Нейтрализация двухосновных

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Двухосновные кислоты, дифференцированно титрующиеся по ступеням нейтрализации, можно определять в смесях с сильными и со слабыми кислотами. Нейтрализация сильных кислот совпадает с первой ступенью нейтрализации двухосновной кислоты, а слабых — со второй. Если двухосновные кислоты хорошо диссоциируют по первой ступени, при титровании их смесей электропроводность до первой точки эквивалентности линейно понижается. [c.83]

Реакция этерификации имеет внешнюю аналогию с реакцией нейтрализации, хотя по своим свойствам сложные эфиры никак яе напоминают соли. Подобно образованию кислых и средних солей при нейтрализации двухосновных кислот, при взаимодействии этилового спирта с двухосновной (например, серной) кислотой образуются кислые сложные эфиры (этилсерная кислота) и средние эфиры (диэтилсульфат) [c.43]

При нейтрализации двухосновной винной кислоты сначала образуется кислая, а затем средняя соль [c.151]

Аналогично образованию кислых и средних солей при нейтрализации двухосновных кислот, при этерификации двухосновной, например серной, кислоты возможно образование кислого сложного эфира, называемого алкилсерной кислотой [c.206]

Нейтрализация двухосновной кислоты сильным основанием. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а диссоциация на второй ступени сравнительно незначительна, например в случае хромовой кислоты, то система ведет себя фактически как две отдельные кислоты. Первая ступень нейтрализуется, как обычная сильная кислота, а вторая нейтрализуется независимо, как слабая кислота. Если же обе ступени диссоциации соответствуют сравнительно слабым кислотам, то происходит некоторое наложение обоих процессов нейтрализации, и изменение pH в процессе нейтрализации можно вычислить с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. [c.531]

Кривую изменения pH при нейтрализации двухосновной кислоты можно получить тем же методом, который используется для смеси кислот. Кривые, соответствующие двум ступеням диссоциации, наносят рядом, согласно отдельно взятым индивидуальным константам и k , и затем соединяют касательной. Общие соображения, касающиеся изгиба кривой в первой точке эквивалентности, подобны тем, которые отно-, сятся к смеси кислот. Существенное условие для получения заметного изгиба в первой точке эквивалентности двухосновной кислоты заключается в том, что отношение должно быть велико. Тогда отдельные кривые изменения pH при ней- [c.532]

Двухосновные кислоты, дифференцированно титрующиеся по ступеням нейтрализации, определяются в смесях как с сильными, так и со слабыми кислотами. Нейтрализация сильной кислоты совпадает с первой ступенью нейтрализации двухосновной кислоты, а нейтрализация слабой— со второй. [c.54]

При установлении критериев дифференцированного титрования по ступеням нейтрализации двухосновных кислот использованы данные, полученные при построении теоретических кривых титрования смесей двух одноосновных кислот, а- также результаты специальных опытов [90, 191, 192]. В основу положены константы диссоциации кислот по первой и второй ступени. При титровании 0,1 н. растворов двухосновных кислот установлены следующие зависимости. [c.138]

Нейтрализация НС1 совпадает с первой ступенью нейтрализации двухосновных кислот (кривые 2—5). [c.153]

Двухосновные кислоты, дифференцированно титрующиеся по ступеням нейтрализации, можно определять в смесях с сильными и слабыми кислотами. Нейтрализация сильных кислот совпадает с первой ступенью нейтрализации двухосновной кислоты, а слабых — со второй. [c.103]

Удельная электропроводность измерялась по схеме мостика Уинстона. Кривая состав—электропроводность относится к типу, характеризующему нейтрализацию двухосновной кислоты (рис. 1, кривая х.). [c.597]

Рис. 1, Кривые нейтрализации двухосновных кислот (по рис. 1)

Минеральные кислоты, такие как НС1, НВг, H2SO4 и H IO4, дают четкие конечные точки титрования при полной нейтрализации. Двухосновность серной кислоты установить было невозможно. Теплоты нейтрализации всех кислот 1, 3-дифенилгуанидином относительно большие, от —12,4 для бензойной кислоты до —25,3 ккал1моль для соляной кислоты. [c.104]

Константы диссоциации аминокислот. При рассмотрении аминокислот может быть достигнуто значительное упрощение, если представлять их как двухосновные кислоты. Возьмем для примера солянокислый глицин, т. е. СГ-+МНзСН2С02Н.-Если он нейтрализуется едкой щелочью, реакция протекает в две стадии, в принципе соответствующие двум стадиям нейтрализации двухосновной кислоты, а именно [c.556]

Описаны методы хронокондуктометрического анализа дифференцированно титрующихся по ступеням нейтрализации двухосновных кислот — хромовой и малеиновой с сильными кислотами (H IO4, HNO3, I3 OOH) и хромовой кислоты с слабыми кислотами (уксусной, глутаровой, адипиновой, борной и фенолом), малеиновой и селенистой кислот с борной кислотой или фенолом. [c.193]

Образование диаммина соответствует, следовательно, второй стадии нейтрализации двухосновной кислоты. Опыт показывает, что константа скорости образования более высокой ступени очень мало отличается от таковой для предыдущей стадии. Вследствие этого практически невозмоз но выделить промежуточные стадии посредством частичной нейтрализации и установить конец титрования. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология