Растворители эбулиоскопические постоянные

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей [c.183]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл. 14. [c.183]

Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя. Обычно их значения определяют экспериментально (см. [1, т. 3, с. 385—490]). Ниже приведены значения Кк и Кэй некоторых наиболее распространенных растворителей [c.212]

Е = - L.. — эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.357]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Здесь Ст(В) — моляльность Эт и /Сг — эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбулиоскопическая постоянная Эг равна 0,52. Для бензола Кт = 5,07 Эт = 2,6. [c.230]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. Для воды " = 0,52, для бензола Е =2,М. [c.303]

Температура кипения раствора нафталина в эфире превышает точку кипения чистого эфира на 0,5° С. Вычислить относительное понижение давления пара растворителя (в процентах) для этого раствора. Молекулярная масса эфира равна 74, а эбулиоскопическая постоянная его равна 2. [c.99]

В качестве растворенного выбирают вещество, не взаимодействующее с растворителем. Эбулиоскопическую постоянную можно также вычислить, пользуясь следующим термодинамическим соотношением [c.207]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Эбулиоскопические измерения (измерения повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, А 7) могут быть использованы для определения термодинамической активности растворителя в растворе, а также молекулярной массы растворенного вещества или его состояния (степени диссоциации или ассоциации). Эбулиоскопические измерения по сравнению с криоскопическими имеют то преимущество, что они могут быть выполнены в достаточно широком интервале температур путем изменения внешнего давления над раствором (и, следовательно, может не потребоваться последующий пересчет, например, термодинамической активности растворителя на желаемую температуру). Однако на практике они используются намного реже, чем криоскопические. Это связано в первую очередь с тем, что для одного и того же растворителя эбулиоскопическая постоянная обычно в несколько раз меньше, чем криоскопическая, и, следовательно, для получения результатов с той же точностью требуется определять изменение температуры в несколько раз точнее. Последнее осложняется необходимостью прецизионного поддержания заданного внешнего давления, склонностью растворов к перегреву, уносом растворителя и растворенного вещества в процессе кипения и др. [c.635]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

К—величина молярного повышения температуры кипения или эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.216]

Согласно уравнению (1У.7) повышение температуры кипения пропорционально моляльной концентрации с растворенного вещества. Здесь Е — эбулиоскопическая постоянная, которая соответствует повышению температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества на 1000 г растворителя. [c.45]

По результатам измерения повышения температуры кипения (эбулиоскопический метод) можно судить о некоторых процессах, протекающих в растворах, и определять молекулярную массу растворенного вещества. В основе такого определения лежит положение о том, что молярная масса растворенного вещества соответствует числу его граммов в 1000 г растворителя, которое вызывает повышение температуры кипения раствора, численно равное эбулиоскопической постоянной. [c.114]

Как видно нз уравнения (2), для определения молекулярной массы необходимо знать эбулиоскопическую постоянную. Величина ее зависит от чистоты растворителя, поэтому лучше использовать не расчетные, а экспериментальные значения. Экспериментальное нахождение этой величины удобно еще в том отношении, что позволяет избежать при определении АТ перевода показаний прибора, регистрирующего изменения в температурах кипения, в градусы Кельвина. Отклонение пера самописца (Ad) можно считать пропорциональным АТ. Поэтому Ad=S-AT, где S—постоянная, обусловленная параметрами используемой аппаратуры. Тогда уравнение (2) принимает вид [c.146]

Эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей [c.148]

Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя. [c.85]

Опыт 2. Для определения молекулярного веса органических вен1еств можно использовать в качестве растворителя четыреххлористый углерод. Его эбулиоскопическая постоянная 5,02, что позволяет определять температуру термометром с делениями шкалы О,Г. Определение проводить в широкой пробирке (высота 20, диаметр [c.54]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

Коэффициент /(кип — эбулиоскопическая постоянная (от лат. эбулио —вскипать). Эбулиоскопическая постоянная зависит только от природы растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. Одномоляльный раствор любого неэлектролита в воде при нормальном атмосферном давлении будет кипеть при 100,513 °С, т. е. эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,513. [c.75]

В табл. 11 приведены значения эбулиоскопической-постоянной некоторых жидкостей, а также термодинамические характеристики процесса испарения. Из данных таблицы следует, что вода — часто используемый растворитель для эбулиоскопиче-скнх измерений — наименее удобна, так как ее эбулиоскопическая постоянная очень мала. Следует отметить, что эбулиоскопическая постоянная тем больше, чем меньше энтальпия испарения в расчете на 1 г растворителя. [c.115]

Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

Из уравнения (5) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной пастворителя. Она численно равна АТЙ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулио- скопйчёская постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых растворителей. [c.147]

Л д ( Д О 1 )( и И пин где/г — эбулиоскопическая постоянная растворителя (постоянная температуры кипения) т и М — масса и молекулярная масса вешесГ11 1 но вещества гю — масса растворителя. [c.198]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворители эбулиоскопические постоянные: [c.159] [c.207] [c.218] [c.218] [c.357] [c.187] [c.80] [c.145] [c.160] [c.270] [c.150] [c.105] [c.106] [c.107] [c.107] [c.108] [c.108] [c.109] [c.109] [c.110] [c.226] [c.66] [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология