Восстановление иона индия

Восстановление иона индия [c.215]

При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было найдено [140, 141], что на характер полярографической кривой влияют природа аниона индифферентного электролита, поверхностно-активные вещества и температура. Деформирующиеся анионы (Т", Вг", ЗСН", СНдСОО", С1", (СОО)а ) в значительной степени активируют выделение индия. Предельный (диффузионный) ток для индия, в одинаковых условиях, уменьшается с уменьшением деформируемости аниона индифферентного электролита (от к (СОО)а ). Волна индия выражена хорошо. В среде недеформирующихся анионов (СЮ7, СЮ , N0 ", ЗО и Г") ток лимитируется скоростью химических реакций около электрода это следует из значительного возрастания силы тока при повышении температуры (рис. 11 и 12) и из характера зависимости силы тока от высоты резервуара. В присутствии недеформирующихся анионов при нормальной температуре часть общего предельного тока хлорида или ацетата индия настолько смещается к более отрицательным потенциалам, что на полярограммах появляются две волны. Первая, более низкая волна, находится при потенциале между —500 и —600 мв, а вторая, растянутая волна, при потенциале от —1000 до —1100 мв (относительно нормального каломельного электрода). Суммарная вы- [c.182]

Необычное появление высокого максимума на волне восстановления ионов индия вблизи потенциала электрокапиллярного нуля Штакельберг [19] объясняет возникновением каталитического эффекта. [c.431]

Тот факт, что взаимная растворимость сурьмы и индия ничтожно мала в равновесных условиях, внушает сомнение, чтобы образование твердого раствора индия в сурьме в условиях электролиза могло привести к столь значительной деполяризации более отрицательного компонента. Возможно, что наблюдаемое облегчение восстановления ионов индия совместно с сурьмой вызвано изменением состава прикатодного слоя, в частности уменьшением в нем концентрации ионов Н+, что способствует образованию гидролизованных ионов индия, [1п(Н20)0Н]2+, легче восстанавливающихся [120]. О такой возможности свидетельствует увеличение деполяризующего эффекта по индию при уменьшении его кон- [c.265]

При электрохимическом восстановлении бензохинона в безводном ацетонитриле действие солей лития на форму поляризационных кривых подобно по своему характеру действию слабых доноров протонов — воды и фенола [217]. Интересно, что ионы лития в водном растворе увеличивают обратимость процесса электрохимического восстановления ионов индия [218]. [c.67]

Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом порядкового номера элемента почему ) означает, в частности, возможность восстановления цинком ионов индия(III) до металла в сильнокислых растворах. (Проведите этот опыт.) [c.591]

Таки.м образом, катодное восстановление индия происходит по двум параллельным реакциям путем восстановления частично гидролизованных ионов индия и путем прямого-разряда преобладающих в растворе аквакомплексов. 1п(Н20)б " , протекающего вблизи от равновесного потенциала с очень низкой скоростью. В чем же причина огромного, различия в скоростях электродных процессов с участием гид- [c.40]

В случае растворов с добавками роданида действительно наблюдается специфическая адсорбция ионов индия на ртути 106, 107, 143], причем она подчиняется линейной адсорбционной изотерме [106]. На основании данных по адсорбции индия из роданидных растворов [106, 107] и по определению порядка реакции по ионам S N [144, 145] в работе [120] сделан вывод, что замедленной стадией при разряде является образование адсорбированного комплекса In(S N)2 , который затем обратимо присоединяет три электрона, и отмечается, что в случае галогенидных растворов интерпретация опытных данных на основе механизма, предложенного для роданид-ионов, затруднительна. В работах [146, 147] предполагается, что восстановление индия идет по двум параллельным путям — на чистой поверхности ртути и на поверхности, покрытой адсорбированными роданид-ионами. Изложенные выше работы, как видно, по своим результатам согласуются с данными по влиянию анионов и комплексообразования на анодный процесс. [c.60]

Об образовании ионов индия пониженной валентности в случае, когда в растворе находится металлический индий, в контакте с трехвалентными ионами индия, свидетельствует также исчезновение волны восстановления кислорода, обусловленное окислением низковалентных ионов индия кислородом [81]. [c.65]

Как видно из представленных на рис. 34 кривых, выделение сурьмы (кривая 4) в сплав происходит при значительно более отрицательном потенциале, чем отдельное (кривая i). При 3 ма/см различие составляет 300 мв, т. е. эффект почти такой же, как в случае соосаждения сурьмы с индием. Восстановление ионов кадмия совместно с сурьмой (кривая 5) не отличается от раздельного (кривая 2), в отличие от ионов индия, которые легче восстанавливаются совместно с сурьмой. [c.266]

Электровосстановление ионов индия(П1), катализируемое азот- и серосодержащими веществами в безбелковом фильтрате сыворотки крови, было использовано [211] для онкологической диагностики. По сравнению с аналогичной реакцией Брдички (каталитическое выделение водорода, см. [27, с. 399]) разность между высотами каталитических волн больной и здоровой крови (первая волна выше) в случае восстановления индия (И1) больше, что делает каталитическую реакцию с ним более чувствительной. [c.105]

При разряде ионов индия из подкисленных растворов замедленной будет стадия присоединения первого электрона. Однако влияние на скорость процесса pH свидетельствует об участии в замедленной стадии не простых, а гидролизованных ионов. С увеличением кислотности происходит торможение скорости реакции разряда ионов индия. Это дает основание представить схему процесса восстановления состоящей из следующих стадий. Сначала происходит быстрое взаимодейств ие ионов 1п + с водой [c.324]

Первые работы [1, 2] по изучению восстановления трехвалентного индия на ртутном капельном электроде из растворов, содержащих ионы С1 , появились около 30 лет тому назад вскоре после формулирования общих основ полярографического метода. [c.79]

Метод основан на титровании индия при pH 1,0 раствором комплексона П1. Точку эквивалентности устанавливают по исчезновении диффузионного тока восстановления иона 1п + на ртутном капельном электроде при потенциале —0,7—0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.287]

Прямое доказательство стадийного переноса электронов при ионизации атомов индия получено путем электро.химического окисления и восстановления ионов 1п , которые образуются при анодном растворении амальгамы индия или твердого индия в кислых перхлоратных растворах, причем подобные доказательства получены и в присутствии хлор- и иод-ионов (см. обзор [387]). [c.184]

Измеримые количества ионов 1п в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [51 в инертной атмосфере. Уменьшение кислотности раствора и повышение температуры увеличивает концентрацию 1п , которая может достигать 10 —10"2, г-ион/л [6]. [c.282]

В растворе тартрата (0,25 М) ион дает на капельном ртутном катоде сильно погашенную волну [84] с Ei- , равным —0,68 в (относительно нормального каломельного электрода). Влияние pH на восстановление индия не изучено. [c.180]

Цементацию металлическим цинком применяют для восстановления ионов индия и отделения их от ионов алюминия, которые остаются в растворе. На металлической меди осаждают сурьму, которую можно таким способом отделить от ионоь олова и свинца. Металлическим железом разделяют медь и кадмий и т. д. Цементацию применяют также как метод концентрирования. [c.25]

О необратимости восстановления иона индия в перхлоратных растворах. По данным Кольтгофа и Лингейна [45, ЗОО] перхлорат индия в растворе ПСЮ4 (концентрации не указаны) восстанавливается необратимо при Е. —0,95 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Растянутая волна начинается при — 0,7 в. Волна имеет максимум, легко подавляе- [c.175]

Недавние исследования Кочегарова и сотр. [ПЗ, П4] показали, что полученный при температуре 85° сплав 1п—Sb из глицериновых растворов, содержащих хлорид индия и тартрат сурьмы, представляет собой смесь свободных компонентов и соединения InSb, причем доля интерметаллида получается наибольшей при сравнимых скоростях восстановления ионов индия и сурьмы. [c.257]

Турьян Я- И., Назаров А. Я-, Логвинов И. Н., Стрижов Н. К- Изучение возможности диагностики злокачественных новообразований по полярографической волне восстановления ионов индия(П1)/Кубанский мед. ин-т, Краснодар. 1983. 10 с. Деп. в ВНИИМИ. 01.02.83. № 6404. [c.240]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Первая работа [245, 246] по изучению восстановления иона трехвалентного индия на капельном ртутном электроде из растворов, содержащих ионы С1 , появилась в 1924 г., вскоре после формулирования общих основ полярографического метода. К настоящему времени опубликовано значительное число работ по этому вопросу. Обзор их приведен в книге Кольтгофа и Лингейна [45, ЗОО] ив статьях А. И. Бусева [18], Коцци и Виварели [1556]. [c.171]

Ионы индия и кадмия на фоне 4 КВг дают раздельные волны. Даже при отношении индия к кадмию, равном 1 200, волна индия может быть измерена достаточно точно. Диффузионный ток восстановления пропорционален концентрации индия в растворе [2]. М. Буловова [140, 141] иолярографиро-вала индий на фоне бромида калия. [c.174]

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворах, содержащих избыток тартрата или цитрата, восстанавливается осциллографически необратимо (pH не указан). 5.10 Л растворы 1п (0104)3 в присутствии d- и мезоформы винной кислоты, /-формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при pH 1—6 и общей ионной силе 0,5 при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. Так как аква-ион индия восстанавливается необратимо, то его обратимый потенциал полуволны Е.(, найден экстраполяцией с применением индийамальгамного электрода при уменьшающихся концентрациях аддендов. [c.180]

Вообще говоря, такой сопряженной реакцией может являться также восстановление ионов трехвалентного индия, образующихся в приэлектрод-яом слое (1п +4-2 е- -1п+), однако в сильнокислых растворах скорость этой реакции очень мала (см. раздел II). [c.74]

Ион индия восстанавливается обратимо на ртутном капающем катоде из хлоридных растворов [11, 12, 13, 5, 9]. При восстановлении 1пС1з из 0,1 н. КС1 и НС1 С. И. Синякова [14,15] нашла линейную зависимость между величиной диффузионного тока и концентрацией индия в растворе в пределах концентрации 5.10 — 5.10 н. Предел чувствительности метода 0,001 мг мл. [c.80]

Потенциал восстановления 1пС1з из солянокислого раствора изменяется при добавлении сульфатов [6]. Высокие концентрации 504 сильно подавляют диффузионный ток ионов индия [4, 5, 6]. Но при достаточно высокой концентрации НС1 ион 304 практически не влияет на волну индия [6]. [c.81]

Восстановлснис ионов индия на ртутном капельном электроде зависит от ряда особенностей. На этот процесс упачительное влияние оказывают состав, pH и температура раствора и другие факторы [1—3]. Так, например, в хлоридных растворах [2, 3] индий восстанавливается обратимо с --0,63 в (насыщ. к. э.). В сульфатных растворах волна восстановления индия разбивается на две. При этом первая волна с(рч,= — [c.179]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Из рассмотренного материала виден аналогичный характер восстановления иоиов индия и анионов. Однако из этого нельзя делать однозначного вывода о тОхУ, что индий в сульфатных растворах восстанавливается только лишь за счет непосредственного разряда анионного индиевого комплекса. Вероятно, в сульфатхюм растворе индий находится как в катионной форме, так и в виде анионного комплекса. Соотношение концентраций катионио и анионной форм ионов индия зависит от состава раст- [c.184]

Соответственно термические и изотермические температурные коэффициенты потенциалов равны -)-1,540 и +0,67 мв1град +1,27 и 0, 0 мв/град —0,456 и —1,327 мв/град. Восстановление ионов галлия, таллия и индия на катоде из водных растворов происходит сравнительно легко. Для электроосаждения галлия в основном применяются щелочные электролиты [1]. Индий можно осаждать из серпокислых, борфтористоводородных, сульфамидных и цианистых электролитов [2,3]. Последние нашли наибольшее применение в промышленности. Изучению электрохимического поведения индия на ртутном и на твердом электродах посвящен ряд работ [4]. Таллий осаждается из перхлоратных электролитов [5], а также из неводных растворов [6]. [c.46]

Предварительное концентрирование металла в объем ртутного микроэлектрода обычно проводят при потенциале предельного тока восстановления исследуемого иона. Этим путем можно получить амальгамы металлов I и II групп периодической системы, редкоземельных элементов, а также таллия, индия, галлия, цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, меди, серебра и золота (рис. 11.1). Однако щелочные металлы имеют столь отрицательные потенциалы восстановления, что их концентрирование из водных растворов практически невозможно. Как правило, эти металлы определяют в органических средах, например, в диметилформамиде на фоне четвертичных аммониевых солей. То же в значительной степени относится и к щелочноземельным металлам. Кроме того, из-за близости потенциалов окисления металлов I и II групп нельзя ожидать высокой селективности при огфеделении данных ионов. Поэтому метод ИВА практически не применяется для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.417]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Ион трехвалентного индия восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла 1дШ Зе = Inнg. Каких-либо признаков восстановления до двухвалентного состояния не наблюдается, хотя в сухом виде и получены соединения двухвалентного индия. [c.171]

Концентрация ионов водорода [Н" ] заметно не влияет на Ei j аквохлорокомплекса индия. Волна восстановления галогенидных комплексов при малой концентрации ионов галоге-лов определяется Суммой кинетического и диффузионного тока. [c.173]

На полярограмме наблюдается волна анодного окисления индия и катодного восстановления комплексного иона в рас-творе[155]. По результатам ряда измерений при различных концентрациях индия в амальгаме и 1п(СЮ4)з в 0,1 н. HGIO4 с общей ионной силой 2, величина Ei/, для аква-иона 1н нри 25° (относительно насыщенного каломельного электрода) найдена равной — 0,485+0,002 в. С увеличением концентрации иона СГ в растворе Ei, становится более отрицательным, достигая при p i = + 0,34 значения —0,595 в. Измерения с капельным [c.180]

Кинетические ограничения полярографического тока при разряде комплексных ионов металлов были впервые обнаружены И. Корытой и И. Кесслером [215] при изучении восстановления на капельном электроде ионов кадмия, свинца (II), цинка, меди (II) и индия (II) в присутствии нитрилотриуксусной кислоты (ком-плексона I). [c.42]