Растворы нелетучих веществ

Давление насыщенного пара растворителя рд над раствором нелетучего вещества всегда меньше, чем над чистым растворителем (рд) при той же температуре. Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества [c.44]

Рис. 7.7. Диаграмма состояния воды и водного раствора нелетучего вещества.

Температура кипения разбавленных растворов. Если рассматривать растворы нелетучего вещества в летучих растворителях, то температуры кипения таких растворов всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения будет в общем тем большим, чем выше концентрация раствора, и для разбавленных растворов его можно считать пропорциональным концентрации. Приближен- [c.302]

Как изменяется величина понижения давления насыщенного пара (АР[) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повыщении температуры [c.34]

Имеются летучий растворитель, разбавленный раствор нелетучего вещества н разбавленный раствор летучего вещества с той же концентрацией. Какая из этих систем будет иметь наибольшую температуру кипения и почему [c.34]

На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х <,х"<х" и т. д. [c.233]

Как влияет ассоциация растворенного вещества на давление насыщенного пара над разбавленным раствором нелетучего вещества в летучем растворителе [c.34]

Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) равно молярной доле растворенного вещества Nb - [c.86]

Температура кипения разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбулиоскопия 57 [c.4]

Соотношения между давлением насыщенного пара и температурой для растворителя и растворов различной концентрации представлены на рис. VI. I. Кривая ОА выражает зависимость от температуры давления насыщенного пара над чистым растворителем, кривые ВС и ОЕ — давления пара растворителя нзд растворами нелетучего вещества различной концентрации. Чем выше концентрация растворенного вещества, тем ниже давление пара над раствором при каждой температуре, т. е. тем ниже расположена соответствующая кривая. [c.76]

Температуры кипения и отвердевания растворов. В прямой зависимости от давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества находится температура кипения раствора. [c.241]

В прямой зависимости от давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества находится температура его кипения. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится равным внешнему давлению (100° С для воды, 80° С для бензола при Я = 1 атм). Следует обратить внимание на важное отличие раствора от чистого вещества. Температура кипения раствора отвечает его равновесию с первым пузырьком пара (начало кипения). Действительно, в силу нелетучести растворенного вещества утрата раствором даже ничтожно малого количества испарившейся жидкости приводит к увеличению концентрации раствора. Она будет отличаться от первоначальной и поэтому свойства раствора станут иными. [c.152]

Описанные в гл. И закономерности и, в частности, уравнения (IV.4), (IV.6), (IV. ) и (1У.9) справедливы лишь для очень разбавленных растворов нелетучих веществ при условии, что размеры пх частиц в чистом состоянии и в растворе одинаковы (неэлектролиты). [c.162]

Рассмотренные закономерноеги для давления насыщенного пара в приложении к разбавленным растворам нелетучих веществ дают возможность вычислить температуру кипения раствора. [c.198]

ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, ЖИДКАЯ ФАЗА КОТОРЫХ ЯВЛЯЕТСЯ НАСЫЩЕННЫМ РАСТВОРОМ НЕЛЕТУЧЕГО ВЕЩЕСТВА [c.165]

С системами, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучих веществ, приходится сталкиваться лри Испытании применимости последних в качестве разделяю щих агентов в процессах экстрактивной ректификации. [c.165]

Понижение давления пара над раствором находит отражение на диаграмме состояния. На рис. 7.7 приведена схема диаграммы состояния воды и водного раствора нелетучего вещества. [c.229]

Жидкость кипит при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению (в обычных условиях это давление 1,0133 10 Па = 1 атм.) Из закона Рауля следует, что давление пара над идеальным раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре. Температура кипения идеального раствора будет поэтому выше температуры кипения чистого растворителя Т (рис. 117). Разность = Ту — Т характеризует повышение температуры кипения раствора. Уравнение (123.1) остается справедливым при температуре кипения раствора. В точке кипения давление будет равно постоянному внешнему давлению Рр [c.355]

При кипении растворов нелетучих веществ в паровую фазу переходит только растворитель. При этом по мере испарения растворителя и удаления его в виде паров концентрация раствора, т. е. содержание в нем растворенного нелетучего вещества, повыщается. [c.467]

Впервые это явление было обнаружено французским ученым Ф. М. Раулем (1830—1901) при исследовании растворов нелетучих веществ он установил (1884 г) [c.210]

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества (рис. 99). Как видно на графике, кривая давления пара раствора лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давле- [c.163]

Концентрацию растворов нелетучих веществ можно определить по массе сухого остатка иосле полного испарения растворителя из взятого объема раствора. При достаточно высокой концентрации растворов такие определения могут быть довольно точными однако они включают ряд длительных и трудоемких операций, поэтому их продолжительность составляет не менее [c.36]

Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

В одном сосуде находится летучий растворитель, в другом — концентрированный раствор нелетучего вещества в этом растворителе. Оба сосуда накрыты общим колпаком, изолирующим их от внешней среды, н термо-статированы. Изменится ли концентрация раствора по прошествии достаточно большого периода, иапример через сутки Почему [c.36]

Разбавленные растворы нелетучих веществ [c.185]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Четыре свойства разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе традиционно объединяются под названием коллига-тивных свойств [c.138]

Задание. Рассмотрите уравнение Клапейрона — Клаузиуса в форме (8.9а) и получите аналогичным путем соотношение между соответствующими молярными парциальными величинами растворителя применительно к раствору нелетучего вещества (Р=Р,). [c.185]

Рассмотрим свойства сильно разбавленных (с молярной долей менее 0,005 теоретически — предельно разбавленных) растворов нелетучих веществ, не являющихся электролитами. Для краткости в дальнейшем будем называть их разбавленными. В таком случае можно считать, что для растворителя справедлив закон Рауля, в то время как растворенное вещество этому закону не подчиняется. [c.185]

Опытные данные показывают, что растворы нелетучих веществ кристаллизуются и кипят при иных температурах, чем чистый растворитель. Ввиду того что в ходе кристаллизации или кипения изменяется концентрация раствора, эти процессы протекают в некотором температурном интервале, а не при постоянной температуре, как это наблюдается для чистых веществ. При температуре кристаллизации или кипения существует равновесие жидкости с кристаллами или с паром, давление которого равно внешнему давлению. Эти величины зависят от концентрации. [c.186]

Задание. Как влияет концентрация раствора нелетучего вещества на температуры его кристаллизации и кипения Проанализируйте формулу химического потенциала растворителя. Вспомните, что химический потенциал характеризует способность компонента выделяться из данной фазы. [c.187]

Как пройдут кривые зависимости давления иара раствора нелетучего вещества различных концентраций от температуры, если нх наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Л ожио лн на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его и зависимости от кошгеитрацни раствора [c.194]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

График зависимости общего давления пара над раствором нелетучего вещества имееч стедующий вид. [c.56]

Это уравнение применительно к рассматриваемому типу растворов выражает закон Рауля, из которого следует, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщетого пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества, независимо от природ1,1 растворителя и температуры, равЕю мольной доле растворешюго вещества. [c.57]

Темнсрат ра замерзания разбавленных растворов нелетучих веществ. Криоскопия [c.58]

Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества [c.163]

Вывести уравнение зависимости изменения темперсггуры кипения раствора нелетучего вещества от концентрации. Вывести уравнет1е, пoзвoляк)и ee рассчитать эбулиоскопическую постоянную, [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология