Железо двухвалентное, реакции

Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

В растворе, насыщенном воздухом, образуются радикалы НО2 , которые реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции [c.267]

Фишер и Тропш разработали процесс синтол, который осуществляли при 400-500 С и 10-15 МПа в присутствии подщелоченного оксида двухвалентного железа. Продукт реакции - смесь спиртов, альдегидов, кетонов, кислот и других органических соединений. [c.122]

Гидропероксиды реагируют с двухвалентным железом по реакции [c.11]

Получение. Навеску цинка, взятую по расчету, растворить в рассчитанном количестве 20-процентного раствора серной кислоты опыт проводить под тягой ). Когда бурный период реакции пройдет, смесь слегка подогреть до прекращения выделения водорода и раствор профильтровать. С несколькими каплями раствора провести качественную реакцию на присутствие иона двухвалентного железа с гексацианоферриатом калия. При наличии примесей Ре " приступить к его отделению, для чего к фильтрату прибавить 0,5—1,0 г двуокиси свинца и смесь перемещать. Повторить испытание на наличие двухвалентного железа. Если реакция будет отрицательная, то дать смеси несколько минут отстояться и весь раствор профильтровать. Фильтрат подкислить 1—2 мл раствора серной кислоты и перенести в фарфоровую чашку. Выпарить возможно больше растворителя на слабом огне. После охлаждения отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и высушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить полученную соль и рассчитать выход кристаллогидрата сульфата цинка в процентах от теоретического, приняв чистоту металлического цинка равной 99,5%. [c.200]

Если железо присутствует в воде в виде бикарбоната закисного железа, то реакция окисления двухвалентного железа и гидролиз протекают в соответствии со следующим уравнением [c.121]

Реакция ведется в жидкой фазе в присутствии окислительновосстановительного катализатора, включающего окись селена или соли двухвалентного палладия, а также галогениды щелочных металлов, нитраты лития, меди и железа. Скорость реакции, катализируемой двухвалентным палладием и нитратом лития, описывается уравнением [84] [c.311]

В гл. 3 уже отмечалось, что при окислении Ыр (IV) трехвалентным железом существенную роль играет обратная реакция — восстановление Мр (V) двухвалентным железом по реакции [c.108]

В приведенной схеме процесса предполагается суш,ествование радикалов (DH , которые быстро реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции (II) поэтому эффективная константа скорости равна удвоенному значению константы скорости реакции (II). [c.361]

Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. Реакция происходит по уравнению [c.320]

Образующаяся при реакции (24-30) гидроперекись взаимо действует с двухвалентным железом аналогично реакции (24-20) [c.507]

Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]

В колбу емкостью 50 мл поместить 5 г гранулированного цинка, прилить 12 МА воды и небольшими порциями внести 13 жл концентрированной соляной кислоты. Когда реакция замедлится, поместить колбу на водяную баню и довести реакцию до конца. Колбу с содержимым оставить до следующего занятия. Раствор отфильтровать, испытать его на присутствие ионов двухвалентного железа. Если реакция окажется положительной, насытить раствор хлором. Зачем Колбу с реакционной смесью плотно за- [c.257]

Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй — 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. [c.106]

Четырехвалентный плутоний быстро восстанавливается двухвалентным железом по реакции [c.18]

Для двухвалентного железа характерна реакция, протекающая по схеме [c.267]

Необходимым условием окисления иона двухвалентного железа по реакциям (8.66)—(8.69) является присутствие кислорода, который расходуется на окисление. Для растворов, насыщенных воздухом, растворенный кислород весь расходуется в области поглощенных доз около 50 ООО рад, поэтому с увеличением доз выход ионов Ре + падает. Это хорошо видно, из кривых рис. 8.4, где по оси ординат отложено количество ионов трехвалентного железа, а по оси абсцисс—поглощенная доза излом на кривой соответствует полному использованию растворенного кислорода. Кривые такого типа очень характерны для радиационно-химических процессов в водных растворах, где выход продуктов зависит от наличия кислорода. [c.239]

Наблюдаете ли вы, так же как и в предыдуш,ем опыте, изменение окраски раствора Почему Наблюдаете ли выделение меди Почему Напишите уравнение протекающей реакции (учитывая, что железо двухвалентно). [c.18]

В этой форме марганцевый цеолит служит источником кислорода, который окисляет ионы двухвалентных железа и марганца до ионов трехвалентных. В окисленном состоянии железо и марганец осаждаются в виде нерастворимых гидроокисей. Для случая железа соответствующая реакция может быть выражена следующим уравнением [c.129]

В случае применения восстановительно-окислительной системы, например системы перекись водорода—соль двухвалентного железа, инициирование реакции происходит в результате образования свободных радикалов ОН, к которым могут присоединяться молекулы мономеров, вызывая дальнейший рост макромолекулярных цепей [c.12]

Отсюда видно что система Ре +/Ре сильнее связывает электроны, чем их связывает система Т1 +/Т1 +. Поэтому, если составить гальванический элемент из 1 М растворов Ре с Ре2+ (один полуэлемент) и Т " " с Т (второй полуэлемент), поток электронов будет идти от системы Т1 " /Т1 к системе Ре " / Ре " " и потенциометр покажет 0,77—0,1 = 0,67 в. Таким образом, трехвалентное железо может быть окислителем по отношению к трехвалентному титану, тогда как четырехвалентный титан не может быть окислителем по отношению к двухвалентному железу. Следовательно, реакция (5) будет идти вправо. [c.345]

Цепи могут обрываться также при взаимодействии радикалов с ингибиторами. В качестве ингибиторов могут использоваться малоактивные стабильные свободные радикалы, например дифе-нилпикрилгидразил, Ы-оксидные радикалы, которые сами не инициируют полимеризацию, но рекомбинируют или диспропорциони-руют с растущими радикалами. Ингибиторами могут служить также вещества, молекулы которых, взаимодействуя с активными радикалами, насыщают их свободные валентности, а сами превращаются в малоактивные радикалы. К числу последних относятся хиноны (например, бензохинон, дурохинон), ароматические ди- и тринитросоединения (динитробензол, тринитробензол), молекулярный кислород, сера и др. Ингибиторами могут быть также соединения металлов переменной валентности (соли трехвалентного железа, двухвалентной меди и др.), которые обрывают растущие цепи за счет окислительно-восстановительных реакций. Часто ингибиторы вводят в мономер для предотвращения их преждевременной полимеризации. Поэтому перед полимеризацией каждый мономер необходимо тщательно очищать от примесей и добавленного ингибитора. [c.11]

Лучшие результаты дает испольаование солей двухвалентных кобальта, меди, никеля и железа. Запуск реакции совпадает с окислением Со(И) до Со(П1). [c.238]

Характерной особенностью окисления двухвалентного железа кислородом возда ха является совмещение реакции окисления и гидролиза окисленных соединений при постоянном pH окисляемого раствора [ЗбЗ. Образующиеся осадки окисленных соединений железа присутствуют в раст- -воре в процессе окисления и возможно влияют на ход реакции. Проведенные опыты показали, что для окисления Ре (раствор PeSO ,pH 5,2) на 95...96% в слз чае отделения образовавшихся осадков требуется 240 мин, в присутствии образующихся осадков окисляемого железа 195 мин, в присутствии образующихся осадков с предварительной добавкой в испытуе(лый раствор Pe (2 г/л) - 90 мин. Таким образом, показано определенное каталитическое действие осадков окисленных соединений трехвалентного железа на реакцию окисления двухвалентного железа кислородом воздуха. [c.17]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Необходимо отметить, что механизм радиолитического окис-ления ионов двухвалентного железа, выражаемый реакциями (70), (80), (102), (114) и (115), справедлив, по-видимому, лишь при достаточно высоких концентрациях ионов Fe +. Например, в случае 0,4 М H2SO4 константа kiaikiolkao возрастает до 6-10 л молъ-сек уже для 10" М раствора ферросульфата. Ниже будет показано, что с уменьшением кислотности величина этой константы не зависит от [Fe ] в более широком диапазоне концентраций Fe . Очевидно, это явление объясняется тем, что при низких концентрациях Fe радикалы ОН в основном взаимодействуют с серной кислотой (реакция (81)). [c.124]

Для разгонки можно применять ту же аппаратуру или заменить трехгорлую колбу круглодонной колбой без мешалки, капельной воронки и двурогого форштоса. На производстве, кроме ректификации, поочередно промывают продукт водными растворами сернокислого железа (двухвалентного), серной кислоты и едкого натра. После высушивания мономер пропускают через колонки, наполненные силикагелем. Все операции проводят в атмосфере азота вследствие возможности окисления винилиденхлорида с образованием фосгена. В лабораторном масштабе можно получить винилиденхлорид в атмосфере воздуха как по описанному выше методу, так и по реакции 1,1,2-три-хлорэтана со спиртовым раствором едкого кали . [c.95]

ИсточникоА ИОНОВ двухвалентного железа является реакция восстановления ионов трехвалентного железа на ртутном капельном электроде (1а). Ионы Ре вновь окисляются как по реакции (16), так и по реакции с ОН-радикалами [c.211]

Приведенное изложение является упрощенным, однако оно иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль влаги и кислорода. Кинетика процесса зависит от ряда факторов, обсуждаемых ниже. Хотя наличие кислорода и является обычно важным моментом, сильная коррозия может иметь место и в анаэробных условиях в присутствии сульфатвосстанавливающих бактерий (Вези1рЬоУ1Ьг1о с1е5и1р11иг1сапз), содержащихся в почве и воде. Анодная реакция при этом остается той же, т. е. образуются двухвалентные ионы железа. Катодная реакция будет сложнее, но приводит она к восстановлению неорганических сульфатов до сульфидов и, в конечном счете, к образованию ржавчины и сульфида железа (РеЗ). [c.7]