2). Энергия активации диффузии ФФО в СКН зависит от состава сополимера и увеличивается с возрастанием содержания в них звеньев акрилонитрила. При отверждении ФФО в процессе взаимодиффузии компонентов скорость массообменных процессов уменьшается, а после образования сплошной сетки концентрационное распределение фиксируется и диффузионное движение прекращается. С макроскопической точки зрения отверждение ФФО фиксирует концентрационное распределение на стадии диффузионного смешения компонентов. Структурно-морфологические исследования показывают, что этот процесс сопровождается образованием частиц дисперсной фазы ФФО и СКН в полном соответствии с требованиями диаграммы состояния (см. рис. 7.11). [c.263]

Рассмотрим реакцию в жидкой фазе как двухстадийный процесс (первая стадия диффузионная, вторая химическая) [c.34]

Со стадией диффузионного транспорта реагентов через раствор может конкурировать поверхностная миграция. [c.298]

Таким образом, процесс в целом включает в себя три категории стадий диффузионную, адсорбционную и собственно химическую, из которых две последние весьма тесно переплетаются. [c.146]

Кинетика переноса целевого компонента из частиц твердой фазь в сплошную фазу жидкого растворителя в процессах растворения и извлечения может быть существенно различной. Так, при растворении чистого вещества скорость процесса может определяться следующими последовательными стадиями диффузионным подводом вещества растворителя к поверхности взаимодействия, процессом перехода вещества из твердой фазы в растворенное состояние у поверхности и диффузионным отводом растворенного компонента от поверхности взаимодействия в основную массу раствора. В общем случае наблюдаемая скорость растворения зависит от суммарного сопротивления всех стадий процессу переноса целевого компонента. Возможны такие условия проведения процессов растворения, при которых одно из сопротивлений оказывается значительно превосходящим другие. [c.81]

Применение компьютерных тренажерных комплексов для снижения аварийности нефтеперерабатывающего предприятия. Как отмечалось ранее, переработка углеводородных систем относится к непрерывным (непрерывно-дискретным) технологиям, отличающимся сложной и глубокой динамикой по непрерывным параметрам, относительно небольшим числом логических элементов и, как правило, отсутствием быстро (в течение секунд) развивающихся процессов. Время многих процессов переработки углеводородных систем определяется медленными стадиями диффузионной кинетики физико-химических процессов. Это определяет, с одной стороны, сложность построения адекватных динамических моделей, с другой — возможность управления процессами на уровне знаний. Последнее обстоятельство отличает рассматриваемый класс технологических процессов от объектов в атомной энергетике, где управление осуществляется на уровне навыков или правил при жестком дефиците времени на восприятие, анализ и коррекцию моделируемой ситуации. Бесспорно, что объекты нефтехимпе-реработки характеризуются высокими материальными потерями от аварий и некачественного управления. Поэтому важным фактором предотвращения аварийных ситуаций является подготовка персонала на компьютерных тренажерных комплексах (КТК), моделирующих технологические процессы конкретных установок. [c.176]

Начальная стадия диффузионного процесса для тела любой формы может быть описана уравнением (II, 98а), если начальные и граничные условия одинаковы по всей поверхности. Пока глубина проникновения мала, можно пользоваться приближенной моделью бесконечного полупространства. Для этой модели коэффициент при в решении (II, 100а) должен обращаться в нуль [c.122]

Для шести основных фазовых диаграмм металлических двухкомпонентных систем можно определить типичные концентрационные зависимости скорости и потенциала коррозии сплавов, которые могут использоваться как при изучении фазового состава сплавов по их коррозионным -свойствам, так и при прогнозировании коррозионйого поведения сплавов по их фазовому составу (см. рис. 4.6). Так как коррозия сплавов в нейтральных (с кислородной деполяриза-.цией) и кислых (с водородной деполяризацией) средах контролируется принципиально различающимися стадиями (диффузионной и кинетической), для этих сред существуют разные зависимости скорости и потенциала коррозии от химического и фазового состава сплавов. [c.151]

Таким образом, синтез ферритов из совместно осажденных гидроокисей и солей позволяет избежать стадии диффузионного переноса через слой продуктов реакции, т. е. приводить синтез при более низких температурах. При этом образуются ферриты несовершенной структуры, с большим количеством дефектов, для устранения которых необходимо прокаливание образовавшихся ферритов при 800—1000° С, т. е. при температурах их синтеза из механических смесей окислов. Однако ферриты, синтезированные из соосажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. [c.68]

Б процессе полимеризации диффузионные факторы могут влиять на кинетику реакций инициирования и обрыва цепи уже на начальных стадиях. Диффузионный контроль реакций инициирования свйзан с проявлением клеточного эффекта. Совокупность элементарных процессов, протекающих в полимеризационной системе, с учетом клеточного эффекта может быть представлена следующей схемой [55, с. 60] [c.62]

Время установления стационарного состояния определяется временем стационарного распределения заряженных частиц в двойном электрическом слое. Это время зависит от той стадии электродной реакции, которая требует для своего протекания наибольших необратимых энергетических затрат. Как было указано ранее, в общем случае такой стадией может быть стадия перенапряжения перехода, стадия диффузионного перена- [c.148]

Вода, поступившая в почву, задерживается в ней в силу влаго-емкости, а в дальнейшем расходуется за счет испарения физического — самой почвой и транспирационного—в процессе жизнедеятельности растений. Воду потребляют и испаряют также другие представители живого мира, населяющие почвогрунт. Испарение воды из почвы зависит от климата, погоды, от свойств почвы, ее смачиваемости. Интенсивность испарения зависит от капиллярной проводимости почвы. Через просушенный поверхностный слой пары воды в атмосферу поступают диффузионным путем. Когда в смоченном слое почвы остается лишь тонкокапиллярная и адсорбционная вода, передвижение в жидком виде практически прекращается, наступает стадия диффузионного передвижения лишь паров воды, насыщающих пространство. На испаряющую способность почвы, помимо ее смоченности. капиллярной проводимости и адсорбционной способности. существенное влияние оказывают характер ее поверхности, цвет, воздухопроницаемость, теплопроводность, теплоемкость, наличие растворимых солей, а также рельеф местности. [c.58]

Течение процесса существенно зависит от наличия в газовой фазе водяного пара. В начальный период сорбируемая на поверхности вода ускоряет образование зародышей новой твердой фазы, т. е. является катализатором химической реакции. Это качество молекулы воды, возможно, сохраняют при дальнейшем течении реакции, но при переходе реакции в стадию диффузионного течения на первое место выдвигается другая роль воды. Сорбируясь вместе с азотной кислотой, она создает зону предразрушения и способствует образованию пор в твердом веществе, чем и облегчает проникновение газообразных реагентов внутрь твердого тела. Такое действие сорбируемых веществ усиливается при условиях, способствующих увеличению их сорбции, а именно при увеличении концентрации их в парогазовой смеси, при понижении температуры, при применении поликристаллических аггрегатов и при уменьшении размеров частиц исходной соли. Оно проявляется в большей мере при реакции с хлористым калием, чем при реакции с хлористым натрием. [c.57]

Благодаря высокой твердости и благоприятным коррозионно-электрохимическим характеристикам карбида титана эти слои характеризуются большей износо- и коррозионной стойкостью, чем слои, полученные простым диффузионным хромированием углеродистых сталей. Кроме того, особенности образования внешней части карбидного слоя на завершающей стадии диффузионного легирования с использованием углерода основы открывают возможность модифицировать слой и такими элементами, как молибден, которые в железную матрицу практически не диффундируют. Наконец, вводя в легирующую смесь карби-дообразователи с низким атомным номером и малым радиусом (например, В), можно добиться дополнительного повышения плотности всего легированного слоя с увеличением его прочности и диффузионной непроницаемости. [c.213]

Восстановительные группы могут перескакивать в матрице полимера из одного фиксированного положения в другое. К такому типу редокситов можно отнести обычные полимеризационные или поликонденсацйонные иониты, насыщенные ионами переменной валентности. Имея в виду, что равновесная концентрация кислорода в воде ограничена его растворимостью и на два-три порядка меньше концентрации восстановительных групп, вполне реален такой случай, когда общий поток восстановительных групп к поверхности зерна в фазе редоксита будет больше соответствующего потока кислорода. Тогда окислительно-восстановительная реакция будет протекать на поверхности зерна и молекулы кислорода не будут успевать проникать в фазу полимера. При достаточно большой скорости реакции лимитирующей стадией поглощения,растворенного кислорода редокситом будет стадия диффузионного переноса его через пленку раствора, прилегающего к зерну. [c.90]

Скорость суммарного процесса. Скорость суммарного процесса определяется наиболее медленной стадией. Диффузионный контроль наблюдается при применении растворов травителей с низкими концентрациями реагентов, при низких температурах или при процессах, сопровождающихся образованием плохо растворимых продуктов, затрудняющих диффузию. При этом отмечается резко выраженная зависимость скорости процесса от интенсивности перемешивания, вязкости раствора и малая зависимость от нагревания и структуры поверхности. Незначительное влияние температуры на скорость диффузии связано с небольшой энергией активации диффузии, составляющей всего несколько ккал1моль, в то время как энергия активации химических реакций имеет порядок десятков или сотен ккал моль. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология