Трутона уравнение

Вычислите теплоту испарения диэтилового эфира по уравнениям Клапейрона — Клаузиуса и Трутона, если при нормальной температуре кипения (307,9 К) с1Р/с1Т = 3,53 X X 10 Па/К. Полученную величину сравните со справочной. [c.158]

Уравнение< Трутона (яяя неполярных веществ) [c.147]

Для вещества А даны теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз d при температуре тройной точки Ттр.т. На основании этих данных 1) вычислите тем-перату])у кипения вещества А по уравнению Трутона 2) составьте [c.160]

Температура кипения ртути под нормальным атмосферным давлением 357° С. Изменение давления пара ртути при изменении температуры на ГС вблизи температуры кипения под нормальным атмосферным давлением 1,744- 10 Па. Вычислить теплоту парообразования ртути (Дж/г) по формуле Клаузиуса — Клапейрона и сравнить с результатом, полученным по уравнению Трутона . [c.76]

Рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости, применяя уравнение Трутона [c.191]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Приведенные данные согласуются с результатами по определению напряжения при вытягивании. В соответствии с уравнением Трутона [уравнение (5.14)], большему градиенту скорости при малой длине вытягиваемого участка 0,4 м соответствует и большее напряжение (4,5 сН/текс). При увеличении расстояния между вытяжными дисками до 1,6 м напряжение снижается до 3,2 сН/текс, а затем, как и градиент скорости, практически остается постоянным. [c.237]

Относительная летучесть a может быть вычислена с достаточной степенью точности непосредственно по температурам кипения компонентов по уравнениям Клапейрона и Трутона. [c.15]

Уравнения (V, 34) и (V, 35) выражают соотношения, аналогичные правилу Трутона, но относящиеся не только к процессам испарения жидкостей, но и к другим термодинамическим процессам— химическим реакциям, фазовым переходам, процессам адсорбции и т. д., и не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и для любых иных одинаковых значений. С другой стороны, применение этой закономерности для расчета термодинамических функций химических реакций ограничивается только однотипными реакциями и процессами. Правда, требования [c.192]

Уравнение Трутона (для неполярных веществ) [c.156]

Температура кипения бензола при 0,1013 МПа 353,3 К. Рассчитайте давление при температуре тройной точки 278,66 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями теплота [c.163]

Давление насыщенного пара вещества 12-10 Па при 408 К. При какой температуре оно будет перегоняться, если в системе поддерживается давление 2,666-10 Па При расчете можно использовать уравнение Трутона и принять, что теплота испарения — величина постоянная. [c.164]

Интегрирование и ана/шз уравнения Клаузиуса-Клапейрона, его применение для определения теп.тоты испарения по упругости пара Правило Трутона. [c.53]

Из уравнения (11.187) видно, что температура кипения может быть существенно понижена путем уменьшения давления над кипящей жидкостью. Например, когда нормальная температура кипения жидкости 7о = 500 К (227 С) и, согласно правилу Трутона, (—ДЯ/7 о) 88, то из уравнения (11.187) следует, что если ( 0 /Р) = 0 то К (27°С). Разумеется, в дей- [c.100]

Коэффициент уравнения Трутона имеет определенный физический смысл [c.65]

Правило Трутона можно рассматривать как (УП.ЗЗа), в котором Л = 1 и 5 = 0. Примером (УП.ЗЗа) служит уравнение, И 1,294 (Д5 т -6,235 [c.213]

Для многих неполярных веществ теплота испарения кал/моль) при нормальной температуре кипения приближенно вычисляется по уравнению Трутона [c.134]

Температура кипения бензола при Я= 1,013-10 н/ж (1 атм) 353,3 К. Рассчитать давление при температуре тройной точки 278,73 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями теплота испарения не зависит от температуры теплоты испарения зависят от температуры, но [c.139]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковекого построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным весом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бО игазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. В критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо температуре У о, может быть найдена по формуле [c.67]

Следовательно, ход прямых, изображающих давление паров всех обычных неассоциированных веществ в пределах действия уравнения Клаузиуса — Клапейрона и правила Трутона, таков, [c.70]

Это уравнение, известное как правило Трутона, полезно для оценки мольной теплоты испарения жидкостей с известной точкой кипения. Применимость этого правила иллюстрируется данными табл. 3.3. [c.100]

Разными авторами опубликованы данные измерений, касающиеся некоторых физических свойств алюминийорганических соединений однако по этому вопросу до настоящего времени не имеется ни одного действительно систематического исследования. Обзор всех этих данных вывел бы нас за рамки данной главы поэтому достаточно дать лишь несколько ссылок на литературные источники, касающиеся 1) простейших констант — плотности, температур кипения, показателей преломления [145, 168, 223, 236] 2) растворимости [для (СеН5)зА1] [261] 3) вязкости [145] 4) упругости паров, теплот испарения, констант Трутона, уравнений Антуана [10, 36, 40, 145, 164, 170, 223, 236] [c.254]

Тр -бы 160, 194, 197, 202 сл., 208, 220, 421, 432, 491, 497 Трутона уравнение 42 Трутоновская вязкость 25 Турбулентность 85, 89 [c.526]

Температура кипения бензола при 0,1013 МПа 353,3 К. Рассчитайте давление при температуре тройной точки 278,66 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями теплота исларения не зависит от температуры теплота испарения зависит от температуры, но [c.154]

Относительную летучесть можно также определить по точкам кипения компонентов. Применив правило Трутона при К = = AHylT = 20,5 кал/(моль °С) и уравнение Клапейрона, Роуз [91 ] вывел соотношение между температурами кипения и относительной летучестью двух жидкостей, которое можно применять для ориентировочных расчетов [c.82]

Воспользовявшись уравнением Трутона Д//исп/7"п.т,к = 21,7 (где п.т.к — температура кипения при нормальных условиях) или более точным уравнением Кистяковского, АЯ с, /7 , к =/ (82,07-Тнд ), рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости. Рассчитать эбулиоскопическую постоянную и сравнить ее со справочными данными. [c.178]

Вычислить теплоту испарения ртути по интегральному уравнению Клапейрона — Клаузиуса и уравнениям Трутона и Кистя-ковского. Сравнить найденные величины с величиной теплоты испарения, приводимой в справочнике (58,1-]0 дж/г-экв) (13,89 ккал1моль) для нормальной температуры кипения (629,8 К), если Г1 = 629,2К, Р1=,1,00-10 н/л 2 750,4 мм рт. ст.)-, 7 2 = 631,2К, Яг= 1,037-10 77% мм рт. ст.). [c.138]

Растяжение жидкостей было впервые изучено Трутоном в начале нашего столетия для очень вязких веществ (смол), которые не проявляют высокой Эластичности. По аналогии с уравнением Ньютона [уравнение (1)] он записал связь между скоростьго растяжения (продольным градиентом скорости) и нормальным напряжением в форме уравнения [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология