Коэффициент понижения температуры замерзания

Здесь 1=1+а(у—1)—изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько раз увеличилось число частиц в растворе вследствие диссоциации. В соответствии с этим наблюдаемый эффект (например, понижение температуры замерзания, повышение точки кипения) должен увеличиться в I раз по сравнению с теоретическим, т. е. [c.80]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз наблюдаемое на опыте осмотическое давление (/ ), понижение давления пара (Ар ), повышение температуры кипения (A n), понижение температуры замерзания (A/ ) данного раствора электролита больше тех же величин, вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля для неэлектролитов [c.206]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Способ 3. Средний коэффициент активности сильного электролита вычисляют по понижению температуры замерзания разбавленного раствора электролита. Для этого, подставляя уравнение (VII, 22) в (VI, 118), получим [c.249]

Тот же коэффициент i входит в другие уравнения, выражающие свойства разбавленных растворов. Уравнение АТ = Кс (IX, II), характеризующее понижение температур замерзания, принимает [c.391]

Различные методы определения активности и коэффициентов активности основаны на применении термодинамических уравнений к опытным данным (давление пара, понижение температуры замерзания растворов и т. п.). [c.369]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльности растворенного веидества. Коэффициент пропорциональности (криоскопическая постоянная) [c.81]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует подставить в уравнение для растворов электролитов, чтобы получить полное соответствие с данными опыта. Обычно их определяют экспериментально по величине осмотического давления, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры [c.116]

Определить изотонический коэффициент КС1 в водном растворе, содержащем 0,2752 г КС1 в 23,50 г Н2О. Понижение температуры замерзания Д7з = = 0,536 град. [c.30]

Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц — ионов и недиссоциированных молекул. С. Аррениус показал, что степень диссоциации электролита можно связать с изотоническим коэффициентом i. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул электролита и степень диссоциации его равна а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных молекул будет N — aN = = N — а). В общем случае, когда каждая молекула способна распадаться на V ионов, число всех частиц (молекул и ионов) будет [c.216]

По понижению температуры замерзания можно определить коэффициент активности растворенного вещества [c.184]

Вычисление коэффициентов активности сернокислого натрия и других электролитов (для 0,001, 0,002, 0,005, 0,01 моль/Х ООО г растворителя) на основании данных о понижении температуры замерзания или повышения температуры кипения. [c.466]

Определив опытным путем понижение температуры замерзания раствора и используя формулу (III.25), можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита или по формуле (III.26) изотонический коэффициент и по формуле (III.17) кажущуюся степень диссоциации а электролитов (метод криоскопии). Формулу (III.25) мом<но использовать также для определения температуры плавления сплавов. [c.90]

Неэлектролит. Определяют понижение температуры замерзания чистого растворителя, как описано выше. Затем на аналитических весах отвешивают анализируемое вещество в количестве, необходимом для получения раствора с концентрацией на 10— 20 % больше той, для которой требуется измерить коэффициент активности (концентрацию указывает преподаватель). Измеряют понижение температуры замерзания раствора при 4—5 концентрациях, вводя каждый раз в криоскоп примерно Д—Vs часть от навески. [c.356]

Коэффициент г определялся для каждого раствора экспериментальным путем, например, по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, или по повышению температуры кипения. [c.231]

Определение среднего коэффициента активности электролита криоскопическим методом состоит в определении понижения температуры замерзания растворителя в растворе электролита с последующими вычислениями. [c.441]

Однако вычисление коэффициента активности можно рассчитать более точно по понижению температуры замерзания. Если растворенное вещество является электролитом, распадающимся [c.173]

Определение активности по понижению температуры замерзания раствора. Данным способом определяется коэффициент активности растворенного вещества по уравнению [c.152]

Уравнения (XIV.4) и (XIV.5) вполне справедливы для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы электролитов вследствие диссоциации растворенного вещества дают систематические отклонения, всегда показывая на опыте большее понижение температуры замерзания и большее повышение температуры кипения, чем рассчитанное по указанным формулам. Поэтому в (XIV.4) и (XIV.5) вносят поправку — коэффициент t, который равен [c.207]

Пример 4. Генеральное стандартное отклонение при измерении понижения температуры замерзания А/ с помощью термометра Бекмана составляет стд< = 0,003°С. Сколько нужно криоскопических измерений, чтобы коэффициент вариации при определении среднего значения величины At на уровнях А ]=Д 1 = = 0,25°С и Хг = А г = 0,5°С не превышал 0,5% [c.831]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

В разбавленных растворах, приближающихся по свойствам к идеальным, коэффициент активности достигает единицы. Коэффициенты активности экспериментально определяются по измерениям осмотического давления, понижения температуры замерзания, упругости пара, электродвижущей силы и др. [c.247]

Определить изотонический и осмотический коэффициенты КС1 в водном растворе, содержащем 0,2752 г КС1 в 23,50 г НгО, Понижение температуры замерзания ДГааи = О,.5.36°. [c.87]

Так как при электролитической диссоциации суммарное число частиц (молекул и ионов) в растворе больше числа растворенных молекул, то в растворе электролита осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания выше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной (моляльной) концентрации. Поэтому в формулы (Vn. I), (VH.7), (VH.IO), (VH.U) и (VII.13) следует ввести коэффициент 1, называемый коэффициентом Вант-Гоффа. Для растворов электролитов эти формулы примут следующий вид [c.169]

Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

Коэффициенты активности, приведенные в табл. 3.5, рассчитаны по результатам измерений упругсюти пара ( [ и 1[ ), по понижению температуры замерзания (2/+) и по э. д. с. (з[ ). [c.79]

Определить осмотический коэффициент KNO3 в водном растворе с концентрацией т = 0,1. Понижение температуры замерзания = 0,336°. [c.87]

Если рассматривать ионы как самостоятельные частицы, то тогда можно объяснить отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля. Например, при растворении Na l в воде частиц в растворе образуется примерно в 2 раза больше, поэтому они вызывают в 2 раза большее, чем для неэлектролитов, понижение температуры замерзания. Чтобы учесть наблюдаемую зависимость, в формулы для разбавленных растворов электролитов был введен поправочный коэффициент i, названный изотоническим коэсрфициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда для растворов электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля получали следующее математическое выражение [c.206]

Установив, что значения коэффициента /, полученные по результатам измерения понижения температуры замерзания раствора, совпадают с рассчитанными на основании данных по электропроводности, т. е. выяснив, что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к Следующему вывйоду диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже в процессе растворения, независимо от того, пропускают через раствор электрический или нет. Такой распад молекул [c.264]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Чтобы законы, применимые для электролитов, можно было использовать и для растворов неэлектролитов, Вант-Гофф ввел поправку, коэффициент г. Коэффициент Вант-Гоффа показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц и, следовательно, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, понижение давления пара, повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в эквимоляльном растворе неэлектролита [c.29]

Молекулярные вёса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения раствора и по величине осмотического давления пользуются формулами, в которых коэффициент 1 > 1 [c.118]

Этот коэффициент выражает отношение истинного осмотического давления, НЛП нонпженш давления пара, повышении точки кипения, или понижения температуры замерзания раствора к тому значению, которое имелось бы в том случае, если бы пе происходило никакого распада на иопы. [c.313]

Средний коэффициент активности электролита можно определить по понижению температуры замерзания рас-твара по уравнению [c.185]